La estructura cristalina de los metales

La estructura cristalina de los metales
Moisés Hinojosa*
INTRODUCCIÓN
Dentro del universo de los materiales para
ingeniería, los metales ocupan un lugar
preponderante. En nuestra región, la industria
metal-mecánica es una de las más vigorosas y de
mayor importancia económica. Como parte de su
formación, es deseable que el ingeniero de hoy
posea entre su arsenal de conocimientos, una
comprensión de la estructura de los metales que le
permita
explicarse
sus
propiedades
y
comportamiento en aplicaciones específicas. El
propósito de este trabajo es discutir la estructura
cristalina de los metales y como ésta determina
algunas de sus propiedades más relevantes. Se
seleccionó un enfoque sencillo pero bien
fundamentado, con el objetivo de que el material
presentado pueda ser asimilado por profesores y
estudiantes de ingeniería sin apelar a conocimientos
especializados de metalurgia. Vayamos al grano.
ARREGLOS ATÓMICOS
Los metales, como todos los elementos
químicos, están formados por átomos. Para muchos
propósitos es útil y válido considerar los átomos
como esferas rígidas. Así podemos hablar del
tamaño de los diferentes elementos refiriéndonos a
su radio atómico. Los tamaños de los átomos se
miden en unidades de Ångstrom, un Ångstrom es
igual a 10-8 cm, es decir, un centímetro “contiene”
100 millones de Ångstroms.
En la figura 1 se presentan los tamaños relativos
de algunos átomos: Fe (1.24 Å), Ni (1.25 Å), O (0.6
Å), C(0.71 Å), N (0.71 Å), H (0.46 Å). En
metalurgia es importante tener siempre presente los
tamaños relativos de los componentes de una
aleación.
Fig. 1. Radios atómicos, en angstroms, de algunos
elementos de interés en la metalurgia ferrosa.
En los materiales en estado líquido, *los átomos
se encuentran en movimiento aleatorio, no guardan
posiciones fijas. Cuando los materiales solidifican
al ser enfriados, el movimiento atómico cesa. En
estado sólido los átomos pueden adquirir un
ordenamiento definido tridimensional, en tal caso se
dice que tienen estructura cristalina. Forman
cristales. Algunos materiales no presentan
ordenamiento al solidificar, su estructura es
desordenada, se dice que son amorfos. Todos los
metales forman cristales en estado sólido. De los
materiales amorfos, el vidrio es el ejemplo clásico.
Algunos materiales pueden ser amorfos o
cristalinos, según como son enfriados. Es el caso,
por ejemplo, del SiO2 (dióxido de silicio), que
cuando es cristalino forma el cuarzo y cuando es
amorfo forma el vidrio.
*
U.A.N.L., A.P. 149-F San Nicolás de los Garza, 66451
México. E-Mail: hinojosa@gama.fime.uanl.mx
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Ingenierías, Julio-Septiembre 2000, Vol. III, No.8
Moisés Hinojosa
En un metal sólido, estas esferas o átomos se
agrupan en el espacio en arreglos regulares,
ordenados,
repetitivos,
periódicos.
Forman
estructuras tridimensionales. Grupos de átomos
pueden ordenarse para formar planos que poseen
distinto arreglo geométrico. En la figura 2 se
ilustran dos posibilidades de arreglo atómico para
formar planos. Nótese que el plano de la figura 2a
provee una ocupación más eficiente del espacio.
común referirse a estas estructuras mediante las
siglas bcc, fcc y hcp. Estas siglas provienen de los
Fig. 3. Las 14 redes de Bravais.
Fig. 2. Arreglos planares de átomos iguales. Se
muestran dos posibilidades.
Los sólidos cristalinos pueden adoptar alguna o
algunas de las 14 estructuras posibles. En la figura 3
se muestran estas 14 redes de Bravais (“bravé”).
Afortunadamente, salvo escasas excepciones, los
metales cristalizan en solo tres estructuras: la
estructura cúbica centrada en el cuerpo, la estructura
cúbica centrada en las caras y la estructura
hexagonal compacta. Por brevedad y comodidad, es
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nombres en ingles “body centered cubic” (bcc),
“face centered cubic” (fcc) y “hexagonal close
packed” (hcp).
Estas estructuras tienen la característica de ser
muy compactas, es decir, permiten aprovechar
eficientemente el espacio dejando pocos huecos. En
las estructuras fcc y hcp, 74% del espacio está
ocupado por átomos y el resto, 26%, es espacio
vacío. En la estructura bcc esta eficiencia o “factor
de empaquetamiento” es de 68%, con 32% de
espacio vacío. Las estructuras fcc y hcp son más
densas o compactas que la bcc. Naturalmente, todo
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La estructura cristalina de los metales
lo expresado en este párrafo es válido únicamente
para los metales puros.
Es útil tener ejemplos de las estructuras de
algunos metales. En general, los metales más
dúctiles son de estructura fcc, el oro, plata, cobre,
aluminio, níquel y otros adoptan esta estructura. El
hierro a baja temperatura y el tungsteno (W) poseen
estructura bcc. El zinc y el titanio son ejemplos de
metales con estructura hcp.
El hierro puro puede adoptar dos estructuras
diferentes, dependiendo de la temperatura a que esté
sometido. A temperatura ambiente y hasta una
temperatura de 910° C posee estructura bcc, arriba
de 910° C y hasta 1394° C adopta estructura fcc,
entre 1394° C y 1538° C vuelve a tomar estructura
bcc. Por encima de 1538 °C, la temperatura de
fusión, el hierro pierde su estructura cristalina al
pasar al estado líquido. Se dice que el hierro es
“polimórfico” o “alotrópico”, por poder adoptar
diferentes estructuras cristalinas. Otros metales y
materiales en general presentan esta propiedad. En
la figura 4 se ilustra este comportamiento del hierro
en una curva de enfriamiento.
T (°C)
líquido
Al hierro bcc de baja temperatura se le llama
hierro α (alfa) o “ferrita”, a temperatura ambiente es
magnético. Al hierro fcc se le llama hierro
γ (gamma) o “austenita” y al hierro bcc de alta
temperatura se le llama hierro δ (delta). Cada una de
estas formas es llamada una fase.
Durante el calentamiento, el hierro α (bcc)
experimenta un cambio de fase a la temperatura de
910° C para reordenar sus átomos y pasar a la
estructura fcc o fase γ. Esta transformación de fase
toma un cierto tiempo y durante dicha
transformación la temperatura permanece constante.
Durante el enfriamiento ocurre lo contrario, la
austenita se transforma a ferrita a temperatura
constante. Es importante recordar que esto es válido
solo para el hierro puro. En el calentamiento, la
transformación ferrita-austenita va acompañada de
una contracción, por pasar de una estructura menos
densa a una más compacta. En el enfriamiento se
experimenta
una
expansión
durante
la
transformación austenita-ferrita, por ser menos
compacta la ferrita que la austenita.
En la figura 5 se ilustran los detalles de las
estructuras bcc y fcc, nótese que en ellas existen
huecos que pudieran ser ocupados por átomos de
tamaño más pequeño.
1538
Hierro delta, δ
1394
Hierro gamma, γ
austenita
910
Hierro alfa,α
ferrita
tiempo
Fig. 4. Curva de enfriamiento para hierro puro.
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Fig. 5. Arreglo atómico en las estructuras FCC y BCC.
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DEFECTOS CRISTALINOS
El arreglo de los materiales cristalinos no es
perfecto. Un lugar que debería estar ocupado por un
átomo a veces está vacío, este defecto recibe el
nombre de vacancia. En un metal con elementos
aleantes, un lugar que normalmente está ocupado
por el metal huésped puede ser ocupado por otro
átomo de radio atómico similar, este defecto se
llama átomo de impureza sustitucional. Cuando los
átomos de impureza son considerablemente más
pequeños que los átomos del metal huésped, pueden
alojarse en los huecos o intersticios de la red
cristalina, este defecto se llama átomo de impureza
intersticial. Estos defectos se ilustran en la figura 6.
a)
En una aleación los elementos presentes pueden
reaccionar dando lugar a compuestos diversos.
También sucede lo que se comentó en el párrafo
anterior,
los
elementos
aleantes
pueden
simplemente distribuirse como átomos individuales
alojados en la red cristalina del metal huésped. En
tal caso se habla de una solución sólida, la cual
puede ser sustitucional o intersticial.
En una aleación los elementos aleantes pueden
estar en solución sólida como intersticiales o
sustitucionales, o bien pueden estar presentes
formando parte de compuestos.
De singular importancia en las propiedades de
los metales son los defectos llamados dislocaciones.
Éstas son un defecto en el ordenamiento que se
manifiesta como líneas. En la figura 7 se ilustra un
esquema de un tipo de dislocación llamada de
borde.
b)
c)
d)
Fig. 6. Defectos en el arreglo atómico.
a).- Vacancia
c).- Sustitucional
b).- Autointersticial
d).- Intersticial
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Fig. 7. Dislocación de borde, el deslizamiento de la
dislocación bajo un esfuerzo produce la deformación
plástica.
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La estructura cristalina de los metales
En la figura 8 se muestra el aspecto que
presentan las dislocaciones al ser observadas
mediante un microscopio electrónico de
transmisión.
Fig. 8. Dislocaciones en una muestra metálica vistas
al microscopio electrónico de transmisión.
Las dislocaciones son responsables de la
ductilidad de los metales. La línea de las
dislocaciones puede deslizarse sobre planos
cristalinos de la estructura cuando se aplica esfuerzo
a los metales y esto produce la deformación
plástica.
Las dislocaciones existen en gran número en los
metales, se generan desde el proceso de
solidificación. Una muestra de acero recocido de un
cm3 de volumen contiene típicamente cerca de un
millón de dislocaciones. En un acero laminado en
frío la cantidad de dislocaciones puede ser millones
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de veces más elevada. La deformación produce más
dislocaciones.
Es sabido que un metal recocido es suave y de
baja resistencia mecánica, esto es debido a la
moderada cantidad de dislocaciones que contiene y
que son relativamente libres de moverse bajo la
acción de esfuerzos bajos. Cuando el metal es
deformado en frío su dureza y resistencia aumentan,
esto es debido a que las dislocaciones experimentan
gran dificultad para deslizarse y solo lo hacen en
cantidad limitada bajo esfuerzos muy elevados.
Los metalurgistas teóricos se han planteado el
problema de calcular la resistencia de los metales en
condición libre de defectos, esto es, es sin
dislocaciones. El resultado indica que un metal libre
de dislocaciones solo puede deformarse o romperse
bajo esfuerzos que son del orden de cien a mil veces
superiores a los valores de resistencia reales
encontrados
en
metales
procesados
convencionalmente. Se ha logrado producir en
laboratorio bajo condiciones controladas, muestras
de tamaños limitados de metales con un número
muy reducido de dislocaciones y que presentan
resistencias cercanas a la teórica.
EL ACERO COMO UNA SOLUCIÓN SÓLIDA
INTERSTICIAL
El acero es una aleación de hierro y carbono. El
carbono puede existir en solución sólida o bien
puede estar formando carburo de hierro (Fe3C). El
carbono puede existir en la austenita como elemento
intersticial en solución sólida hasta contenidos de
2%, dependiendo de la temperatura. En la austenita
el hierro se aloja en los sitios intersticiales de la
estructura fcc, que son un poco más pequeños que
el propio átomo de carbono, por lo que se tiene una
distorsión de la estructura. En la ferrita el carbono
también se aloja en los sitios intersticiales, pero
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éstos son considerablemente más pequeños que el
átomo de carbono y se produce una fuerte
distorsión. Este hecho limita grandemente la
cantidad de carbono que puede existir en solución
sólida intersticial en el hierro alfa.
CONCLUSIÓN
Todos los metales son cristalinos. Las
estructuras cristalinas que adoptan, así como las
imperfecciones en el arreglo, determinan en buena
medida muchas de sus propiedades más relevantes.
En particular, los defectos llamados dislocaciones
son responsables de la ductilidad de los metales. En
una aleación los elementos aleantes pueden existir
como átomos aislados alojados en la red cristalina
como intersticiales o sustitucionales, también
pueden formar compuestos. El conocimiento de la
estructura cristalina de los metales permite
comprender mejor sus propiedades y su desempeño
en aplicaciones prácticas.
LECTURAS RECOMENDADAS
Los siguientes libros permiten ahondar en el
tema sin requerir conocimientos especializados:
1.- Braun, Eliézer. Arquitectura de Sólidos y
Líquidos, Serie La Ciencia para Todos, Fondo de
Cultura Económica,1997, México, D.F.
2.- Martínez Gómez, Lorenzo. Acero, Serie La
Ciencia para Todos, Fondo de
Cultura
Económica, 1997, México, D.F.
El lector diligente encontrará información técnica
más detallada en los siguientes textos:
3.- W. D. Callister, Materials Science and
Engineering, an Introduction 4th edition, John
Wiley and Sons Inc., New York, 1997.
4.- W. F. Smith, Foundations of Materials Science
and Engineering 2nd edition, McGraw Hill, New
York, 1993.
5.- D. R. Askeland, The Science and Engineering of
Materials 3rd Edition, PWS Publishing Co.
Boston, 1994.
6.- J Weertman, Elementary Dislocation Theory,
Oxford University Press, 1992.
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