Guia Nomenclatura BINARIA

Instituto Inmaculada Concepción Valdivia
Departamento de Ciencias y Educación tecnológica
Química: Anabella Hurtado Barra
GUIA DE APRENDIZAJE
NOMBRE: ____________________________________________________________________________
FECHA: JULIO 2013
MEDIO
CAPACIDAD:
DESTREZAS:
VALOR:
ACTITUD:
CONTENIDOS:
PRIMERO
RAZONAMIENTO LOGICO Y ANALIZAR
Identificar, Aplicar, Expresar y Concluir
Fe
Coherencia y perseverancia
Nomenclatura Binaria
Identificar características y reglas de compuestos químicos leyendo y marcando hechos
relevantes con un destacador, enfatizando la perseverancia.
La nomenclatura es el proceso de poner nombre a los compuestos químicos y
estos consisten en dos palabras, un nombre genérico y un nombre específico. El
genérico sirve para una gran cantidad de compuestos y el específico para uno solo.
Ejemplo: ácido clorhídrico
Ácido, es el nombre genérico e incluye a todos los ácidos conocidos.
Clorhídrico, es el nombre específico y se refiere sólo a este acido.
Un compuesto químico es la unión de dos o más elementos siempre en las mismas
proporciones, con pérdida de sus propiedades iniciales y aparición de otras nuevas.
Cuando el Hidrógeno se une con el Oxígeno para formar agua, la proporción es siempre
de 2H2 y O2
2H2O, cambiando totalmente sus propiedades.
Los compuestos binarios se clasifican en:
a) Hidrogenados (hídridos)
Estos pueden ser: H. básicos
H. ácidos
H. salinos o hidruros
b) Oxigenados (Óxidos)
Estos pueden ser:
básicos u óxidos
Ácidos o anhídridos
c) Sales binarias (haluros)
Los HÍDRIDOS BÁSICOS:
Son aquellos compuestos que en solución acuosa se comportan como bases
(contrario al ácido); tiñen azul el papel tornasol rojo y dan rojo con la fenoftaleína
(indicador) que es incolora. Se forman cuando el hidrógeno reacciona con alguno de
los siguientes elementos C+4 – N+3 – P+3 – As+3 - Sb +3.
Ejemplo: C+4 + 4H-1
CH4 gas metano (gas de los pantanos).
Todos estos compuestos son conocidos por sus nombres comunes o
comerciales.
NH3 = amoniaco
PH3 = fosfamina
AsH3 = arsenamina
SbH3 = estibamina
Los HÍBRIDOS ACIDOS O hidrácidos:
Son compuestos que están formado por el hidrógeno y un no metal, tal como: F,
Cl, Br, I, S, Se, Te, actuando con su menor valencia.
Se nombran con la palabra ACIDO seguida del nombre del no metal terminado
en HIDRICO.
Aplicar reglas de nomenclatura de hídridos, colocando frente a cada sustancia dada el
nombre correspondiente, enfatizando la perseverancia.
a) HF =
b) HI =
c) H2Se =
d) HBr =
e) H2 S =
f) H2Te =
Los HIDRIDOS SALINOS O hidruros:
Resultan de la combinación del hidrógeno con la mayoría de los metales. Se
nombran con la palabra HIDRURO seguida del nombre del metal.
Ejemplo: Na+ + HNaH
hidruro de sodio
Ca+2 + H-
CaH2
hidruro de calcio
Si el metal tiene dos valencias, como el Cu, se desarrolla cada valencia por
separado. Al que posee la valencia menor Cu+ se le agrega la terminación OSO y el con
la valencia mayor Cu++ termina en ICO.
Ejemplo:
Cu+ + HCuH Hidruro cuprOSO (valencia menor)
2+
Cu + H
CuH2 Hidruro cúprICO ( valencia mayor)
Expresar la ecuación de formación del hidruro cobaltoso y el hidruro cobáltico, por
separado.
a)
b)
Los OXIDOS BASICOS:
Estos compuestos se forma cuando un metal reacciona con el oxígeno. Se
nombran con la palabra OXIDO seguido del nombre del metal, pero si tiene dos
valencias la mayor termina en ICO y la menor en OSO.
Ejemplo:
Con una valencia
K+ + O-2
K2O
Óxido de potasio
Con dos valencia
Hg+ + O-2
Hg2+ + O2-
Hg2O
HgO
Óxido mercurioso
Óxido mercúrico
Aplicar reglas básicas de nomenclatura de óxidos básicos, haciendo reaccionar los
metales dados con el oxígeno y señalando el nombre, enfatizando la coherencia.
a) Hierro:
b) Estaño:
c) Cinc:
d) Cadmio:
e) Níquel:
Los OXIDOS ACIDOS o anhídridos:
Son los que se producen cuando un No metal se une al oxígeno. Se obtienen igual
que los óxidos básicos, pero usando la palabra ANHIDRIDO. La terminación del No metal
depende de la valencia.
Una valencia: terminación: ICO
Dos valencias:
menor OSO mayor ICO
Tres valencias:
OSO; ICO; PER - ICO
Cuatro valencias:
hipo - OSO;
OSO;
Ejemplo: caso
Si4+ +
N3+ +
N5+ +
O2O2O2-
SiO2
N2O3
N2O5
ICO;
per -
anhídrido silícico
anhídrido nitroso
anhídrido nítrico
Mn4+ + O2Mn6+ + O2Mn7+ + O2-
MnO2 anhídrido manganoso
MnO3 anhídrido mangánico
Mn2O7 anhídrido permangánico
Cl+
Cl3+
Cl5+
Cl7+
Cl2O anhídrido hipocloroso
Cl2O3 anhídrido
cloroso
Cl2O5 anhídrido clórico
Cl2O7 anhídrido perclórico
+
+
+
+
O2O2O2O2-
ICO
Las SALES BINARIAS o haluros:
Son compuestos que resultan de la combinación de un metal con un No metal
proveniente de un HIDRACIDO.
Para nombrarlos se hace terminar en URO el No metal, seguido del nombre del
metal, el que puede terminar en OSO o ICO si tiene dos valencias.
Ejemplo:
Ag+ + HCl
AgCl + H2
Cloruro de plata
2+
Fe
+ HBr
FeBr2 + H2
Bromuro ferroso
3+
Fe
+ HI
FeI3 + H2
Ioduro férrico
Expresar la fórmula de los siguientes compuestos, completando la línea adjunta
desarrollando la perseverancia.
a) Anhidrido yodoso
______________________
b) Óxido estañoso
______________________
c) Hidruro plúmbico
______________________
d) Anhídrido perbrómico
______________________
e) Amoniaco
______________________
f) Metano
______________________
Aplicar reglas de nomenclatura, completando la línea adjunta con el nombre que
corresponda a los siguientes compuestos, enfatizando la coherencia.
a) AsH3
b) SO3
c) AlH3
d) Li2O
e) P2O3
f) FeO
g) Cl2O
h) MgCl2
Concluir sobre la nomenclatura química binaria, destacando los hechos relevantes que
se muestran, enfatizando la coherencia.