Equilibrio y Cinética.

Equilibrio y Cinética. Reto 1. Esta es una tarea para entregar resuelta a mano el día del primer examen parcial. Si lo resuelves bien, contará como un punto extra. OJO, tienes que resolverla a mano de manera clara y completa. 1. Usar los siguientes datos para calcular la entropía molar estándar del nitrógeno gaseoso a 298.15 K. Utilizar gráficas para indicar claramente qué hiciste en cada etapa del procedimiento seguido. ó
0.03165
0.05460
2.064 10 Válida de 10 K a 35.61 K ó
3.52
10
0.1696
0.2379
3.0.6 10 4.214
10 Válida de 35.61 K a 63.15K í
18.44
1.053
7.064 10 0.0148
Válida de 63.15K a 77.36 K 3.500 Válida desde 77.36 K hasta 1000K, Entre 0 y 10 K Cp puede tomarse como 6.15 J K‐1 mol‐1; la temperatura de transición de sólido 1 a sólido 2 es de 35.61 K y el cambio de entalpía para esta transición es de 0.2289 kJ mol‐1; la temperatura de fusión es de 63.15 K y el cambio de entalpía para la fusión es de 0.71 kJ mol‐1; la temperatura de vaporización es de 77.36 K y el cambio de entalpía para la vaporización es de 5.57 kJ mol‐1 El resultado es aproximadamente 191 J mol‐1 K‐1