Dra. Zoila Honores Ganoza CAPACIDADES 1.- Realiza cálculos estequiométricos para establecer las relaciones de masa y relaciones molares de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. 2.- Determina el reactivo limitante y reactivo en exceso en una reacción química. 3.- Calcula el rendimiento teórico y rendimiento real en cada uno de los experimentos realizados. 4.- Compara la cantidad de sustancia que se forma en una reacción con la calculada para determinar el rendimiento porcentual de una reacción. 5.- Evalúa y justifica el rendimiento obtenido. Dra. Zoila Honores Ganoza Dra. Zoila Honores Ganoza EXPERIMENTO No-3 : Determinar el rendimiento porcentual (%R) o el porcentaje de rendimiento de MgO Datos: PM Mg = 24 g/mol PMMgO= 40 g/mol Mg + O2 MgO Peso de cinta de Mg = 1.5 g 1.Balancear la ecuación química: 2 Mg + O2 2 MgO ?? 1,5 g ……..g 2. Establecer las relaciones masa/masa → de acuerdo a la ecuación química balanceada 2 mol= 80 g 2 mol= 48 g 2 Mg 1,5 g 1,5 g Mg x 80 g MgO = 2.5g MgO 48 g Mg + O2 2 MgO ?? ……..g Rendimiento teórico Dra. Zoila Honores Ganoza 3. Para calcular el rendimiento real de MgO: Peso del crisol vacio = 25.18 g Peso del crisol vacio + peso del MgO = 26.35 g Peso real del MgO ( 26.35-25.18) = 1.17 g Rendimiento real 4. Rendimiento porcentual de al reacción: % R = Rendimiento real x 100% = 1.17 g x 100% = 46.80 % Rendimiento teórico 2.5 g %R= 46.80% Dra. Zoila Honores Ganoza EXPERIMENTO No-2 : Determinar el rendimiento porcentual (%R) o el porcentaje de rendimiento de Na2CO3 Datos: PM NaHCO3 =84 g/mol PM Na2CO3 = 106 g/mol Peso de NaHCO3 = 16.0 g 1.Balancear la ecuación química: NaHCO3 calor Na2CO3 + ?? ……..g 16.0 g 2 NaHCO3 CO2 + H2O calor Na2CO3 + CO2 + H2O 2. Establecer las relaciones masa/masa → de acuerdo a la ecuación química balanceada 2 moles = 2(84 g/mol)=168 g 2 NaHCO3 16.0 g 1 mol= 106 g calor Na2CO3 ?? ……..g 16 g NaHCO3 X 106 g Na2CO3 = 10,1 g Na2CO3 168 g NaHCO3 + CO2 + H2O Rendimiento teórico Dra. Zoila Honores Ganoza 3. Para calcular el rendimiento real de Na2CO3: ➢ Peso de cápsula porcelana = 110,5 g ➢ Peso de cápsula de porcelana + Na2CO3 = 120,16 g ➢ Peso de Na2CO3 = 120,16 - 110,5 = 9,66 g Rendimiento real 4. Rendimiento porcentual de al reacción: % R = Rendimiento real x 100% = 9.66 g x 100% = 95.64 % Rendimiento teórico 10.1 g %R= 95.64% Dra. Zoila Honores Ganoza EXPERIMENTO No-1 Determinar el rendimiento porcentual de la obtención de PbI2 Datos: PM Pb(NO3)2= 331 g/mol PM KI = 166 g/mol PM PbI2 = 461 g/mol Pb(NO3)2 + KI → PbI2 + KNO3 0,12 g 1.Balancear la ecuación química: ?? ……g 0,18 g Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3 2. Establecer las relaciones masa/masa → de acuerdo a la ecuación química balanceada 1mol = 331 g 2 moles =2(166)=332 g Pb(NO3)2 + 2 KI 0,12 g 0,18 g 1mol = 461 g → PbI2 + 2 KNO3 ?? ……g 3. Calcular la cantidad en gramos de PbI2 que se obtiene a partir de 012 g de Pb(NO3)2 0,12 g Pb(NO3)2 x 461 g PbI2 = 0,167 g PbI22 331 g Pb(NO33)22 Dra. Zoila Honores Ganoza 4. Calcular la cantidad en gramos de PbI2 que se obtiene a partir de 018 g de KI 0,18 g KI x 461 g PbI2 332 g KI = 0,249 g PbI2 5. Se compara las cantidades de PbI2 obtenido en ambas ecuaciones 3 y 4 y se elige la menor cantidad como rendimiento teórico → RENDIMIENTO TEORICO: 0.167 g de PbI2 6. Para calcular el rendimiento real de PbI2: ➢ Peso de papel de filtro = 1,080 g ➢ Peso de papel de filtro + PbI2 = 1,234 g 7. Rendimiento porcentual de al reacción: % R = Rendimiento real x 100% = 0,154 g x 100% = 92.21 % Rendimiento teórico 0,167 g ➢ Peso de PbI2 = 0,154 g ➢ RENDIMIENTO REAL DE PbI2 = 0,154 g %R= 92.21% 7. Identificar: Reactivo Limitante = Produce la menor cantidad de producto → Pb(NO3)2 : 0,167 g de PbI2 Reactivo en Exceso = Produce la mayor cantidad de producto → Dra. Zoila Honores Ganoza KI : 0,249 g de PbI2 PRESENTACION DEL INFORME DE PRACTICA I.- CAPACIDADES II.- CALCULOS Y RESULTADOS (6PTOS) III.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS (6PTOS) IV.- CONCLUSIÓN (6PTOS) PRESENTACIÓN (2PTOS) Puntaje total = 20