Li > Na>K> Rb> Cs. Br >As> Li> Ba ≥ K >Cs.

Cod. 209
MODELO DE RESPUESTA
PRUEBA INTEGRAL
VERSIÓN 1
2008-2
1/7
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA
VICERRECTORADO ACADEMICO
AREA: INGENIERÍA
CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL
MODELO DE RESPUESTAS
ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL
MOMENTO: PRUEBA INTEGRAL
FECHA DE APLICACIÓN: 06/12/2008
Prof. Responsable: Ing. Miguel Alemán
Coordinador: Ing. Anel Núñez
CÓDIGO: 209
VERSION: 1
LAPSO: 2008-2
OBJETIVO 1; CRITERIODE DOMINIO: 2/3
RESPUESTA PREGUNTA 1
Cuando se mueve verticalmente de arriba hacia debajo de la tabla periódica, la
energía o potencial de ionización disminuye. La razón para esto se basa en que
hay un continuo aumento en el tamaño de la nube de los electrones de valencia
a medida que aumenta el número cuántico principal n. Por ejemplo, el electrón
de valencia 6s del Cs, está más alejado del núcleo y por tanto más fácil de
remover que el electrón de valencia 5s del Rb.
Las energías de ionización de los elementos del grupo IA decrecen en el
siguiente orden:
Li > Na>K> Rb> Cs.
RESPUESTA PREGUNTA 2
De entre los elementos citados, los situados más a la derecha y, por tanto, los
más electronegativos son el As y Br. De entre ellos el Br tiene un valor mayor.
Quedan con valores semejantes, Cs, Ba, Li y K; entre éstos es el Cs el que
más se acerca al ángulo inferior izquierdo y ha de ser el menos electronegativo.
El Li será más electronegativo que el K, ya que este se encuentra por debajo
de aquel y dentro del mismo grupo. El K y el Ba tendrán valores casi iguales, ya
que si el K está por encima del Ba, este se encuentra más a la derecha. El
orden decreciente de electronegatividad será:
Br >As> Li> Ba ≥ K >Cs.
RESPUESTA PREGUNTA 3
La tabla periódica es una tabla en la que se encuentran agrupados juntos los
elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes. Es una
herramienta útil que correlaciona las propiedades de los elementos de forma
sistemática y ayuda a hacer predicciones respecto del comportamiento
químico.
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OBJETIVO 2; CRITERIO DE DOMINIO 2/2
RESPUESTA PREGUNTA 4
Para satisfacer los requerimientos de la covalencia los átomos generalmente
comparten más de un par de electrones:
..
..
:O::C::O:
H:C:::N:
..
H—C Ξ N:
..
:O=C=O:
RESPUESTA PREGUNTA 5
La regla de electro neutralidad sirve como guía para escribir las fórmulas de los
Compuestos iónicos. Los símbolos de puntos de Lewis para Al y O son:
..
:Al.
.O.
.
..
Dado que el aluminio tiende a formar el catión (Al3+) y el oxígeno el anión (O2-)
en el compuesto iónico, la transferencia de electrones es de Al al O. En cada
átomo de Al hay tres electrones de valencia y cada átomo de O necesita dos
electrones para formar el ión, el cual es isoeléctrico con el neón. Así la razón
de neutralización más simple de Al a O es 2:3; dos iones Al3+ tienen una carga
total de +6, y tres iones O2- tienen una carga total de -6. Entonces, la formula
empírica del oxido de aluminio es Al2O3, y la reacción es:
..
2 . Al.
.
[Ne]3s23p1
+
3.O. →
..
1s22s22p4
..
2Al3+
[Ne]
3 : O :2- (o Al2O3)
..
[Ne]
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OBJETIVO 3; CRITERIO DE DOMINIO 2/2
RESPUESTA PREGUNTA 6
Los átomos de K y Cl están igualados pero los de O no. En el primer miembro
de la ecuación tenemos 3 átomos de O y en el segundo 2; el número común
múltiplo de 3 y 2 es 6, es decir, que los oxígenos quedarán igualados si
tenemos 6 átomos de O a la izquierda y 6 a la derecha. El ajuste de los
oxígenos lo conseguiremos colocando el número 2 como coeficiente del KClO3
y el 3 como coeficiente del O2.
2KClO3 →KCl+3O2
Para igualar los átomos de K y Cl, basta con escribir el número 2 como
coeficiente del KCl. Por lo tanto, la ecuación balanceada es:
2KClO3 = 2KClO 3 + 3O2
RESPUESTA PREGUNTA 7
La ecuación balanceada para esta reacción es:
(CaCO3 ) / (1mol=100,0 g)= ((CaO)/ (1mol=56,1)) + CO2
Peso de CaCO3 puro en 500,0 g de caliza= 0,90 x 500,0 g = 450 g de CaCO3
De acuerdo con la ecuación igualada, 1 mol de CaCO3 (100,0 g) da un mol de
CaO (56,1 g)
Así 100 g de CaCO3 dan 56,1 g de CaO; 1 g de CaCO3 da (56,1) / (100,0) g de
CaO; 450 g de CaCO3 dan 450x ((56,1g) / (100,0g))=252,4.
OBJETIVO 4; CRITERIO DE DOMINIO 1/1
RESPUESTA PREGUNTA 8
Como en este problema se está trabajando con la capacidad calorífica molar,
se debe convertir la cantidad dada de 50 gramos de plomo a moles. Número de
moles de plomo = 50 g/207,2 g/mol= 0,24 mol.
Q= n x C x ∆T = 0,24 mol x 6,42 cal/mol-° C x ( 50 – 150 )°C = - 154,08 cal
Q = - 644,7 J
El signo negativo significa que se desprende calor en vez de absorberse ( la
temperatura final es menor que la temperatura inicial)
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OBJETIVO 5; CRITERIO DE DOMINIO 1/1
RESPUESTA PREGUNTA 9
Condiciones iniciales:
Vi= 2,40 litros; Pi= 4,8 atm; Ti= 273+25 = 298 K
Condiciones finales:
Vf: 7,20 litros Pf= 1,2 atm; Tf=?
De la Ley universal de los gases,
(Pi x Vi )/Ti = (Pf x Vf)/Tf
Resolviendo para la temperatura final:
Tf = Ti x (Pf/Pi) x (Vf/Vi) = 298 K x (1,2 atm/4,8 atm)x (7,2 litros/2,40 litros)
=223,5 K.
°C = K – 273 = 223,5 – 273 = - 49,5 °C.
OBJETIVO 6; CRITERIO DE DOMINIO 2/2
RESPUESTA PREGUNTA 10
(a) 4H2O(g) + 3Fe(s) = 4H2(g) + Fe3O4(s)
(b) Como la razón estequiométrica Fe/H2 es ¾, el número de moles de Fe
para obtener 6 moles de H2 será:
nFe= (3/4) x 6= 4,5 moles de Fe.
Peso de Fe= 4,5 moles x 55,85 g/mol=251,32 g.
RESPUESTA PREGUNTA 11
Q = m x c x ∆T
Por tanto,
c= Q / (m x∆T)
c= 200 cal / ( 50g x ( 27,0-20,1)°C = 0,58 cal/g°C
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OBJETIVO 7; CRITERIO DE DOMINIO 1/1
RESPUESTA PREGUNTA 12
Para el NaOH la molaridad es igual a la normalidad.
Volumen (ml) x Normalidad= Número de miliequivalentes.
Entonces en 50 ml de NaOH 2,0 N hay;
50 ml x 2,0 N = 100 meq de NaOH.
Para conseguir 100 meq de NaOH se deben tomar de la solución concentrada:
100 meq = V(ml) x 10,0 N.
Despejando V tenemos:
V = 100 meq /10,0 meq/ml = 10,0 ml de la solución concentrada.
En esta forma si se toman 10,0 ml de la solución concentrada de NaOH 10,0 M,
y se añade suficiente agua (aproximadamente 40 ml) hasta obtener 50 ml de
disolución, se tendrá una concentración de NaOH 2,0 M.
RESPUESTA PREGUNTA 13
Peso equivalente de H2SO4 = (98,1)/2 = 49,05 g/eq-g
La concentración en gramos/litro será:
(49,05 g x 2 )/(500 mlx2) = 98,10 g/1000 ml = 98,10 g/1 litro.
En 98,10 g de H2SO4 hay 2 eq-g, por tanto
La concentración será igual a (2eq-g) /(1 litro) = 2 N.
Otro método:
Normalidad= (número de g/litro)/(número de g/eq-g) =( 98,10 g/litro)/(49,05
g/eq-g)= 2,0 eq-g/litros.
RESPUESTA PREGUNTA 14
2000 ml de solución= 2 litros de solución
nNaCl en 2 litros de solución = 0,2x ( 2 litros/1 litro) = 0,4 mol de NaCl
Peso NaCl = 0,4 moles x 58,5 g/mol = 23,4 g
O bien empleando directamente la definición:
M = moles de soluto/ litros de solución= molaridad
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0,2 = ( nNaCl/ 2 litros) de donde
nNaCl = 0,2 x 2 = 0,4 mol
Peso NaCl = 0,4 mol x 58,5 g/mol =23,4 g.
OBJETIVO 8; CRITERIO DE DOMINIO 1/2
RESPUESTA PREGUNTA 15
Como en las tres reacciones todos los compuestos presentes en el equilibrio
son gases, se aplica directamente la ley que gobierna el equilibrio químico de
los gases:
(a) Kc = [H2]x[I2] / [HI]
2
2
3
(b) Kc = [NH3] /[N2] x [H2]
(c) Kc = [PCl3]x[Cl2] / [PCl5]
RESPUESTA PREGUNTA 16
Por definición:
Velocidad especifica de reacción = Velocidad de reacción/ Volumen.
Velocidad especifica de reacción= 5,0 x 10-4 mol HBr/s / 2 litros =
2,5x10-4 mol HBr/ litros-s.
OBJETIVO 9; CRITERIO DE DOMINIO 1/1
RESPUESTA PREGUNTA 17
Las potencias normales de reducción son:
Cd+2+ 2e=Cd
Cu+2+ 2e=Cu
Cd + Cu+2 = Cu + Cd+2
E°= - 0,403 volts
E° = + 0,337 volts
∆E°= + 0,337- (- 0,403) volts= 0,740 volts.
Como el potencial de reducción del cadmio es menor, el agente reductor
es el Cd, por lo tanto el par positivo se identifica en Cu+2, Cu.
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OBJETIVO 10; CRITERIO DE DOMINIO 1/1
RESPUESTA PREGUNTA 18
a) 1,3-dicloro-4-metilbenceno.
b) 2-etil-1,4-dinitrobenceno
CRITERIO DE CORRECCIÓN GENERAL: El objetivo será logrado si el
estudiante responde de manera similar o igual a este modelo y justifica
debidamente sus respuestas.
FIN MODELO DE RESPUESTAS