Laboratorio de Experimentación Básica en Química. 1º de Química. Grupo 11. Curso 2009-2010 Nombre y apellidos: Práctica 6. Propiedades coligativas. Descenso crioscópico 1. Rellena la Tabla 1 y presenta la figura utilizada para determinar los puntos de fusión del para-dicloro benceno (PDB) puro y de sus dos disoluciones con el soluto problema a la presión del laboratorio. La figura debe ser cuantitativa y debe cumplir los requisitos descritos en el documento: http://expbasquimica-g1-zb-09-10.wikispaces.com/file/view/Presentacion_de_figuras.pdf Los datos y resultados de cálculos deberán expresarse con las cifras significativas correctas http://expbasquimica-g1-zb-09-10.wikispaces.com/file/view/CifrasSignificativas_FactoresConversion.pdf 2. Tabula los siguientes errores de escala, accidentales y totales (no presentes los cálculos): a) Error de escala absoluto y relativo de las medidas/datos siguientes. Utiliza las medidas del primer experimento con PDB puro y de la disolución 1. Error de escala Valor Error absoluto Error relativo Constante crioscópica: 7.10 oC/molal ±0.01 oC/molal 0.001 Masa soluto: g ± g Masa disolvente: g ± g o o Descenso crioscópico: C ± C Peso molecular: g/mol ± g/mol b) Error accidental del peso molecular del soluto: Experimento Peso molecular (g/mol) Desviación absoluta (g/mol) 1 2 3 4 Peso molecular promedio = g/mol Error accidental (media de desviaciones absolutas) = ± g/mol Peso molecular promedio ± (error de escala+error accidental) = ± g/mol Contesta al resto de cuestiones en esta hoja en los espacios en blanco. 2. Teniendo en cuenta lo que has observado en esta práctica, ¿qué es el punto de fusión de una sustancia pura? ¿Cuál es el punto de fusión del para-dicloro benceno (PDB)? ¿permanece constante la temperatura durante la fusión del sólido? 3. Según tus datos, ¿cómo afecta la adición de un soluto al punto de fusión del PDB? Explícalo usando tus resultados (PDB puro, disolución 1 y disolución 2). 4. ¿Qué cantidad de cualquier soluto soluble en PDB deberías utilizar por kg de PDB para hacer descender su punto de fusión 0.36 oC a una persión dada? ¿Crees que debes contestar a esta pregunta calculando la masa de soluto o los moles de soluto por kg de disolvente? Explícalo. 1 Laboratorio de Experimentación Básica en Química. 1º de Química. Grupo 11. Curso 2009-2010 Tabla 1. Resultados experimentales para la determinación del punto de fusión de para-dicloro benceno (PDB) puro, Tf,PDB, el descenso de su punto de fusión (∆Tf) provocado por un soluto desconocido y el peso molecular del soluto (M). Medidas tomadas a la presión del laboratorio. Constante crioscópica del PDB: kf = 7.10 oC/molal. Tiempo (min) PDB puro masa = g Exp. 1 Exp. 2 Disolución 1 masa soluto = g Exp. 3 Exp. 4 Disolución 2 masa soluto = g Exp. 5 Exp. 6 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 10.5 11.0 11.5 12.0 12.5 13.0 13.5 14.0 14.5 15.0 15.5 16.0 16.5 17.0 17.5 18.0 18.5 19.0 Tf (oC) Tf media Descenso crioscópico, ∆Tf (oC) Concentración molal Moles de soluto Peso molecular del soluto (g/mol) 2