3º E.S.O. NATURALEZA 1ª EVAL (Fis/Quím) Fecha .....DIC’04. APELLIDOS ....................................................... NOMBRE ................................................ DATOS.- Masas atómicas: Ca = 40 u C = 12 u O = 16 u 1a) Escribe las fórmulas y nombra los compuestos siguientes: Oxígeno CO2 Cloro NH3 Butano 1b) ¿Qué indica el número atómico de un elemento? co? 2.- ¿Qué es lo que caracteriza a los elementos de un mismo grupo del Sistema Periódi3.-¿Cuándo una mezcla es homogénea? Pon un ejemplo lace? 4.- Idea del enlace covalente.¿Entre que tipo de elementos químicos se forma dicho en5.- Indica cómo está constituido un átomo de 57 27 A 6.- Escribe la estructura electrónica de un átomo de 52 24 B 7.- ¿Qué se entiende por fusión? ¿Y por condensación? 8.- Cuántos moles de CaCO3 son 35 g de este compuesto? 9.-Una disolución de sal común (NaCl) en agua tiene una concentración de 7,5 g/L ¿Qué volumen de la misma hemos de tomar para tener 3 g de sal? 10.- El aluminio se oxida para dar óxido de aluminio, según la siguiente reacción: 4Al + 3O2 Al2O3 ¿Cuántos moles de oxígeno se precisan para oxidar 5 moles de aluminio? SOLUCIONES: 1A) O2, Cl2 y C4H10 Dióxido de carbono y amoniaco. 1B) Número de protones en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento. 2.- Tienen igual número de electrones en su último nivel; por ello tien un comportamiento químico similar. 3.- Pág. 41 4.- Pág. 32. Entre átomos que tien ambos tendencia a aceptar electrones. 5.- Z = 27 A = 59 6.- Z = 24 27 protones en su núcleo N=A-Z 59 - 27 = 22 27 electrones en su corteza. 22 neutrones en su núcleo. 24 electrones: Configuración electrónica:1s22s22p63s23p64s2 3d4 7.- Pág. 36 8.- La masa molecular del CaCO3 = Mat(Ca) + Mat(C) + 3.Mat(Ca) = 40 + 12 + 3.16 = 100 u, es decir 100 unidades de masa atómica.1 mol de CaCO3 equivale a 100 g del mismo. 100 g de CaCO3 ----- 1 mol de CaCO3 35 g “ “ ----x x = 35 g.1 mol/100 g = 0,35 moles de CaCO3 9.- 7,5 g de NaCl ---- 1 L disolución 3g “ “ ----x 10.- 4 moles de Al ----- 3 moles de O2 5 “ “ -----x les de O2 x = 3g.1L/7,5g = 0,4 L de disolución. x = 5 moles Al.3 mol O2/4 mol Al = 3,75 mo-