Examen Equilibrio y Precipitacion (14Nov13)_SOL

Materia:
Evaluación:
Curso:
Química
1ª
2º Bachillerato
Fecha:
Alumno:
Equilibrio Químico y Precipitación
1. A cierta temperatura, el valor de la constante Kc para el equilibrio 2 HCl(g) ↔ H2 (g) + Cl2 (g) es 0,82. Si la
reacción se inicia en un recipiente de 5,0 litros, colocando en él 15,0 g de cloruro de hidrógeno (HCl). Calcula:
a) El grado de disociación del cloruro de hidrógeno.
b) La concentración de cada uno de los gases presentes en el equilibrio.
Datos: Masa atómica (Cl) = 35,5; (H) = 1
2. Considerando la reacción 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) , ΔHº = - 198 kJ, razone si las siguientes afirmaciones
son verdaderas o falsas:
a) Un aumento de la presión conduce a una mayor producción de SO3.
b) Una vez alcanzado el equilibrio, dejan de reaccionar las moléculas de SO2 y O2 entre sí.
c) Si aumentamos la concentración de oxígeno el equilibrio se desplaza hacia la formación de SO3.
d) Un aumento de temperatura favorece la formación de SO3.
3.
a) Escriba el equilibrio de solubilidad del yoduro de plomo (II) (PbI2) y calcule la solubilidad del mismo.
b) Explique, justificando la respuesta, hacia dónde se desplaza el equilibrio de precipitación si añadimos a una
disolución saturada de PbI2 volúmenes de otra disolución de CaI2. ¿Se disolverá más o menos el yoduro de plomo
(II)?
Datos: Kps (PbI2) = 1.4 × 10-8
4. Los productos de solubilidad del cloruro de plata y del fosfato de plata (Ag3PO4) son receptivamente: 1,6.10-11 y
1,8.10-18. Indíquese razonadamente: a) ¿Qué sal será más soluble en agua? b) ¿Cómo se modificará la solubilidad,
si se las disuelve en una disolución de nitrato de plata?
5. Sea el sistema en equilibrio:
2 Si (s) + O2 (g) ⇆ 2 SiO (g)
ΔH = 325 kJ
Indica razonadamente como modifica el equilibrio:
a) Aumentar la temperatura.
b) Disminuir la presión.
c) Disminuir la cantidad de silicio.
d) Añadir un catalizador.
e) Escriba las expresiones de las constantes Kc y Kp.
SUBIR NOTA: A 400ºC y 10 atm, el amoniaco contenido en un recipiente se encuentra disociado en sus
elementos en un 80 %. Calcule: el valor de la presión en el recipiente si la disociación fuese del 50 %, sin variar el
volumen ni la temperatura. Datos: R = 0,082 atm·l·mol-1·K-1
1.
2.
3.
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4.
a) S del cloruro de plata = 1,26 10-5 moles/l. S del fosfato de plata = 1,6 10-5 moles/l. Es más soluble, por tanto, el fosfato de
plata.
b) Al aumentar la concentración de iones Ag+, por disociación completa del AgNO 3, el equilibrio se desplaza hacia la
izquierda (principio de Le Chatelier) disminuyendo la solubilidad del AgCl y del Ag3PO4 (efecto del ion común).
SUBIR NOTA:
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