EXAMEN FINAL LIBRES APELLIDO Y NOMBRES: FECHA: LEGAJO: CARRERA: AÑO DE CURSADO: COM. DE LAB: ECUACIONES MAL BALANCEADAS, CON FÓRMULAS MAL ESCRITAS ANULARÁN EL PROBLEMA. ESCRIBA CON TINTA O BIROME (los exámenes en lápiz no serán corregidos) LEA CON CUIDADO CADA UNO DE LOS ENUNCIADOS PROPUESTOS Y VERIFIQUE QUE SUS RESULTADOS TENGAN SENTIDO QUÍMICO-FÍSICO. JUSTIFIQUE CON CLARIDAD LOS CÁLCULOS NUMÉRICOS. SI EN LA PUBLICACIÓN DE LA NOTA DEL PRESENTE EXÁMEN EL ALUMNO ES CITADO A “CONTINUAR EXÁMEN”, SIGNIFICA QUE DEBE DEMOSTRAR SOLVENCIA SOBRE ALGÚN TEMA EN EL CUAL NO LOGRA EL 40%. SE LE ANUNCIARÁ CON ANTELACIÓN Y DEBERÁ CONCURRIR EN EL HORARIO DE MOSTRACIÓN DE EXÁMENES INSUFICIENTES, CON HOJAS, BIROME Y CALCULADORA. SE SEGUIRÁ LA MISMA MODALIDAD DEL EXÁMEN. NO HABRÁ EXCEPCIONES. PREGUNTA Nº 1: Se titula hace reaccionar 0,325 g de aluminio con exceso de hidróxido de sodio 0,32 M obteniéndose tetrahidroxoaluminato e hidrógeno que se recoge en una cuba neumática, con agua como liquido confinante, en las siguientes condiciones: Volumen: 251 mL Temperatura: 22 °C presión 748 mm Hg Altura de la columna: 4 cm Presión de vapor de agua 22 °C: 19.8 mm Hg a) Escriba todas las ecuaciones balanceadas b) Calcule la pureza del aluminio. c) Determine la cantidad moles de hidróxido que reaccionaron. d) Calcule el equivalente gramo del aluminio. e) ¿ Qué cantidad de Cobre metálico se podrá obtener si el hidrógeno obtenido anteriormente reacciona completamente con óxido cúprico?. PREGUNTA Nº 2: I) Indique las propiedades ácido base y el pH aproximado que tendrán las siguientes sustancias: a) Na3PO4 b) NH3 c) NaHCO3 d) HCl e) Ba(OH)2 f) HAcO g) FeCl3 h) NH4AcO II) a) Indique qué cantidad de ácido acético glacial (99 % p/p = 1.05 g/cm3) necesitará para preparar 500 litros de una solución 0,15 M (solución A). b) Escriba los materiales necesarios y el procedimiento adecuado para preparar la solución anterior. c) Si titula 10 mL del ácido con NaOH 0,1237 M gastando 22,4 y 22,5 mL en dos titulaciones sucesivas. ¿Cuál será la concentración del ácido preparado?. d) Calcule pH de la solución obtenida. e) Calcule el pH si a 50 mL de solución A le agrega 25 mL de NaOH 0,164 M III) Indique con cual de las siguientes mezclas se podría preparar una solución reguladora: a) NH4Cl(ac) + NaCl(s) b) NaAcO(ac) + KAcO(s) c) NH4Cl(s) + NH3(ac) d) H2SO4(ac) + NaHSO4 (s) e) NaCN(ac) + HCN(ac) f) Na2CO3(s) + HCl(ac) Justifique, PREGUNTA Nº3: I) a) b) c) d) e) f) Prediga utilizando los potenciales si las siguientes reacciones serán espontaneas en medio ácido y en condiciones estándar (escriba las ecuaciones correspondientes). La reacción entre manganeso (II) y sulfato para dar permanganato y sulfito. la reacción entre niquel(II) con ioduro para dar iodo y niquel metálico. la reacción entre cerio(IV) y bromuro para dar bromo y cerio(III). la reacción entre plata(I) y agua oxigenada para dar plata y oxígeno. La reaccion entre cobre y ácido sulfurico diluido para dar cobre(II) e hidrógeno. la reacción entre estaño e Yodo pasa dar cation entaño(II) e ioduro. II) El Indio se obtiene mediante la electrólisis de su haluro fundido. El paso de unas corriente de 3,20 A durante 40 minutos produce 4,47 gramos de indio metálico. ¿ Cuál es el estado de oxidación del indio en el haluro fundido?. PREGUNTA Nº4: I) Se tiene un balón cerrado con dióxido de nitrógeno que se encuentra en equilibrio con su dímero el tetróxido de dinitrógeno. Según la siguiente reacción: 2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) H0 = -514,2 kJ Determine como afectara el equilibrio los siguientes cambios: a) Se agrega CO2 b) Se incrementa el volumen c) Se disminuye la presión d) Se incrementa la temperatura e) Se agrega argón II) A 25 °C, 600 mL de agua disuelven 0,01 g de fluoruro de calcio. a) Calcular el producto de solubilidad a esta temperatura. b) ¿ Cómo variará la concentración en presencia de fluoruro de sodio 0,1 M?. c) Si se tiene una solución 0,03 M de nitrato de calcio, ¿Cuál será la concentración mínima de fluoruro de sodio necesaria para precipitarlo como fluoruro de calcio?.