Presentación Trabajo Práctico N° 2 ............……….. Contenido SOLUBILIDAD - CINÉTICA ......….………… CALIFICACIÓN …..............…… Universidad AUSTRAL Facultad de Ingeniería Materia: QUÍMICA II Grupo N° … Integrantes: ... Fechas Realización Entrega Devolución Entrega Devolución Aprobación Química II TP Nº 2 Solubilidad - Cinética Parte I - SOLUBILIDAD OBJETIVOS: …………………………. …………………………. 1era Parte 1. Materiales necesarios Tubos de ensayos grandes Pipetas 10 ml Vaso de precipitados 400 ml Termómetro de 0 a 100 ºC Varillas de vidrio Agarradera con nuez y pie universal Mechero, trípode y tela metálica Balanza granataria 2. Sustancias necesarias KClO3 (Clorato de potasio) H2O Agua 3. Esquema de los elementos empleados 4. Procedimiento Colocar en un tubo de ensayo 5 g de KClO3 y 10 g de agua (10 ml). Calentar sobre llama suave agitando cuidadosamente con el termómetro hasta disolución total. Retirar el mechero y dejar enfriar el contenido del tubo de ensayo agitando continuamente. Registrar la temperatura a la que aparecen los primeros cristales del soluto. Repetir el procedimiento anterior agregando 5 ml de agua cada vez hasta completar un agregado final de 35 ml de agua. De esta manera quedarán 6 determinaciones de temperaturas. 2/5 Química II TP Nº 2 Solubilidad - Cinética 2da Parte Informe 1.- Caracterización de la sustancias empleadas 2.- Tabla de valores obtenidos 3.- Gráfico de solubilidad del clorato de potasio 4.- Observaciones 5.- Conclusiones 3era Parte Cuestionario 1- ¿Qué es la solubilidad? 2- ¿Cómo influye el efecto del ión común en la solubilidad de un compuesto? 3- ¿ Explica el proceso de disolución de un soluto en un solvente. 4- ¿Cuándo se dice que un compuesto es insoluble? 5- ¿Qué es la precipitación? 6- Define constante dieléctrica y momento dipolar. ¿Cuál sustancia será mejor solvente para un compuesto iónico, el agua o el amoníaco? Justifica con los valores de los parámetros anteriores. Bibliografía consultada: 1- Vergelón – Piccardo. Química 1 - Trabajos Prácticos. 2- ... 3- ... 3/5 Química II TP Nº 2 Solubilidad - Cinética Parte II - CINÉTICA OBJETIVOS: …………………………. …………………………. 1era Parte 1. 2. 3. Materiales necesarios Tubos de ensayos grandes Pipetas 10 ml Varillas de vidrio Balanza granataria Sustancias necesarias MnSO4 Sulfato de manganeso K2S2O8 Peroxodisulfato de potasio AgNO3 Nitrato de plata H2O Agua Esquema de los elementos empleados 4. Procedimiento Colocar 0,5 g de MnSO4 en cada uno de los dos tubo de ensayos y agregar 15 ml de agua y agitar hasta disolución total. Agregar a uno de los tubos unas gotas de solución de AgNO 3. Observar ambos tubos. En el caso de detectar algún cambio, registrar el tiempo que demora éste en aparecer. Calentar el tubo que no contiene nitrato de plata y observar si ocurre algun cambio y el tiempo que tarda. En el informe postule una reacción para intepretar el fenómeno observado. 4/5 Química II TP Nº 2 Solubilidad - Cinética 2da Parte Informe 1.- Caracterización de la sustancias empleadas 2.- Observaciones registradas 3.- Reacción ocurrida 4.- Conclusiones 3era Parte Cuestionario 1- Indica la ecuación de Arrhenius y explique cada uno de sus términos y unidades habituales. 2- ¿Qué es un catalizador? ¿Es necesaria su presencia para que ocurra la reacción? 3- Si una reacción se acelera con el calentamiento, ¿puede afirmarse que sea endotérmica? Justifica. 4- En diagrama Energía vs. Coordenada de reacción explica la acción de un catalizador positivo para una reacción exotérmica. Bibliografía consultada: 1- Vergelón – Piccardo. Química 1 - Trabajos Prácticos. 2- García Pérez, J.A., Teijón Rivera J.M., Olmo López, R-M, García Albendea, C, 2000. Química, teoría y problemas. Editorial Alfa Omega, México. 3- ... 5/5