1.- A 298 K la variación de la entalpía estandar de la reacción de

CATALUÑA / SEPTIEMBRE 98.LOGSE / QUIMICA / TERMOQUIMICA / SERIE 2 /
PREGUNTA Nº 1
1.- A 298 K la variación de la entalpía estandar de la reacción de combustión del metanol
líquido es de –726,3 kJ/mol
a) ¿Cuál es la entalpía estandar de formación del metanol?
b) Calcular la variación de energía interna cuando reacciona 1 mol de metanol
Datos: R = 8,31 J/Kmol; ∆Hf 0 agua líquida = -286 kJ/mol; ∆Hf 0 CO2= -393 kJ/mol
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.
Solución:
a) La reacción de formación del metanol líquido a partir de sus elementos en estado de agregación
más estable es:
C (s) + 2 H2 (g) + ½ O2 (g) D CH3OH (l)
1. Combustión metanol: CH3OH (l) + 3/2 O2 (g) D CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H0 = -726,3 kJ/mol
∆Hf0 = -393 kJ/mol
2. Formación de CO2 : C (s) + O2 (g) D CO2 (g)
3. Formación de agua líquida: H2 (g) + ½ O2 (l) D H2O (l)
∆Hf0 = -286 kJ/mol
Para calcular la entalpía de formación del metanol líquido:
∆Hf0 (CH3OH) = ∆Hf0 (COs) + 2·∆Hf0 (H2O) - ∆Hc (CH3OH)
∆Hf0 (CH3OH) = -393 + 2·(-286) – (-726,3) = -238,7 kJ/mol
b) Variación de energía interna, cuando reacciona 1 mol de metanol (se toma la reacción de
combustión del metanol):
∆U = q – W,
considerando p=cte, W = p∆V,
por lo tanto: ∆U = q - p∆V
qp = ∆U + p∆V = U2-U1 + p (V2 – V1).
qp = U2 +pV2 – (U1 + pV1) = H2 – H1 =∆H
p∆V = ∆nRT
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∆H = ∆U + ∆nRT;
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PREGUNTA Nº 1
Entonces: ∆U = ∆H - ∆nRT
∆n = 1 – 3/2 = -1/2
∆Hc (CH3OH) = -726,3 kJ/mol
Si reacciona 1 mol de metanol : ∆Hc =-726,3 kJ
∆U = -726,3 – ( -1/2 · 8,31·10-3 · 298 ) = -725,06 kJ
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