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nomenclatura-inorgnica

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Nomenclatura
Inorgánica
Unidad 4
Nomenclatura Química
• Es el sistema de normas, comunes en todo
el mundo, para denominar a los elementos y
compuestos químicos.
• El organismo encargado de dictar tales
normas se llama Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC).
• Para nombrar o formular compuestos es
necesario conocer: el nombre del elemento
y su estado de oxidación o valencia.
Valencia
• Cada elemento químico tiene una
capacidad de combinación, llamada
valencia, designada por uno o más
números.
• Para obtener la valencia es necesario
conocer la configuración electrónica del
elemento, y por otra, atender al número
de electrones de valencia.
Clasificación de los compuestos
químicos
1.
•
•
•
Según el número de elementos:
Compuestos binarios: Formados por 2
elementos, Ejemplo NaCl
Compuestos ternarios: Formados por 3
elementos, Ejemplo H2SO4
Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o
más elementos. Ejemplo NaHCO3
2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen
compuestos orgánicos (presentan átomos de
carbono) e inorgánicos (no presentan átomos
de carbono en general).
Compuestos Orgánicos
Compuestos inorgánicos
• Existen en estado sólido,
líquido y gaseoso.
• Existen en estado sólido
líquido y gaseoso.
•El átomo central que sirve de
base a todos estos compuestos
es el carbono.
• No tienen un átomo central.
•El enlace que forma la
molécula es el covalente.
• Los enlaces que presentan son
principalmente iónicos y
metálico.
• Existen fundamentalmente
como iones o átomos.
•Presentan uniones
interatómicas e
•Presentan uniones
intermoleculares relativamente interatómicas e interiónicas
débiles.
relativamente fuertes.
•Son moléculas complejas.
• Son redes cristalinas simples.
•Son poco estables en una
atmósfera de O2; se
•Son estables en una
atmósfera de O2; en general no
combustionan para formar CO2 se combustionan.
Nomenclatura Inorgánica
Óxidos
Compuestos
Binarios
oxigenados
Peróxidos
Compuestos
Hidruros
hidrogenados
Compuestos
Sales binarias
Inorgánicos
Hidróxidos
Terciarios
Oxácidos
Sales
ternarias
Cuaternarios
Hidrácidos
Compuestos binarios
• Están formados por dos elementos,
independientes de su cantidad de átomos.
• Por ser de una estructura muy simple, los
compuestos binarios inorgánicos son la
materia prima para procesos industriales
de mayor complejidad.
• Los compuestos binarios más conocidos son
los oxigenados, los hidrogenados y las
sales binarias.
Nomenclatura de
compuestos binarios
• Los compuestos binarios se pueden
nombrar de acuerdo a Nomenclatura
Stock (IUPAC) o Tradicional.
Nomenclatura IUPAC,
Stock o Funcional
Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el
nombre del elemento menos electronegativo seguido
de su estado de oxidación o valencia con número
romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un
solo estado de oxidación o valencia se omite el
numeral romano.
•
Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.
__________de_________(v)
Ejemplo:
CaH2 Hidruro de calcio
•
Cu2O Óxido de cobre (I)
Nomenclatura Tradicional
Consiste en escribir el tipo de
compuesto utilizando prefijos
y/o
sufijos, según la cantidad de estados de
oxidación o valencias que presente un
metal o un no metal. Raíz
Sufijo
Au2O3
óxido cuproso
Cl2O
anhídrido Hipocloroso
Prefijo
Tabla de prefijos y
sufijos
VALENCIA
PREFIJO
SUFIJO
1
Ico
2
Oso (menor valencia)
Ico (mayor valencia)
4
(Cl, Br y I)
Hipo
Per
Oso
Ico
Oso (menor valencia)
Oso
Ico
Ico (mayor valencia)
Ito (menor valencia)
Ato (mayor valencia)
cuando se nombran sales
ternarias
Casos especiales
3
(S, Se y Te)
V=2
V=4
V= 6
OSO
ICO
Con La V = 2 Forma:
Hidrácidos
Sales Binarias
3
(Cr)
V= 2
V= 3
V= 6
OSO
ICO
ICO
Metálicas
Metálicas
No metálicas
5
(Mn)
V=
V=
V=
V=
V=
2 OSO
3 ICO
4 OSO
6 ICO
7 PER
Metálicas
Metálicas
No metálicas
No metálicas
No metálicas
ICO
Observaciones
• Cuando se utiliza la
nomenclatura
tradicional para
nombrar compuestos,
existen algunos
elementos que cambian
su nombre por su raíz
griega o latina
correspondiente.
ELEMENTO
RAÍZ
COBRE
CUPRUM
ORO
AURUM
PLATA
ARGENTUM
HIERRO
FERRUM
PLOMO
PLUMBUM
AZUFRE
SULFURUM
NITRÓGENO
NITRUM
ESTAÑO
ESTAN
Nomenclatura Sistemática
Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono,
di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos:
CO2
P2O5
As2O3
CO
Cl2O7
SO3
En general:
X2O
XO
X2O3
XO2
X2O5
dióxido de carbono
Pentaóxido de difosforo
Trióxido de diarsénico
Monóxido de carbono
heptaóxido de dicloro
Trióxido de azufre
óxido de di ……………
monóxido de …………….
trióxido de di…………..
dióxido de …………….
pentaóxido de di …………..
Óxidos básicos
• Se obtienen cuando la combinación
química se realiza entre un elemento
metálico y el oxígeno.
• Para nombrarlos se emplea la
nomenclatura de Stock o Tradicional.
M2Ov
Ejemplos
Compuesto Nomenclatura Nomenclatura
Stock
Tradicional
Na2O
Óxido de sodio Óxido sódico
Al2O3
PbO2
FeO
Cu2O
Óxido de
aluminio
Óxido de plomo
(IV)
Óxido de
hierro (II)
Óxido de cobre
(I)
Óxido alumínico
Óxido plúmbico
Óxido ferroso
Óxido cuproso
Óxidos ácidos o
Anhídridos
• Se obtienen cuando la combinación química
se realiza entre un elemento con carácter
no metálico y el oxígeno.
• Para nombrarlos se emplea la
nomenclatura de Stock, Tradicional y
sistemática, teniendo presente que cuando
se les nombra en la nomenclatura
tradicional la palabra óxido se cambia por
NM2Ov
anhídrido.
Ejemplos
Compuesto Stock
N2O3
N2O5
SO2
SO3
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Óxido de
nitrógeno (III)
Óxido de
nitrógeno (V)
Óxido de azufre
(IV)
Óxido de azufre
(VI)
Óxido de cloro (I)
Tradicional
Sistemática
Anhídrido nitroso
Trióxido de
dinitrógeno
Pentaóxido de
dinitrógeno
Dióxido de
azufre
Trióxido de
azufre
Óxido de dicloro
Anhídrido nítrico
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido sulfúrico
Anhídrido
hipocloroso
Anhídrido cloroso
Óxido de cloro
(III)
Óxido de cloro (V) Anhídrido clórico
Óxido de cloro
(VII)
Trióxido de
dicloro
Pentaóxido de
dicloro
Anhídrido perclórico Heptaóxido de
dicloro
Peróxidos
 Los peróxidos son combinaciones
binarias de un metal principalmente
del grupo I y IIA con un grupo peroxi
O22-.
M2O2v
Ejemplos
• Na2O2
peróxido de sodio
• BaO2
peróxido de bario
• Ag2O2
peróxido de plata
Hidruros metálicos
• Compuestos formados por un elemento
metálico y el hidrógeno. Se les nombra
con la palabra hidruro siguiendo la
nomenclatura Stock y tradicional.
MHv
Ejemplos
Compuesto
KH
CaH2
PbH4
CuH
CuH2
Nomenclatura
Stock
Hidruro de
potasio
Hidruro de
calcio
Hidruro de
plomo (IV)
Hidruro de
cobre (I)
Hidruro de
cobre (II)
Nomenclatura
Tradicional
Hidruro potásico
Hidruro cálcico
Hidruro plúmbico
Hidruro cuproso
Hidruro cúprico
Hidrácidos o ácidos
binarios
• Están formados por la combinación del
hidrógeno y un no metal, esencialmente del
grupo VI y VIIA.
• Estos elementos actúan con su valencia
menor. Para nombrarlos se coloca la
palabra ácido seguida del elemento que
termina con la palabra hídrico.
HvNM
Ejemplos
Compuesto
HCl
H2S
HF
Nomenclatura
Stock
Cloruro de
hidrógeno
Sulfuro de
hidrógeno
Fluoruro de
hidrógeno
Nomenclatura
Tradicional
Ácido clorhídrico
Ácido Sulfhídrico
Ácido fluorhídrico
Compuestos hidrogenados
covalentes
• Están formados por un elemento no
metálico del grupo V e hidrógeno.
Ejemplos
Compuesto
NH3
PH3
AsH3
SbH3
BiH3
Nomenclatura
Stock
Hidruro de
nitrógeno (III)
Hidruro de
fósforo (III)
Hidruro de
arsénico (III)
Hidruro de
antimonio (III)
Hidruro de
bismuto (III)
Nomenclatura
Tradicional
Amoníaco
Fosfina
Arsina
Estibamina
Bismutina
Sales binarias
•
Son compuestos formados por un
elemento metálico y otro elemento
no metálico, del grupo VII, VI y VA.
•
Para nombrarlos se utiliza el nombre
del elemento no metálico con el
sufijo uro, seguido del nombre del
metal, de acuerdo a la valencia con
que este actuando.
Ejemplos
Compuesto
NaCl
K2S
PbS2
PbS
KBr
Nomenclatura
Stock
Cloruro de sodio
Sulfuro de
potasio
Sulfuro de
plomo (IV)
Sulfuro de
plomo (II)
Bromuro de
potasio
Nomenclatura
Tradicional
Cloruro sódico
Sulfuro potasio
Sulfuro plúmbico
Sulfuro plumboso
Bromuro potásico
Tipo De
Compuesto
Óxido básico
Fórmula
Óxido ácido
NM2Ov
M2Ov
Peróxidos
M2O2v
Hidruro metálico
MHv
Hidrácidos
Sal binaria
HvNM
Procedencia
Metal + O2
No metal + O2
Metal (I y II A) +
grupo peroxi O22Metal + H2
No metal (grupo VI y
VII A) + H2
MxNMy Metal + no metal
(grupo VI y VII A)
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