COLEGIO DEL ROSARIO DE SANTO DOMINGO TAREA 2 I PERIODO QUIMICA GRADO UNDECIMO DOCENTE LAURA VERGARA 1. Clasificar las siguientes sustancias como ácido, base o anfolito de acuerdo con la teoría de BrØnsted-Lowry. a. H2PO4e. HCO3-3 b. PO4 f. H2SO4 + c. NH4 g. H2O d. H3O h. HSO42. Clasificar las siguientes sustancias como ácido, base o anfolito de acuerdo con la teoría de Arrehenius. a. HNO3 d. H2SO4 b. HCl e. Ca(OH)2 c. KOH f. NaOH 3. Calcule las concentraciones de iones H3O+ y OH- en una solución 0,1M de ácido acético que se ioniza 1,34%. Calcule el valor de Ka. 4. El ácido láctico HC3H5O3 se ioniza en un 2,4% en una solución 0,25M. Cuál es la constante de ionización de este ácido. 5. Cuál es la concentración de iones H3O+ en una solución 0,20M de ácido benzoico (C6H5COOH). Cuál es el porcentaje de ionización del ácido benzoico. Ka = 6,0x10-5. 6. Cuál es la concentración de iones H3O+ en una solución 0,20M de ácido benzoico (C6H5COOH). Cuál es el porcentaje de ionización del ácido benzoico. Ka = 6,0x10-5. 7. Cuáles de los siguientes compuestos son ácidos fuertes o débiles y cuáles son bases fuertes o débiles: NaOH, HCl, HF, NH3, H2SO4, H3PO4, H2SO3, KOH. 8. Calcule la concentración de OH- y el pH de las siguientes soluciones de bases fuertes: a. Sr(OH)2 3,5x10-4 M. b. 1,5 g de LiOH en 250 mL de agua. c. 1,0 mL de NaOH 0,095 M diluido a un volumen de 2L. 9. Si una solución tiene un pH = 6,3. Cuáles son las concentraciones molares de H+ y OH- en la solución. 10. A partir de las siguientes concentraciones de H3O+ y OH-, calcule el pH para cada una de las siguientes soluciones e indique cuando la solución es ácida y cuando es básica: a) [H3O+] = 1x10-2 M; b) [OH-] = 1x10-2 M; c) [OH-] = 1x10-8 M y d) [H3O+] = 1x10-6 M. 11. Calcule las concentraciones de iones H3O+ y OH- en una solución 0,1M de ácido acético que se ioniza 1,34%. Calcule el valor de Ka. 12. El ácido láctico HC3H5O3 se ioniza en un 2,4% en una solución 0,25M. Cuál es la constante de ionización de este ácido. 13. Calcule las concentraciones de iones H3O+ y OH- en una solución 0,010M de NH3 que se ioniza 4,2%.