DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE Rita Patakfalvi Lunes, 4 de noviembre, 11-13 14 personas, 7 grupos Materiales y Reactivos: Vinagre Indicador fenolftaleína Agua destilada Para cada grupo: 3 Vasos de precipitado de 100 ml 1 Pipeta de 25 ml 1 Perilla de goma 1 Bureta de 25 ml 1 Soporte universal Pinzas para una bureta 2 matraces Erlenmeyer de 250mL 1 Probeta de 50 mL 1 Matraz volumétrico de 250 mL PRÁCTICA No. 8 DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE OBJETIVO: Determinar el porcentaje en masa del ácido acético en el vinagre. TEORÍA: El principal ácido presente en el vinagre es el ácido acético y las regulaciones federales especifican de 4 a 5 g de ácido acético por 100 g de vinagre. La cantidad total de ácido se puede determinar rápidamente por medio de una titulación con una base estándar, utilizando fenolftaleína como indicador. Aunque están presentes otros ácidos, el resultado se calcula como ácido acético. PROCEDIMIENTO: Pipetee 25 mL de vinagre dentro de un matraz volumétrico de 250 mL, diluya hasta la marca y mezcle bien. Pipetee una alícuota de 50 mL de esta solución dentro de un matraz Erlenmeyer y adicione 50 mL de agua y 2 gotas de indicador de fenolftaleína. Titule con una base estándar hasta el primer color rosa permanente. Repita la titulación con dos alícuotas adicionales. Considerando que todo el ácido es acético, calcule los gramos de ácido por 100 mL de solución de vinagre. Suponiendo que la densidad del vinagre es 1.000, ¿cuál es el porcentaje de ácido acético en masa en el vinagre? PREGUNTAS: 1. ¿Qué se entiende por vinagre, de donde se obtiene? 2. Escriba la fórmula del ácido acético. 3. ¿Por qué se utiliza fenolftaleína como indicador en la determinación del ácido acético en vinagre? 6. ¿Qué reacción se efectúa? OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: