Problemas de Redox Balanceo 1) Cuando el ácido nítrico

Problemas de Redox
Balanceo
1) Cuando el ácido nítrico concentrado ataca al cobre metálico se obtiene NO 2
como uno de los productos de reducción. Ajustar las ecuaciones iónica y molecular
de dicho proceso.
2) Cuando el ácido nítrico diluido ataca al cobre metálico se obtiene NO como uno
de los productos de reducción. Ajustar las ecuaciones iónica y molecular de dicho
proceso.
3) En medio ácido las sales de estaño (II) son oxidadas a sales de estaño (IV) por
medio de los iones permanganato que son reducidos a manganeso (II). Ajustar la
ecuación de forma iónica.
4) El sulfuro de cobre (II) es oxidado a azufre solido por medio de ácido diluido que
se reduce a NO. Ajustar las ecuaciones iónicas y moleculares de dicho proceso.
5) Ajustar en forma iónica y molecular la ecuación de oxidación del sulfuro de cobre
(I) a cobre (II) y SO2 mediante ácido nítrico, sabiendo que este último se reduce a
NO.
6) El tiosulfato de sodio, Na2S2O3, reduce el iodo a ioduro oxidándose el a
tetrationato de sodio, Na2S4O6. Ajustar la ecuación de reacción iónica y molecular.
7) El estaño metálico es oxidado por el ácido nítrico a oxido de estaño (IV), SnO2,
reduciéndose el a NO2. Ajustar la ecuación de reacción en forma iónica y
molecular.
8) El ácido sulfúrico oxida al ioduro de sodio, NaI, a yodo reduciéndose a su vez a
sulfuro de hidrogeno, H2S. Ajustar la ecuación de reacción en forma iónica y
molecular.
9) El ion dicromato, Cr2O7=, en medio ácido oxida los iones nitrito, NO2=, a
nitrato, en tanto que se reduce a cromo (III). Ajustar la ecuación iónica
correspondiente.
10) El sulfuro de hidrógeno es oxidado a azufre elemental por el permanganato de
potasio en medio ácido. Ajustar la ecuación de reacción en forma iónica y molecular
en el caso de usarse ácido clorhídrico.