cómo preparar una disolución cuando el soluto es un sólido

1CI_preparar disoluciones
octubre 2011
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)CÓMO PREPARAR UNA DISOLUCIÓN CUANDO EL SOLUTO ES UN SÓLIDO?
Describe el proceso que se seguirá para preparar 100 mL de una disolución 0,15 molar de
hidróxido sódico en agua, a partir de un hidróxido sódico comercial, en forma de lentejas, de
una riqueza del 95 %.
Primero: Operaciones.
a) Cálculo de la cantidad de hidróxido sódico puro que se precisa.
La masa molar del soluto es: M (NaOH) = 40 g/mol y la concentración es: Molaridad =
m
40 g/mol
0,15 mol/ L =
0,1 L
m/M
V
m = 0,60 g de NaOH puro se precisan
b) Cálculo de la cantidad de hidróxido sódico comercial que necesitamos.
El hidróxido sódico comercial está impurificado, por lo que necesitamos extraer del recipiente una
cantidad mayor que 0,60 g de NaOH puro.
m (NaOH comercial )
0,60 g NaOH puro
100 g NaOH comercial
95 gNaOH puro
0,63 gNaOH del recipiente
Segundo:
Taramos un vidrio de reloj limpio y seco. Lo colocamos encima de la balanza y pesamos hasta 0,63
g del hidróxido sódico comercial.
Tercero:
Vertemos el soluto en un vaso de precipitados y lavamos el vidrio de reloj con agua destilada, con
el fin de arrastrar los posibles restos del soluto. Añadimos un poco de agua destilada al vaso de
precipitados y agitamos con una varilla hasta total disolución.
Cuarto:
Travasamos el contenido del vaso de precipitados a una probeta o a un matraz aforado. Añadimos
agua, en pequeñas dosis, al vaso de precipitados con la que rellenamos la probeta o el matraz
aforado hasta el volumen de disolución pedido.
Al enrasar ten cuidado con el error de la paralaje. (Si te pasas tienes que volver a empezar!
Quinto:
Travasamos el contenido de la probeta o del matraz aforado a un frasco
de cristal y etiquetamos.
(Ten presente que un frasco sin etiqueta no se sabe qué contiene!
NaOH 0,15 M
22 de noviembre 2011
Menganito de Tal
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1CI_preparar disoluciones
octubre 2011
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)CÓMO PREPARAR UNA DISOLUCIÓN CUANDO EL SOLUTO ES UN LÍQUIDO?
Describe el proceso que se seguirá para preparar 250 cm3 de una disolución de ácido
clorhídrico 2 molar, a partir de un ácido comercial que tiene una densidad de 1,18 g/cm 3 y
una riqueza del 35 %.
Primero: Operaciones.
a) Cálculo de la cantidad de HCl puro que contendrá la disolución. Molaridad =
m
36,5 g/mol
La masa molar del HCl es 36,5 g/mol, entonces: 2 mol/ L =
0,250 L
m/M
V
m = 18,3 g de HCl
b) Cálculo de la cantidad de ácido comercial que tomaremos del frasco.
Puesto que la riqueza es del 35%, entonces la cantidad de HCl comercial que se necesita es:
m (HCl comercial ) 18,3 g HCl puro
100 g HCl comercial
35 g HCl puro
52,3 gHCl del recipiente
Como en los líquidos es más fácil medir volúmenes que masas, entonces:
m
M
52,3 g
V
=
= 44,3 cm3 cogemos del frasco.
=
1,18 g/ cm3
V
Otra forma, más rápida, de realizar las operaciones.
Se calcula la molaridad de la disolución comercial. Para ello se coge 1 L, u otro volumen
cualquiera, de disolución comercial y se calcula la masa de HCl que hay.
g 1000 cm3 35 gHCl puro
413 g deHCl
1L
100 g comercial
cm3
m
413 g
M
36,5 g / mol
Molaridad = HCl
11,315 mol / L
V en L
1L
mHCl,puro
1,18
contiene cada litro de disolución comercial
Aplicando la ley de conservación de la masa, la misma cantidad de HCl hay en la disolución
comercial que en la que se debe preparar.
ndisolución comercial = ndisolución preparar; Mcomercial · Vcomercial = Mpreparar · Vpreparar
11,315 mol/L · Vcomercial = 2 mol/L · 250 cm3 Vcomercial = 44,2 cm3 se cogen del frasco comercial
Segundo:
Ponemos un poco de ácido comercial en un vaso de precipitados. Con una pipeta limpia y seca y
ayudándonos con una pera, medimos 44,3 cm3 que vertemos en otro vaso de precipitados.
(NO PIPETEES NUNCA SORBIENDO CON LA BOCA, ES PELIGROSO!
Añadimos un poco de agua al vaso de precipitados y trasvasamos la disolución a una probeta o a un
matraz aforado.
Añadimos agua, en pequeñas dosis, al vaso de precipitados con la que rellenamos la probeta o el
matraz aforado hasta el volumen pedido.
Al enrasar ten cuidado con el error de la paralaje. (Si te pasas tienes que volver a empezar!
Tercero:
Travasamos el contenido de la probeta o del matraz aforado a un frasco
de cristal y etiquetamos.
(Ten presente que un frasco sin etiqueta no se sabe qué contiene!
HCl 2 M
22 de noviembre 2011
Fulanita de Cual
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