OPCIÓN A atómicos: 2, 11, 17 y 25.

OPCIÓN A
1. Cuatro elementos que llamaremos A, B, C y D tienen, respectivamente, los números
atómicos: 2, 11, 17 y 25.
Indique justificadamente (sin escribir la configuración electrónica):
a) El elemento con menor potencial de ionización. (0,5 punto)
b) El elemento que tiene mayor afinidad electrónica. (0,5 punto)
c) Cuáles son metales y cuáles no metales (0,5 punto)
d) Indica las valencias de Z=11 y Z=17 (0,5 punto)
2. Contestar de un modo razonado las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál de los compuestos siguientes: óxido de calcio y cloruro de cesio, será más
soluble en agua? (1 punto)
b) ¿Qué compuesto de los siguientes metanol o bromuro de hidrógeno, tiene mayor
solubilidad en agua? (0,5 punto)
c) ¿Qué compuesto de los siguientes metano o butano, tiene mayor punto de
ebullición? (0,5 punto)
3.- Cuando se queman separadamente 2 gramos de etanol y 2 gramos de ácido acético (Ac.
Etanoico) se desprenden 59.4 KJ y 29,0 KJ, respectivamente.
a) Calcule la entalpía de combustión (en KJ/mol) para las dos sustancias. (0,5 punto)
b) Indique la energía que se absorbe o desprende cuando se queman 25 mL de
etanol, sabiendo que la densidad es de 0,8 g/mL (0,5 punto)
c) ¿Cuál de las dos tiene mayor entalpía de formación? (1 punto)
DATOS: Masas atómicas H = 1; C = 12; O = 16;
Entalpías de formación: ΔHf (CO2) g = - 394 KJ/mol; ΔHf (H2O) g = - 286 KJ/mol.
4.- El pentacloruro de fósforo se descompone con la temperatura dando tricloruro de fósforo y
cloro. Se introducen 20,85 g de pentacloruro de fósforo en un recipiente cerrado de 1 L y se
calientan a 250 ºC hasta alcanzar el equilibrio. A esa temperatura todas las especies están en
estado gaseoso y la constante de equilibrio Kc vale 0,044.
a) Obtenga la concentración en mol·L–1 de cada una de las especies de la mezcla gaseosa a
esa temperatura. (0,5 punto)
b) ¿Cuál será la presión total en el interior del recipiente? (0,5 punto)
c) Obtenga el grado de disociación del pentacloruro. (0,5 punto)
d) indique dos formas de aumentar el grado de disociación sabiendo que la entalpía de la
reacción es menor que cero. (0,5 punto)
OPCIÓN B
1.- El dióxido de azufre es uno de los gases generados en la combustión de hidrocarburos
fósiles. Por reacción con oxígeno atmosférico puede transformarse en trióxido de azufre gas.
a) Si las entalpías estándar de formación del dióxido y trióxido de azufre son respectivamente, 297 y -395 KJ / mol, calcular la variación de entalpía de esta reacción. ¿Es un proceso exo o
endotérmico? (0,5 punto)
b) Calcular la variación de energía interna del proceso a 25 ºC. (0,75 punto)
c) Hallar la cantidad de calor intercambiada a presión constante cuando se obtienen 30 L de
trióxido de azufre medidos a 25 ºC y 1 atm. (0,75 punto)
Datos: R = 0,082 atm · L / (mol · K) = 8,31 J / (mol · K)
2.- La configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento en estado fundamental
es 4s2 4p5.
En combinación con el fósforo, este elemento forma un compuesto de fórmula PX 3. Justificar
ampliamente
a. El tipo de enlace (0,75 punto)
b. La geometría de esta molécula. (0,75 punto)
c. La clase de fuerza intermolecular (0,5 punto)
3.- Dadas las siguientes proposiciones indicar, justificando la respuesta, cuáles son verdaderas
y cuáles son falsas. (0,5 punto cada uno)
A: Cuando se añade un catalizador a un sistema:
a. la variación de entalpía de la reacción se hace más negativa, es decir, la reacción se
hace más exotérmica y por lo tanto más rápida.
b. la variación de energía estándar de Gibbs se hace más negativa y en consecuencia
aumenta su velocidad.
B: Para aumentar la velocidad de la reacción de formación de amoniaco (todas las
sustancias son gases) tenemos que:
a. Disminuir el volumen del recipiente.
b. Aumentar la temperatura
4.- El metanol se sintetiza industrialmente por reacción entre el monóxido de carbono y el
hidrógeno, desprendiéndose 90 KJ /mol en forma de calor. En un matraz de 5 litros se
introducen un mol de monóxido de carbono y un mol de hidrógeno, alcanzándose el equilibrio a
225 ºC cuando el sistema contiene 0,25 moles de metanol.
a) Calcular la composición del sistema en equilibrio (concentración molar de cada especie).
(0,5 punto)
b) Calcular los valores de Kc y Kp a 225 ºC. (0,75 punto)
c) Indicar y justificar dos posibles formas de aumentar el rendimiento de metanol en la
reacción. (0,75 punto)