1.- a) Calcule la fracción molar de agua y de etanol (C2H6O), en

EXTREMADURA / SEPTIEMBRE 01. LOGSE / QUÍMICA
1.- a) Calcule la fracción molar de agua y de etanol (C2H6O), en una disolución preparada añadiendo 50
g de etanol y 100 g de agua.
3.
b) Calcule el % en volumen de etanol de la disolución anterior. La densidad del agua es 1,00 g/cm La
3.
densidad del etanol es 0,79 g/cm
2.- A dos elementos químicos les corresponden los números atómicos 17 y 55.
a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
b) Justifique su carácter metálico o no metálico.
c) Razone cuál es más electronegativo.
d) Razone cuál tienen mayor volumen atómico.
3.- En un recipiente cerrado, de volumen constante, se establece el equilibrio siguiente:
2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)
∆H = -928 KJ
a) Explique tres formas de incrementar la cantidad de SO3 presente en el sistema.
b) ¿Qué influencia tienen los catalizadores sobre la velocidad de las reacciones químicas?
4.- a) Ajuste por el método del ión- electrón la reacción siguiente, escribiendo las reacciones iónicas
que tienen lugar:
K2 Cr 2O7 + H2S + H2SO4 → Cr(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
b) Escriba los nombres de todas las sales que aparecen en la ecuación anterior.
5.- a) Determine el pH de una disolución 3,2·10-2 M de ácido metanoico; HCOOH, que está ionizado al
4,75%.
b) ¿Cuál es el valor de la constante de ionización del ácido metanoico?
Masas Atómicas: C = 12,0; O = 16,0; H = 1,0