1.- Las entalpías de combustión en condiciones estándar, Hº, del

COMUNIDAD VALENCIANA / SEPTIEMBRE 02. LOGSE / QUÍMICA /
TERMOQUÍMICA / BLOQUE B / PROBLEMA Nº 1
1.- Las entalpías de combustión en condiciones estándar, D Hº, del eteno, C2 H4 (g) y del
etanol, C2 H5 OH (l) son -1411 KJ / mol y - 764 KJ / mol, respectivamente. Calcular:
a) La entalpía en condiciones estándar de la reacción:
C2 H4 (g) + H2 O (l)
τ
C2 H5 OH (l)
b) Indicar si la reacción es exo o endotérmica.
c) La cantidad de energía absorbida o cedida al sintetizar 75 g de etanol a partir de
eteno y agua.
Datos: masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16
Solución:
a) Según la Ley de Hess, si una reacció n química puede escribirse como suma algebraica de
otras reacciones parciales, la entalpía de la primera será también la suma algebraica de las
entalpías parciales.
Se escriben las reacciones de combustión, de las que se tienen datos termodinámicos, y se
combinan de modo que se obtenga la reacción principal dada:
(C 2 H4 + 3 O2 τ
2 CO2 + 2 H2 O)
- (C 2 H5OH + 3 O2 τ 2 CO2 + 3 H2 O)
C2 H4 + H2O
τ C2 H5 OH
Lo mismo que se ha hecho con las ecuaciones, se hace con los valores de entalpías:
DHº = - 1411 - (- 764) = - 647 KJ
b) Atendiendo al signo de la entalpía de reacción calculada, se observa que la reacción es
exotérmica, es decir, transcurre con desprendimiento de energía.
c) Se determinan los moles de etanol contenidos en 75 g:
n etanol = 75 / 46 = 1,6 moles
Por la reacción dada en el enunciado, se tiene:
1 mol etanol
desprende 647 KJ de energía
1,6
x
De donde:
x = 1054,9 kJ (desprendidos)
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