Bunsen y Kirchhoff Los nombres de Robert Wilhem Bunsen (1811

Bunsen y Kirchhoff
Los nombres de Robert Wilhem Bunsen (1811-1899)
y Gustav Robert Kirchhoff (1824- 1887) solo
recuerdan actualmente a mucha gente un mechero
(utilizado todavía en los laboratorios de química) y
unas reglas referidas a los circuitos eléctricos. Sin
embargo, la colaboración de estos dos científicos
alemanes en Heidelberg fue fundamental para el
desarrollo de la espectroscopia.
La espectroscopia se basa en que al calentar ciertas
substancias, por ejemplo mediante una llama, emiten
luz. Si la luz emitida se hace pasar a través de un
prisma, se descompone en un conjunto de
radiaciones denominado espectro.
Bunsen y Kirchhoff desarrollaron un aparato
denominado espectroscopio que permite observar
espectros de diversas substancias.
En cierta ocasión mientras observaban, desde unos 80
km de distancia, un incendio en el puerto de
Hamburgo, se les ocurrió hacer pasar por un prisma la
luz que venía del incendio. Vieron una luz amarilla
intensa como la que habían observado al quemar
sodio. Pronto encontraron la explicación. Lo que
estaba ardiendo era un almacén de salazones.
Si era posible deducir la presencia de sodio a distancia
observando la luz de las llamas, también sería posible
deducir la composición del Sol y de las estrellas
analizando la luz que recibimos de ellas.
Después de varias semanas de intenso trabajo dieron
a conocer sus resultados: el Sol está formado por
substancias como las que hay en la Tierra.
En la figura1 se representan el espectro de la luz solar
(I) y el de los elementos potasio (II), sodio (III), cesio
(IV) y rubidio (V). Estos dos últimos elementos fueron
descubiertos por Bunsen y Kirchhoff mediante el
análisis de sus espectros.
¿Es una casualidad que la línea amarilla del espectro
del sodio corresponda a una de las líneas negras que
se ven en el espectro solar?
No, cuando la luz del Sol atraviesa su atmósfera, el
sodio presente en ella absorbe precisamente la luz de
color amarillo que vemos en su espectro (III).
1 La imagen pertenece al libro Ganot, A. 1870.
Tratado de física. (Librería de Rosa y Bouret: Paris)
--------------- 0 --------------Cesio (IV) Descubridor: Robert Wilhem Bunsen (18111899) (Alemán) y Gustav Robert Kirchhoff (18241887) (Alemán) en: 1860 Etimología: del latín caesius
(azul
del
cielo)
• Poco después de haber inventado el espectroscopio,
Bunsen y Kirchhoff lo utilizaron para observar el
espectro producido por la lepidolita. La presencia de
dos líneas azules no conocidas era la señal de haber
descubierto un nuevo elemento. El nombre que le
asignaron hace referencia a este hecho.
• Arde de forma espontánea en el aire y como otros
metales alcalinos reacciona explosivamente con agua
produciendo
hidrógeno.
• Es el más reactivo y blando de los metales. Su punto
de fusión de 28,5 ºC hace que sea líquido en una
habitación
caliente.
• Cuando incide sobre él la luz pierde electrones con
mucha facilidad. Por esta razón se utiliza en la células
fotoeléctricas.
• El reloj atómico de cesio se basa en propiedades
cuánticas de su núcleo. Dada su precisión se utiliza
para establecer el tiempo estándar.
--------------- 0 --------------Potasio (II). Descubridor: Humpry Davy (1778-1829)
(Inglés) en 1807 Etimología (nombre): del inglés pot
ashes (cenizas de vasija) Etimología (símbolo): del
alemán kali (álcali)
• Durante mucho tiempo al carbonato sódico
(Na2CO3) obtenido de cenizas de plantas marinas y al
carbonato potásico (K2CO3) obtenido de cenizas de
plantas terrestres se les denominaba con la palabra
álcali procedente del árabe al-qali (ceniza de plantas
barrilleras). Cuando se descubrió la diferencia entre
ambos, en inglés se denominó potash (en español
potasa) al K2CO3 y natrón al Na2CO3. El símbolo del
potasio proviene del nombre alemán de la potasa:
kali.
• Fue el primer elemento aislado mediante
electrolisis. Davy descompuso hidróxido de potasio
(KOH) mediante una batería voltaica.
• Al igual que el sodio, reacciona violentamente con el
agua dando hidrógeno.
• Los cationes potasio (K+) junto con los cationes
sodio juegan un papel importante en los mecanismos
de transporte a través de las membranas celulares así
como en la transmisión de impulsos electroquímicos
en las fibras nerviosas y musculares.
--------------- 0 --------------Sodio (III) Descubridor: Humphrey Davy (Inglés) en
1807 Etimología (nombre): del latín sodanum (sosa)
Etimología (símbolo): del latín natrium (nitrato de
sodio)
• Aunque es un metal con apariencia similar a la plata
algunas de sus propiedades son muy distintas de las
que normalmente asociamos a los metales.
• Es tan blando que se corta fácilmente con una
navaja.
• Su punto de fusión es de sólo 98 ºC.
• Su baja densidad hace que flote en agua aunque no
debemos intentar comprobarlo ya que reacciona
violentamente con ella.
• Es el sexto elemento más abundante en la Tierra.
• Su gran reactividad hace que sea necesario
almacenarlo en una atmósfera inerte o sumergida en
benceno u otro líquido con el que no reaccione. En el
aire se oxida rápidamente debido a la presencia de
vapor de agua.
• Con frecuencia en las iluminaciones públicas se
utilizan lámparas de vapor de sodio fácilmente
reconocible por su luz de color amarillento.
• La sal común o cloruro de sodio (NaCl), en uno de
sus compuestos más familiares, se emplea desde la
antigüedad como potenciador del sabor de los
alimento y en la conservación de los mismos.
--------------- 0 ---------------
Rubidio (V). Descubridor: Robert Wilhem Bunsen
(1811-1899) (Alemán) y Gustav Robert Kirchhoff
(1824- 1887) (Alemán) en 1861 Etimología: del latín
rubidus (rojo obscuro)
• Poco después de haber inventado el espectroscopio,
Bunsen y Kirchhoff lo utilizaron para observar el
espectro producido por la lepidolita. La presencia de
dos líneas rojas no conocidas era la señal de haber
descubierto un nuevo elemento. El nombre que le
asignaron hace referencia a este hecho.
• Arde de forma espontánea en el aire y como otros
metales alcalinos reacciona violentamente con agua
produciendo hidrógeno.
• Por su capacidad de emitir electrones cuando se
expone a la luz visible, se utiliza en la fabricación de
células fotoeléctricas.
• Es líquido a partir de 38,9 ºC. f. Conservación de
carnes y pescados en sal: la salazón permitía el
comercio entre puntos distantes. Conjunto de carnes
o pescados salados: sirvieron entremeses de salazón
de pescados variados.