Serie 1 Preguntas y problemas de Química Inorgánica Las primeras

Serie 1
Preguntas y problemas de Química Inorgánica
Las primeras 18 preguntas se refieren a los siguientes elementos de la tabla periódica (los símbolos han sido
omitidos).
1. ________ D es el metal _________, el más reactivo frente al agua.
2. ________ A es un gas __ __ en el edo. estándar, que es incoloro, inodoro, insípido, no toxico y que
fácilmente forma compuestos covalentes con la mayoría de los elementos.
3. ________ Y tiene 2 electrones de valencia, como elemento libre es un metal de color gris acero, ligero,
frágil y muy toxico que tiene la _______ energía de ionización y el _____ poder polarizante de su grupo, por lo
que sus sales tienen el más alto carácter covalente.
4. ________ M es un no metal, su número de oxidación preferente es el IV. Forma infinidad de compuestos
covalente que cumplen perfectamente la regla del octeto. De su periodo posee la ________ ∆H de
atomización.
5. ________ Q es un metal (el más abundante en la tierra), ___ ______ reactivo que L (otro elemento del
mismo grupo), es un buen ácido de Lewis muy empleado por su resistencia a la corrosión.
6. ________ L también es un metal de __ _____ ∆H atomización que L, que no se encuentra libre en la
naturaleza. También es buen ácido de Lewis. Su estado de oxidación más común es el III y funde a la
temperatura de tu mano.
7. ________ U es un gas ______ a condiciones estándar de temperatura y presión, muy reactive, es ___ __
oxidante que T y forma compuestos con todos los elementos de la tabla periódica excepto el He y el Ne.
8. ________El estado de oxidación común de este metaloide E es III, su química es más similar a la del Silicio
que a la del elemento Q de la misma familia.
9.
La
primera
energía
de
ionización
de
E
es
______
que
la
de
Y
porque
________________________________________
10. ________ El potencial de ionización de J es __ ___ que el del U que pertenece a su mismo grupo.
11. ________ X es un gas ______, que tiene el __ ____ potencial de ionización de su periodo y cuyo primer
proceso de afinidad electrónica es __ _______.
12. ________ R es el gas noble___ ___ reactivo de su grupo.
13. ________ La configuración electrónica de Z termina como.
14. ________ G en el estado de oxidación III es tanto buen ácido de Lewis, como base de Lewis. A diferencia
del elemento I, el proceso conocido como afinidad electrónica de G es _______.
15. ________ T es el ___ __ reactivo de los halógenos.
16. ________ XX es uno de los elementos sólidos _______ reactivos en condiciones estándar por lo que se le
considera un metal noble.
17. Estos elementos forman la sal con mayor carácter iónico._____________
18. ___ La configuración de JJ es.
1. _____ ¿Cuál de los siguientes átomos perderá más fácilmente un electrón?
(1) K; (2) Ca; (3) Rb; (4) Sr.
2. _____ ¿Para cuál de los elementos del grupo 15 es menos favorable ganar un electrón?
(1) Bi; (2) Sb; (3) P; (4) N: (5) P
3. _____ ¿Cuál elemento del 2do periodo presenta la mayor afinidad electrónica?
(1) litio; (2) nitrógeno; (3) boron; (4) flúor.
4. _____ ¿Cuál elemento del grupo de los halógenos presenta la mayor afinidad electrónica?
(1) yodo; (2) bromo; (3) cloro; (4) flúor.
5. _____ ¿Cuál de los halógenos tiene la mayor carga nuclear? (1) F; (2) Cl; (3) Br; (4) I.
6. _____ El elemento de cualquier periodo con la más alta energía de ionización es un: (1) gas noble;
7. (2) un halógeno; (3) un metal alcalino; (4) un calcógeno
8. _____ ¿Qué elemento forma el ión más grande? (1) Na; (2) Ne; (3) Ba; (4) Br.
9. _____ ¿Con cuál elemento se formara más fácilmente un compuesto con Xe?
(1) flúor; (2) sodio (3) bromo; (4) oxígeno.
10. _____ ¿Cuál ión tendrá el menor radio? (1) Ba2+ ; (2) Ca2+ ; (3) Mg2+ ; (4) Sr2+ .
11. _____ ¿Qué elemento tiene un radio iónico mayor que el radio atómico? (1) Al; (2) Cl; (3) Li; (4) Ni.
12. _____ ¿Cuál elemento tiene la mayor energía de ionización? (1) Ba; (2) Mg (3) Ca; (4) Sr.
13. _____ Un elemento que tiene una muy alta energía de ionización y tiende a ser poco activo
químicamente, es un: (1) un metal alcalino; (2) un elemento de transición; (3) un gas noble; (4) a
lantánido.
14. ._____ ¿Cuál elemento del 3er periodo tiene la menor tendencia a perder un electrón? (1) argón;
(2) sodio; (3) fósforo; (4) aluminio.
15. _____ Un razón por la que el flúor tiene mayor energía de ionización que el O, es que el F tiene: (1)
menor carga nuclear; (2) mayor carga nuclear; (3) mayor número de neutrones; (4) mayor afinidad
electrónica
16. ¿Cuál de los dos procesos requiere de más energía? (a) Be(g) → Be+ (g)
(b) B(g) →B+(g)
+
17. ¿Cuál de los dos procesos requiere de más energía? (a) N(g) → N (g)
(b) O(g) →O+(g)
18. _____ Los enlaces de Hidrógeno más fuerte son aquellos entre las moléculas formadas con H y : (1) I;
(2) Br; (3) Cl; (4) F.
19. Ordenar por su estabilidad relativa (menor energía de ionización) los siguientes iones y comprobar que
cumplen la ley del octeto: Li+, Mg++, Be++, Na+, H+, Ca++ y K+.
20. .______ ¿Cómo se llama a la atracción entre las moléculas no polares: (1) fuerzas de van der Waals;
(2) enlaces de hidrógeno; (3) enlaces covalentes; (4) fuerzas electrostáticas.
21. _____ ¿Cuál elemento tendrá el mayor punto de ebullición? (1)Na; (2) K; (3) Si; (4) Ne.
22. _____ El carburo de Silicio es un ejemplo de (1) compuesto iónico; (2) substancia metálica; (3) sólido
retícular; (4) líquido super-enfriado.
23. _____ Cuando aumenta la distancia entre las moléculas de yodo, la atracciones de van der Waals
entre ellas: (1) decrecen; (2) aumentan; (3) permaneces iguales,; (4) desaparecen
24. _____ ¿En cuál de los gases nobles las fuerzas de van der Waals son mayores? (1) Ne; (2) Xe; (3) Kr;
(4) Ar.
25. ._____ ¿Cuál de los compuestos tiene el menor carácter iónico? (1) CsCl; (2) CaS; (3) KF; (4) NaF.
26. ¿Cuál de los siguientes grupos puede ser clasificado como de moléculas covalentes? a) NaClO4,
C4H10, NH3; b) NaCl, CH4, S8; c) CO2, HCN, O2; d) CO2, NH4Cl, C2H6; e) AgCl, ScF3, P4
27. ¿Cuál de las siguientes figuras representa mejor la posición del par electrónico enlazado en la
molécula HF?
(a) H :F
(b) H : F
De acuerdo con la(s) siguiente(s) razón(es)
A) Los electrones no enlazados determinan la posición de los pares de electrones enlazados
B) Como el hidrógeno y el flúor forman un enlace covalente, el par de electrones debe localizarse
en el centro
C) El flúor ejerce una atracción más fuerte sobre el par electrónico compartido
D) El flúor es el más grande de los dos átomos por lo tanto ejerce mayor control sobre el par
electrónico enlazado
28. _____ Una significativa diferencia de electronegatividad entre dos átomos enlazados sugiere un enlace
que es esencialmente. (a) covalente
(b) covalente polar (c) iónico
(d) electrovalente.
29. ¿Cuál de los halogenuros de K presenta mayor carácter iónico?
30. Quien tendría la mayor Energía de red: el KCl o el CaCl2; el KI o el KCl.
31. _____ Una característica inevitable de los sólidos iónicos es que:
(1) tienen altos ptos de fusión,
(2) tienen bajos ptos de ebullición
(3) forman cristales
(4) Tienen fuertes energías de red
32. ._____ ¿Cuál de los siguientes hidruros está clasificado incorrectamente ? LiH - iónico; b) BeH2 iónico; c) SiH4 - covalente; d) H2S - covalente; e) CnH2n- covalente
33. . _____ El enlace de hidrógeno más fuerte es el formado por las moléculas de: (1) H2Te; (2) H2Se; (3)
H2O; (4) H2S.
34. _____ Los puentes de hidrógeno más fuertes son entre las moléculas: (1) HF; (2) H2O; (3) NH3; (4)
CH4
35. ._____ El punto de ebullición mayor del HF vs. HCl se debe principalmente a: (1) las redes formadas ;
(2) las fuerzas electrostáticas; (3) fuerzas de van der Waals; (4) puentes de hidrógeno.
36. _____¿Cuál de los siguientes óxidos binarios está clasificado incorrectamente ? CaO - Oxido básico;
b) SnO2 - Oxido ácido; c) NO - Oxido ácido; d) Na2O - Oxido básico