Propiedades periódicas Química General I 2012 Periodicidad Es la tendencia progresiva de ciertas características de los elementos a variar según se avanza en Z. Periodicidad Energía de ionización Es la energía necesaria para remover un electrón de la periferia de un átomo gaseoso para formar un ión positivo o catión. X(g) + E. I. → X+(g) + 1 e- La energía de ionización tiene periodicidad Los metales forman fácilmente cationes por lo que no necesitan mucha energía. Los no metales no forman cationes, requieren mucha energía. En un grupo aumenta de abajo hacia arriba. Energía de ionización Al incrementar la primera energía de ionización Tendencia general en la primera energía de ionización Al incrementar la primera energía de ionización 8.4 Afinidad Electrónica Es la energía que se libera cuando un átomo gaseoso neutro adquiere un electrón formando así un anión. X(g) + 1e- → X-(g) + Energía Los elementos que forman fácilmente aniones liberan mucha energía. (no metales) Los elementos que difícilmente forman aniones liberan poca energía (metales) Periodicidad de la Afinidad electrónica. Aumenta en un período de izquierda a derecha. Aumenta en un grupo de abajo hacia arriba. Aunque las variaciones a veces no se aprecian. Afinidades electrónicas (kJ/mol) de algunos elementos representativos y de los gases nobles 8.5 Tamaño o radio atómico Radio iónico Radio iónico Radio iónico El radio iónico puede predecirse entre elementos del mismo período o del mismo grupo. Si no son del mismo período o del mismo grupo, entonces se requiere que sean isoelectrónicos (tener la misma configuración electrónica). Radio iónico en series isoelectrónicas. En una serie de iones isoelectrónicos, el ión con el número atómico mas pequeño tiene el radio mas grande, mientras que el ión con el número atómico más grande tiene el radio mas pequeño. Radio iónico en serie de iones isoelectrónicos Al3+ Mg2+ Na+ F- O2- 10e- 10 e- 10 e- 10 e- 10 e- [Ne] [Ne] [Ne] [Ne] [Ne] 0.50 0.65 0.95 1.36 1.40 Ojo: Aprender a ordenar de forma creciente y decreciednte. Radio Iónico En general los aniones son mas grandes que los átomos neutros, los cationes son mas pequeños que los átomos neutros correspondientes. Por ejemplo: H+ Mas pequeño H HMas grande Electronegatividad Indica la habilidad de un átomo para atraer y sostener los electrones de enlace. Está relacionada con el potencial de ionización y la afinidad electrónica pues son energías que determinan el ceder o ganar electrones. Electronegatividad Es mas grande para los que tienden a atraer los electrones (no metales) Es un grupo, disminuye de arriba abajo. En un período, aumenta de izquierda a derecha. Para medirla se usa la escala de Pauling (0.7 – 4) Electronegatividad Carácter metálico Se refiere a si se tiene carácter de metal o no. Dentro de un grupo aumenta de arriba hacia abajo. Dentro de un período disminuye de izquierda a derecha. Carácter metálico