solido líquido MATERIA gas SISTEMAS MATERIALES Técnicas físicas Mezcla heterogénea Fases Mezcla Componentes Homogéneo Sustancia pura Mezcla homogénea (solución) Técnicas químicas Elemento 1 fase 2 o más componentes Compuesto Mezcla homogénea (solución) 2 o más fases 1 o más componentes Mezcla heterogénea 1 059_MixesandComp.mov 1 fase 002_DEMOPAPER.mov 2 fases TEORIA ATOMICA DE DALTON (1803) AVOGADRO (1811) 2 Peso atómico relativo (PAR) Unidad de masa atómica Masa atómica relativa (MAR) uma = 1,67 x 10‐24 g Número que indica cuántas veces más grande es la masa de un átomo de un elemento respecto de cierta masa tomada como referencia B l Balanza iimaginaria i i Masa atómica relativa (MAR) Número que indica cuántas veces más grande es la masa de un átomo de un elemento respecto de la uma. Peso molecular relativo (PMR) 32 átomos de hidrógeno Masa molecular relativa (MMR) Número que indica cuántas veces más grande es la masa de una molécula de una sustancia respecto de la uma. MAR = 32 Átomo – gramo (atg) 1 mol de át. = NA = 6,023 1023 at → át‐gramo Masa de un elemento que, expresada en gramos, coincide numéricamente con el peso atómico relativo del elemento. 600.0003000.0002000.0001000.000 Se tardaría aproximadamente 20.000.000.000 de años en contar NA partículas a razón de un millón por segundo. Número de Avogadro (NA) NA = 6,023 x 1023 Peso atómico relativo (PAR) MOL Átomo – gramo (atg) Masa de un elemento que contiene el número de Avogadro de átomos. L h bit t d l ti Los habitantes de la tierra son 6 000 000 000 6.000.000.000 Si se desparraman 6 x 1023 bolitas sobre la superficie de la tierra, se formaría una capa de casi 5 Km de espesor. Aún no ha transcurrido 1 mol de segundos desde el big‐bang. Edad del universo: 2x1010 años = 6x1017 segundos. 3 Molécula – gramo (Mg) Masa correspondiente a 1 mol de moléculas del compuesto. Masa del compuesto que contiene el número de Avogadro de moléculas La masa contenida en 1 mol de átomos o moléculas depende del elemento o la sustancia en consideración Peso atómico absoluto (PAA) Masa atómica absoluta (MAA) umas Masa de 1 átomo gramos Peso molecular absoluto (PMA) ( ) Masa molecular absoluta (MMR) umas Masa de 1 molécula gramos 4 Ej: Masa atómica absoluta Mg 24 umas = 24 x 1,66 10‐24 g = 3.98 10‐23 g Masa atómica absoluta C = 12 umas Masa atómica absoluta H = 1 uma Masa atómica absoluta O =16 umas Masa atómica absoluta S = 32 umas a) Punto de vista molecular CO2 1 molécula C 1 átomo 44 uma 7,3 x 10 –23 g 2 x 10 –23 g 12 uma O 2 átomos 32 uma 5,3 x 10 –23 g b) Punto de vista molar CO2 1 mol de moléculas C 1 mol de átomos O 2 moles de átomos 44 g 12 g 32 g 1 molécula gramo 1 átomo gramo 2 átomo gramo 6,023 x 10 23 moléculas 6,023 x 10 23 átomos 2 x 6,023 x 10 23 átomos 22,4 l (C.N.) ----------- ---------- 5