Química Teoría de Bronsted-Lowry Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y las bases se limitan a las soluciones que se preparan utilizando agua como disolvente. En 1923, Johannes N.Bronsted (1879-1947), químico danés, y Thomas M. Lowry (1874-1936), químico inglés propusieron en forma independiente definiciones más generales para los ácidos y las bases. El concepto de Bronsted-Lowry define un ácido como una sustancia que puede dar o donar un ión de hidrógeno o protón a otra sustancia, y una base como cualquier sustancia que es capaz de recibir o de aceptar un ión hidrógeno o protón de otra sustancia. En términos sencillos, un ácido es un donador de protones y una base es un receptor de protones. Cualquier sustancia que es un ácido o base de Arrhenius también es un ácido o base de Bronsted-Lowry. Sin embargo, las definiciones de Bronsted Lowry son válidas sin importar el disolvente que se utilice para preparar la solución de un ácido o una base. De acuerdo con el concepto Bronsted - Lowry, tanto los iones como las moléculas sin carga pueden ser ácidos o bases. En las siguientes ecuaciones, las moléculas de HCL y HNO3, se comportan como ácidos de Bronsted-Lowry donando los protones a una molécula de agua, que actúa como una base cuando acepta un protón. HCL ( g ) + H2O ( l ) ----------> H3O (ac) + Cl HNO3 ( l ) + H2O ( l ) ----------> H3O + - (ac) (ac) + NO3 - (ac) El agua no siempre actúa como una base: NH3 ( g ) + H2O ( l ) <======> NH4+ (ac) + OH - (ac) En este caso el agua se está comportando como un ácido de Bronsted-Lowry puesto que dona un protón a una molécula de amoniaco ( NH3 ) en una reaccción que se desplaza de izquierda a derecha. Si consideramos la reacción inversa ( una reacción que se desplaza de derecha a izquierda ) entonces el ión amonio actúa como un ácido y el ión hidróxido como una base. Una fecha doble( ==== ) indica que no todos los reactivos reaccionarán para dar productos. En la ecuación superior, la flecha es más corta que la flecha inferior debido a que son más moléculas de reactivos que las moléculas de producto cuando la reacción está en equilibrio. Si la flecha superior fuera más larga que la flecha inferior, esto significaría que hay más moléculas de producto que moléculas de reactivo cuando la reacción se encuentra en equilibrio. Algunas sustancias, por ejemplo el agua, son capaces de comportarse como un ácido o una base de Brosted-Lowry. Estas sustancias se llaman sustancias anfotéricas (amphi que significa de "ambos tipos"). Una sustancia anfotérica es una sustancia que puede actuar como ácido o como una base, según sea la naturaleza de la solución. El agua se comporta como una base ( receptor de protones) con el cloruro de hidrógeno y como un ácido con el amoniaco. Ciertos iones como el sulfato de azufre ( HSO4 - ) y el carbonato ácido ( HCO3 - ), son sustancias anfotéricas puesto que pueden donar y aceptar un protón. En cualquier reacción ácido-base o de transferencia de protones, tanto el ácido como la base se encuentran en el lado de los reactivos y de los productos en la ecuación. por ejemplo: HC2H3O2 (ac) + H2O ( l ) ----------> H3O ácido 1 base 2 2 + (ac) + C2H3O2 - (ac) base 1 ácido Se dara nombres especiales al ácido ( ácido 2 ) y la base ( base 2 ) que se encuentran en el lado de los productos en el lado de l. El ácido 2 se llama ácido conjugado. Un ácido conjugado es la sustancia que se forma cuando se adiciona un protón ( H una base. La base y el ácido conjugado de esta reacción son + )a H2O y H3O+ respecti- vamente. A este par se le llama base-ácido conjugada. La base 2 se llama base conjugada. Una base conjugada es la sustancia que se forma cuando se elimina un protón (H + ) de un ácido. El ácido y la base conjugada en esta reacción son: HC2H3O2 y C2H3O2 - , respectivamente. A este par se le llama ácido-base conjugado. Ácido ( definición de Bronsted-Lowry): Sustancia que puede ceder un protón ( H + ) a alguna otra sustancia. Base ( definición de Bronsted-Lowry): Cualquier sustancia capaz de recibir o aceptar un protón ( H + ) de alguna otra sustancia. http://www.loseskakeados.com