qa respuestas a ejercicios en clase u1_1 ej15

QUÍMICA ANALÍTICA UNIDAD I
RESPUESTAS A EJERCICIOS EN CLASE
EJERCICIO 1: EJEMPLOS DE APLICACIÓN DE LA QUÍMICA ANALÍTICA.
La química analítica debe ser considera un arte a una ciencia con aplicaciones en la
industria, la medicina y todas las demás ciencias. Se puede aplicar por ejemplo para medir
las partes por millón de hidrocarburos, óxidos de nitrógeno y monóxido de carbono en los
gases emitidos por los automóviles, mediciones cuantitativas del calcio iónico en el suero
sanguíneo, la determinación cuantitativa del nitrógeno en los alimentos para establecer el
contenido proteínico y por lo tanto su valor nutricional.
EJERCICIO 2: CÁLCULO DEL NÚMERO DE MOLES
Cuantos moles están contenidos en:
a) 6.48 mg de B2O3
PM = 69.622 g/mol
m = 6.84 g
n = m/PM n = 6.84 g/ 69.622 g/mol = 0.0982 mol
b) 67. 4 g de CaC2O4
PM = 128.078 g/mol
m = 0.0674 g
n = 0.0674 g/ 128.078 g/mol = 5.2624 x 10-4 mol
c) 64.4 g de Na2CO3
PM = 105.98 g/mol
m = 64.4 g
n = 64.4 g/ 105.98 g/mol = 0.6076 mol
EJERCICIO 3: CÁLCULO DE MILIMOLES DE SOLUTO
Cuantos milimoles de soluto de soluto están contenidos en:
a) 750 ml de KSCN 0.04I6 Molar
M = 0.0416 mol/Lr
L solución = 0.75 L
M = n / Litro de solución
n = (M)(L de solución) = (0.0416 mol/L)(0.75 L) = 0.0312 mol
1mmol ---------- 1 x10-3 mol
X
-------------
0.0312 mol
nmmol =
31.2 mmol
b) 0.1020 L de HgCl2 0.0643 Molar
M = 0.0643 mol/L
L solución = 0.1020 L
M = n /Litro solución
n = (M)(L de solución) = (0.0643 mol/L)(0.1020 L) = 6.5586 x 10-3 mol
1mmol ---------- 1 x10-3 mol
X
-------------
6.5586 x 10-3 mol
nmmol =
6.5586 mmol
EJERCICIO 4: CALCULAR NÚMERO DE MILIMOLES, FORMULAS Y PORCENTAJES
Calcular el número de iones de potasio de K4 Fe (CN)6 para 0.561 g
PM = 368.237 g/mol
m = 0.561 g
n = 0.561 g/ 368.237 g/mol = 1.5234 x 10-3 mol
n de k = (1.5234 x 10-3 mol)(4) = 6.0936 x 10-3 moles
1mol de K ---------------------- 6.022 x1023 iones
6.0936 x 10-3 moles
------------- x
K iones = 3.6695 x 1021 iones
Cuantos milimoles están contenidos en 79.8 mg de hidrógeno.
1 g ---------------------- 1000 mg
X
--------------------- 79 8 mg
PM = 2 g/mol
m = 0.0798 g
x = 0.0798 g de H2
n = 0.0798 g/ 2 g/mol = 0.0399 mol
1mmol ---------- 1 x10-3 mol
X
-------------
0.0399 mol
nmmol =
39.9 mmol
250 ml de una solución que contiene 4.20 ppm de sulfato de cobre (CuSO 4). Calcular el
número de milimoles.
ppm = Número de mg de soluto/L de solución
Solución = 250 ml = 0.25 L
PM = 159.611 g/mol
mg soluto = ppm x L de solución
mg de soluto = 4.20 mg/L x 0.25 L = 1.05 mg de CuSO4
m = 1.05 mg = 1.05 x 10-3 g
n = 1.05 x 10-3 g / 159.611 g/mol = 6.5785 x 10-6 mol
1mmol ---------- 1 x10-3 mol
X
-------------
6.5785 x 10-6 mol
nmmol =
6.5785 x 10-3 mol
Calcular la fórmula a partir de los siguientes porcentajes para cada caso:
1) Na = 32.38 %
S = 22.57 %
O = 45.05 %
Entre su peso atómico
Dividimos entre el menor
Na = 32.38 % ÷ 22.990 = 1.408 % mol/g
1.408 % mol/g ÷ 0.7038 % mol/g = 2
S = 22.57 % ÷ 32.065 = 0.7038 % mol/g
0.7038 % mol/g ÷ 0.7038 % mol/g = 1
O = 45.05 % ÷ 16 = 2.8156 % mol/g
2.8156 % mol/g ÷ 0.7038 % mol/g = 4
Fórmula: Na2SO4
2) Ca = 17.11 %
H = 0.85 %
S = 27.38 %
O = 54.65 %
Entre su peso atómico
Dividimos entre el menor
Ca = 17.11 % ÷ 40.078 = 0.4269 % mol/g
0.4269 % mol/g ÷ 0.4269 % mol/g = 1
H = 0.85 % ÷ 1 = 0.85 % mol/g
0.85 % mol/g ÷ 0.4269 % mol/g = 1.99 = 2
S = 27.38 % ÷ 32.065 = 0.8539 % mol/g
0.8539 % mol/g ÷ 0.4269 % mol/g = 2
O = 54.65 % ÷ 16 = 3.4156 % mol/g
3.4156 % mol/g ÷ 0.4269 % mol/g = 8
Fórmula: Ca (HSO4)2
Obtener el % de los siguientes compuestos para cada elemento
1) KClO3 PM = 122.551 g/mol
K = 39.098 g/mol ÷ 122.551 g/mol = 0.3190 x 100 = 31.90 %
Cl = 35.453 g/mol ÷ 122.551 g/mol = 0.2893 x 100 = 28.93 %
O = 48 g/mol ÷ 122.551g/mol = 0.3917 x 100 = 39.17 %
2) H2BrO4 PM = 145.904 g/mol
H = 2 g/mol ÷ 145.904 g/mol = 0.0137 x 100 = 1.37 %
Br = 79.904 g/mol ÷ 145.904 g/mol = 0.5476 x 100 = 54.76 %
O = 64 g/mol ÷ 145.904 g/mol = 0.4386 x 100 = 43.86 %