LICENCIATURA EN NUTRICION A DISTANCIA – CURSO INTRODUCTORIO – INTRODUCCION A LA BIOQUIMICA ISÓTOPOS En general, un elemento químico dado está constituido por varias especies de átomos de masa o peso atómico diferente. A cada especie atómica así definida se la denomina isótopo del elemento dado. Los átomos de cada isótopo tienen el mismo número atómico o de protones, Z, pero distinto número másico, A, lo cual indica que el número de neutrones es diferente y característico para cada isótopo. La palabra isótopo, del idioma griego "en el mismo sitio", se usa para indicar que todos los isótopos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Tipos de isótopos Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo. Un isótopo radiactivo de un elemento se caracteriza por tener un núcleo atómico inestable (por el balance entre neutrones y protones) y emitir energía cuando cambia de esta forma a una más estable. Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12 C, 13 Cy 14 C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas. LICENCIATURA EN NUTRICION A DISTANCIA – CURSO INTRODUCTORIO – INTRODUCCION A LA BIOQUIMICA Tabla: Isótopos del carbono Isótopo Carbono-12 Abundancia Masas isotópica Vida media natural isotópica (daltons) 98.89% 12 (exactamente, Estable por definición) Carbono-13 1.11% Carbono-14 Trazas 13.003354 Estable 5.730 años Abundancia isotópica • la abundancia isotópica es la “huella” que puede ser utilizada para rastrear el origen de una muestra y permite definir: o compuestos naturales vs. compuestos sintéticos. o objetos de origen extraterrestre. o edad de los objetos. La propiedad de los isótopos radiactivos de emitir espontáneamente radiación alfa, beta y gamma ha encontrado amplia aplicación, se emplea como herramienta para hacer estudios en la investigación científica y, desde el punto de vista práctico, se utiliza en muchas áreas, como en ecología, medicina, agricultura, industria y biología. La utilidad que brindan los isótopos depende de sus propiedades, en particular del tipo de radiación que emiten, la energía de ésta y su vida media. Como ejemplo, presentamos las siguientes aplicaciones: Análisis de elementos que se encuentran en concentraciones muy bajas. Trazadores en estudios de procesos físicos, químicos, biológicos y médicos. Control del espesor de hojas y láminas en las industrias del papel, del hule, etc. LICENCIATURA EN NUTRICION A DISTANCIA – CURSO INTRODUCTORIO – INTRODUCCION A LA BIOQUIMICA Control del llenado de líquidos en frascos y latas en industrias como la cervecera y la de envasado de alimentos Fuentes intensas de radiación en radiografías industriales y de la medicina nuclear Esterilización de material quirúrgico desechable Esterilización de productos químicos y bioloógicos