PRACTICA N° 2 - Prácticas Integrales

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PRACTICA N° 4
Preparación de Mezclas y Soluciones
1.- Objetivos
 Preparar y separar mezclas según la naturaleza de sus componentes
 Preparar soluciones por pesada y disolución.
 Expresar la concentración de soluciones en diferentes unidades
concentración: Molaridad, normalidad, %p/V, %p/p, %v/v, ppm, entre otras.
de
2.- Materiales y Reactivos:
Materiales: Vaso de precipitado de 100, 250, 400 mL, Embudo tallo largo, papel de filtro,
Vidrio reloj, cápsula de evaporación, embudo de separación, balanza de un plato,
cilindro graduado de 10, 50 mL, balones aforados de 100, 250 mL, pipeta volumétrica de
5 mL, pipeta graduada de 5, 10 mL, agitadores.
Reactivos: agua coloreada, Ca(OH)2, NaCl.
3.- Introducción:
Las mezclas son el producto de la unión de dos o más sustancias, clasificándose
en homogéneas y heterogéneas. Una mezcla se caracteriza por tener composición
variable y sus componentes pueden separarse por medios físicos, esto indica que cada
elemento conserva sus propiedades. Las mezclas homogéneas tienen características y
propiedades iguales en cualquiera de sus partes, es decir, son uniformes. Por ejemplo,
agua con azúcar. Por el contrario las mezclas heterogéneas no presentan una
dispersión uniforme de sus componentes y por lo tanto cada punto tiene características
diferentes.
Las soluciones son mezclas homogéneas, ya que en ellas los componentes del
soluto se disocian parcial o totalmente, integrándose estrechamente al solvente.
Muchas de las mezclas homogéneas son llamadas soluciones. Éstas se componen de
dos partes, una conocida como solvente, que se encuentra en mayor cantidad y en
donde se dispersa el otro componente denominado soluto. Dependiendo de la
cantidad de soluto las soluciones pueden ser diluidas, concentradas, saturadas y
sobresaturadas. Por otra parte, la forma de expresar las concentraciones puede ser en
tanto por ciento, molar, normal y en fracción molar.
Uno de los métodos más simples es el de tanto por ciento, el cual está basado
en el peso (p) o volumen (v) y permite la obtención de porcentajes en peso-peso (p/p),
peso-volumen (p/v) y volumen-volumen (v/v). en este caso se calcula la concentración
como: Concentración = cantidad de soluto/cantidad de solución (solvente + soluto) x
100.
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Entre las maneras de preparar una solución podemos mencionar:
Por Pesada: Pesando exactamente la cantidad en gramos de soluto y disolviendo
en el solvente hasta completar el volumen deseado.
Por Dilución: agregando más solvente a un volumen conocido de una solución
más concentrada hasta completar el volumen deseado.
Antes de asistir a la sesión de práctica, investigue:


Preparación de mezclas y soluciones.
Realice los cálculos correspondientes a cada experimento.
Experimento N° 1 Preparación de soluciones
Experimento N° 1.1 Preparación de una solución coloreada por Dilución
1. Mida con una pipeta limpia y previamente curada, 5 mL de solución coloreada
(colorante vegetal).
2. Transfiéralos a un balón aforado de 100 o 250 mL limpio y seco .
3. Añada agua destilada hasta la mitad de la capacidad del balón.
4. Agite en forma circular para homogenizar la mezcla.
5. Siga añadiendo agua destilada, mezclando continuamente con movimiento
rotatorio, hasta la cercanías del aforo.
6. Agregue agua gota a gota con ayuda de la piseta hasta enrasar, es decir, hasta
que la parte inferior del menisco coincida con el aforo. Tape el balón.
7. Invierta el balón tres veces sosteniéndolo por el cuello con los dedos pulgar y
anular, manteniendo el tapón en su sitio con los dedos índice y medio.
8. h.- El profesor verificará que la enrasada este correcta.
Experimento N° 1.2 Preparación de una solución por pesada (disolución
A.- Solución de Ca(OH)2 al 1% p/v
1. Antes de asistir al laboratorio calcule los gramos que se necesitan para preparar
100 ó 250 mL de una solución de Ca(OH)2 al 1% p/v.
2. Pese en un vaso de precipitado de 100 ó 250mL la cantidad calculada
anteriormente en la balanza de un plato, añada 50 mL de agua destilada, mezcle
utilizando el agitador.
3. Transfiera la mezcla al balón aforado de 100 ó 250 mL limpio y seco. Esta
transferencia debe ser cuantitativa, es decir se debe transferir todo el soluto,
para ello se debe lavar el vaso de precipitado con una pequeña cantidad de
agua destilada utilizando la piseta y dejándolo caer en el recipiente.
4. Siga los pasos desde el 5 hasta el 8 del experimento 1.1
B.- Solución de NaCl al 12% p/v.
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1. Antes de asistir al laboratorio calcule los gramos que se necesitan para preparar
50 ó 100 mL de una solución de NaCl al 12% p/v.
2. Pese en un vaso de precipitado de 50 ó 100 mL la cantidad calculada
anteriormente en la balanza de un plato, añada 50 mL de agua destilada, mezcle
utilizando el agitador.
3. Transfiera la mezcla al balón aforado de 50 ó 100mL limpio y seco. Esta
transferencia debe ser cuantitativa, es decir se debe transferir todo el soluto,
para ello se debe lavar el vaso de precipitado con una pequeña cantidad de
agua destilada utilizando la piseta y dejándolo caer en el recipiente.
4. Siga los pasos desde el 5 hasta el 8 del experimento 1.1
Experimento N° 1.3 Preparación de una solución de NaCl 0.1M a partir de la solución
de NaCl 12% p/v preparada en la experiencia anterior.
1. Antes de asistir al laboratorio calcule el volumen de solución NaCl 12% p/v
necesaria para preparar 100 ó 250 mL de una solución de NaCl 0.1M
2. Seleccione el instrumento para tomar dicho volumen (pipeta graduada,
volumétrica, cilindro graduado)
3. Siga los pasos desde el 5 hasta el 8 del experimento 1.1
En su informe: Responda las siguientes preguntas:





¿Por qué se debe curar la pipeta antes de hacer la medición y no debe curar el
matraz aforado?
¿Por qué no se debe soplar la gota de líquido que queda en la punta de la pipeta
después de vaciar su contenido?
¿Por qué después de enrasar puede agitar invirtiendo el matraz y no debe hacerlo
antes de enrasar?
Exprese las concentraciones de las soluciones preparadas en los experimentos 1.2,
1.3 en las siguientes unidades: Molaridad, Normalidad, ppm, %p/p, %p/v, %v/v.
Diseñe una tabla para mostrar los resultados
Datos Bibliograficos
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Brown, T;
y col. 1998. Quimica: La Ciencia Central, Prentice Hall
Hispanoamericana S.A, Mexico.
Chang, Raymond 1992. Química. Mc Graw Hill. México.
Day Jr, y Underwood, A.L 1989 Quimica analítica Cuantitativa. Prentice Hall
Hispanoamericana S.A 5ta Edición.
Garritz A, Chamizo J.A 1994. Química. Editorial Addison Wesley Iberoamericana.
Wilmington, Detware, EUA
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