COLEGIO DE ROSRIO DE SANTO DOMINGO TALLER DE

COLEGIO DE ROSRIO DE SANTO DOMINGO
TALLER DE REFUERZO DE QUIMICA
DOCENTE LAURA VERGARA
1. La reacción representada por la siguiente ecuación: A (g) + B (g)
C (g), es exotérmica.
Supongamos que se alcanza el equilibrio. Como cambiará la concentración de C (g) en el equilibrio
cuando:
a. Ocurre un incremento de la temperatura.
b. Ocurre un incremento de la presión.
c. Se adicionan 2 moles de A (g).
2. A 425 °C la constante de equilibrio Kc = 54,8 para el equilibrio: H 2 (g) + I2(g)
HI(g). Si 1 mol de I2
(g), 1 mol de H2(g) y 1 mol de HI(g) se colocan en un recipiente de 1L a 425 °C. Cuáles son las
concentraciones de todos los gases en el equilibrio.
3. Para el equilibrio: 2IBr (g)
I2 (g) + Br (g). A 150 °C, la constante de equilibrio Kc = 8,5x10-3. Si
0,0300 moles de IBr(g) se introducen en un recipiente de 1L a 150 °C. Cuál es la concentración del IBr en
el equilibrio.
4. A 585 K y una presión total de 1 atm, el NOCl(g) se disocia en un 56,4%.
NOCl (g)
NO (g) + Cl2 (g).
Suponga que 1 mol de NOCl(g) se encontraba en el recipiente antes de la disociación e indique:
a. Cuantos moles de NOCl(g), NO(g) y Cl2(g) se hallan en el equilibrio.
b. Cuál es el número total de moles presentes en el equilibrio.
c. Cuáles son las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio.
5. Para los equilibrios:
FeO(s) + H2(g)
Fe(s) + H2O(g)
Ti(s) + Cl2(g)
TiCl4(l)
Fe2O3(s) + H2(g)
Fe(s) + H2O(g)
NOCl(g)
NO(g) +Cl2(g)
Na2SO3(s)
Na2O(s) + SO2(g)
Hg2O(s)
Hg(l) + O2(g)
Escriba la expresión de la constante de equilibrio.
6. Se coloca yoduro de hidrógeno gaseoso en un recipiente cerrado a 425 °C, donde se descompone
parcialmente en hidrógeno y yodo. Las concentraciones en equilibrio para cada una de las especies
químicas corresponde a:
H2 (g) 4,79 x 10-4 M
I2 (g) 4,79 x 10-4 M
HI (g) 3,53 x 10-3 M
Cuál es el valor de Ke a esa temperatura.
7. Utilice la definición de Arrhenius para determinar cuál compuesto es un ácido y cuál es una base:
Ca(OH)2, KOH, HBr, HNO3, C2H5COOH, H2SO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, NaOH, HCl, HF, NH3.
8. Cuáles de los siguientes compuestos son ácidos fuertes o débiles y cuáles son bases fuertes o débiles:
NaOH, HCl, HF, NH3, H2SO4, H3PO4, H2SO3, KOH.
9. Cuando se disuelve amoniaco en agua, este se comporta a la vez como una base de Arrhenius y como
una base de Brønsted-Lowry. Explique.
10. Para las siguientes ecuaciones químicas designe los ácidos y bases de Brønsted-Lowry:
a. HNO3 + H2O
NO3- + H3O+
b. CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
+
c. NH3 + H2O
NH4 + OHd. CH3COO- + H2O
CH3COOH + OHe. HF + HF
H 2 F + + Ff. HNO3 + HF
H2NO3+ + F-
11. Escriba las ecuaciones para la ionización de los siguientes ácidos y bases: Ácido nítrico, ácido
etanoico, amoniaco, hidróxido de calcio.
12. Calcule la concentración de OH- y el pH de las siguientes soluciones de bases fuertes:
a. Sr(OH)2 3,5x10-4 M.
b. 1,5 g de LiOH en 250 ml de agua.
c. 1,0 ml de NaOH 0,095 M diluido a un volumen de 2L.
13. Calcule la concentración de H3O+ y OH- para las siguientes soluciones de ácidos y bases fuertes, a
los cuáles se les determinaron los siguientes valores de pH:
a. HCl, pH = 2,80
b. HCl, pH = 1,78
c. KOH, pH = 8,62
d. NaOH, pH = 12,54
14. Complete la siguiente tabla calculando los datos que faltan e indique si la solución es ácida o básica.
[H+]
[OH-]
pH
pOH
Ácido o Base
2,5x10-4M
6,9x10-8M
3,2
5,7
15. Cuál es el pH y el pOH de una solución que se preparo al disolver 10 ml de HCl concentrado (37% de
pureza y densidad 1,18g/ml) en 2,90 L de agua.
16. A 25 °C una solución de amoniaco 0,010M está ionizado en un 4,3%. Calcule las concentraciones de
OH- y H3O+. Calcule el pH y el pOH. Kb = 1,8x10-5.
17. La concentración de H3O+ en una solución 0,072 de ácido benzoico es 2,1x10-3 mol/L. Calcule Ka, pH,
pOH para este ácido.
18. La constante Ka del ácido fórmico (HCOOH) es 1,8x10-4. Cuál es el porcentaje de ionización de una
solución 0,0010M de este ácido.
19. Que concentración de ácido acético se necesita para obtener una concentración de H3O+ de
3,5x10-4 mol/L. Ka = 1,8x10-5.