DETERMINACIN DEL CONTENIDO CIDO DEL VINAGRE

DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO ÁCIDO DEL
VINAGRE
Fundamento
El contenido total de ácido de un vinagre se puede determinar mediante dos
métodos: midiendo el pH de una disolución de vinagre en agua, y mediante la
valoración con una base patrón. A pesar de que el vinagre pueda contener
otros ácidos, el resultado se da como ácido acético, que es el principal de todos
ellos por ser el producto de la oxidación del etanol. La composición comercial
se expresa en tanto por ciento masa/volumen, es decir, los grados que
aparecen en la etiqueta de un vinagre representan los gramos de ácido acético
contenidos en 100 cm3 de vinagre.
Objetivo
•
Aprender a medir pH utilizando pHmetros digitales
•
Utilizar una valoración ácido-base para determinar el contenido de ácido
acético existente en un vinagre
Material
9 pHmetro
9 Matraces
aforados
9 Vidrio de reloj
9 Bureta
9 Fenolftaleina
9 Sosa cáustica
9 Ftalato ácido de 9 Pipeta
potasio
9 Bomba
9 Vasos
9 Soporte
9 Pinzas
Método operativo
Primera parte: Determinación del pH
1. Toma 25 cm3 de vinagre y viértelo en un vaso de precipitado. Con una
pequeña tira de papel indicador determina el pH aproximado que
tendremos que medir posteriormente con el pHmetro
2. Con la disolución tampón ácida, ajusta el pHmetro al valor que señala el
tampón utilizado. Para ello utiliza el pequeño destornillador que encontrarás
en la caja.
3. Con el pHmetro bien ajustado, lava el bulbo con agua destilada. Tras esto,
introduce el pHmetro en el vaso de precipitado que contiene el vinagre y
anota el valor obtenido. Posteriormente lo utilizarás para determinar la
concentración en ácido acético del vinagre.
4. Lava el bulbo con agua destilada y guarda el pHmetro en su caja.
Segunda parte: Valoración con hidróxido de sodio
a) Preparación de la disolución de hidróxido de sodio 0,1 M y medida de su
concentración exacta por valoración con una sustancia patrón
1. Prepara 100 cm3 de una disolución 0,1 M de hidróxido de sodio
2. Introduce esta disolución dentro de la bureta y enrásala a 0
3. Mide exactamente 0,24 g de ftalato ácido de potasio (C8H5O4K) con tu
vidrio de reloj, deposítalo dentro de un erlenmeyer de 100 cm3 de
capacidad y añade 3 gotas de fenolftaleina. Abre la llave de tu bureta y deja
caer la disolución de hidróxido de sodio hasta que cambie de color la
disolución problema. Anota el volumen gastado
4. Determina la concentración exacta de la disolución de hidróxido de sodio
preparada por ti.
b) Determinación de la concentración de ácido acético en el vinagre comercial
1. Tomar con una pipeta 10 cm3 de vinagre y llevarlos a un matraz aforado de
100 cm3. Enrasar con agua destilada.
2. Pipetear 10 cm3 de la disolución así preparada y añadirlos a un erlenmeyer,
que contendrá además 10 cm3 de agua y 2-3 gotas de fenolftaleina
3. Valorar con la disolución de hidróxido de sodio preparada anteriormente
hasta coloración rosa. Anota el volumen gastado.
4. Repetir los pasos 2 y 3 al menos dos veces más para tomar como volumen
de hidróxido de sodio gastado la media de las tres medidas.
Cuestiones
1. ¿Cuánto vale el pH del vinagre comercial? Calcula a partir de su valor y de
la constante de acidez del ácido acético, la concentración molar en este
ácido que tiene tu vinagre comercial.
2. Con el valor de la concentración molar obtenido, calcula el porcentaje
masa/volumen de ácido acético que contiene tu vinagre (grados de acidez
del vinagre). Compara tu resultado con el valor que aparece en tu etiqueta.
3. ¿Cuánto vale la concentración real de la disolución de hidróxido de sodio
preparada por ti? Señala todos tus cálculos.
4. A partir de los volúmenes de hidróxido de sodio gastados, y teniendo en
cuenta que has realizado dos diluciones del vinagre comercial, calcula la
concentración molar de ácido acético en el vinagre.
5. Calcula el porcentaje masa/volumen obtenido por este método. Compara tu
resultado con el obtenido en la primera parte de la práctica.
6. ¿Por qué crees que hay que diluir tanto el vinagre comercial para poder
realizar su valoración ácido base?
7. Teniendo en cuenta el valor de la concentración molar que has obtenido
para el ácido acético en el vinagre, deduce el valor del pH en el punto final
de la valoración. ¿Es la fenolftaleina el mejor indicador para esta
valoración? Razona tu respuesta.