TRABAJO PRÁCTICO N°1 VOLUMETRÍA I 1. Determinación de

TRABAJO PRÁCTICO N°1
VOLUMETRÍA I
1. Determinación de cloruros mediante volumetría de precipitación (método
de Mohr)
1.1
Introducción
Los cloruros constituyen las principales sales presentes en el agua, produciendo en
la misma sabor salado. Por otra parte, una solución de cloruro de sodio en alta
concentración, denominada salmuera, es utilizada para la conservación de
alimentos ya que esta condición impide el desarrollo de la mayoría de los
microorganismos.
La salmuera es la forma de conservación más común para algunos alimentos como
las aceitunas al natural. Según el Codex Alimentarius, la mínima concentración de
NaCl que debería usarse para conservar aceitunas es 6%.
En el presente trabajo se realizará una titulación de una muestra de salmuera de
aceitunas con el fin de valorar cloruros en la misma según el método de Mohr,
utilizando como titulante una solución de AgNO3 estandarizada y K2CrO4 como
indicador. En presencia de AgNO3, el ión cloruro precipita como AgCl (precipitado
blanco). El primer exceso de titulante forma un precipitado color rojo ladrillo con el
indicador en el punto final de la valoración.
1.2
Objetivo
Determinar la concentración de NaCl en una muestra de salmuera utilizada como
conservante de aceitunas al natural
1.3
Materiales y reactivos
Bureta
Erlenmeyer
Matraz aforado
Solución de AgNO3 0,1M (previamente valorada)
Solución de K2CrO4 al 5 % p/v en agua destilada
1.4 Procedimiento
Se mide 5,00 mL de muestra con una pipeta y se coloca en un erlenmeyer de 150 mL.
Agregar aproximadamente 80 mL de agua destilada (Si el pH es menor de 7, añadir
aproximadamente 1 g de NaHCO3?). Agregar luego 1 mL de solución de K2CrO4 al 5 % y valorar,
agregando gota a gota, la solución de AgNO3 desde la bureta hasta obtener una
coloración rojiza apenas perceptible. Se resta 0,2 mL al volumen empleado (corrección por
blanco).

Escriba las reacciones químicas que ocurren durante la titulación
 Qué importancia tiene realizar una corrección por blanco
 En qué consiste el error de titulación en este caso?
1.5. Resultados
 Calcule la concentración de cloruros en la muestra expresada en % p/v
2. Determinación de acidez titulable en alimentos mediante una
valoración ácido-base
2.1. Introducción:
Los ácidos orgánicos presentes en los alimentos influyen en el sabor, color y
estabilidad de los mismos. Los valores de acidez pueden ser muy variables; por
ejemplo, en el caso de las frutas, varían desde 0,2 - 0,3 % en manzanas de poca
acidez hasta un 6 % en el limón. Los ácidos predominantes en frutas son: cítrico
(citrus y frutas tropicales), málico (manzana), tartárico (uvas, tamarindo) y ascórbico.
Los productos pesqueros, aves y productos cárnicos son de acidez muy baja y el ácido
predominante es el láctico. La determinación de acidez es importante en alimentos y
se realiza con diferentes fines según el caso, tales como conocer grado de deterioro,
establecer un índice de madurez, detectar fraudes, etc. En el procedimiento usual para
determinar la concentración total de ácidos, una alícuota de la solución muestra se
titula con una solución estándar de álcali hasta el punto en el cual ha sido añadida una
cantidad equivalente de la base. Este punto final puede detectarse mediante
indicadores ácido-base (cambio de color) o electrométricamente (pHmetro).
2.2. Objetivo:
Determinar la acidez de una muestra de vinagre
2.3. Materiales y reactivos
Bureta
Erlenmeyer
Matraz aforado
Solución de NaOH 0,1N
Biftalato de potasio
Solución de fenolftaleína
2.4. Procedimiento
1.4.1. Valoración del titulante
Para la titulación de la muestra se utiliza una solución de NaOH como titulante. La
misma debe ser normalizada antes de su utilización.
Pesar exactamente entre 0.2 y 0.4 g de biftalato de potasio. Disolver en
aproximadamente 25ml de agua destilada libre de CO2, agregar 3 o 4 gotas de
solución de fenolftaleína. Titular desde una bureta con
la solución de NaOH que se desea valorar hasta la aparición de color rosa pálido
persistente. Calcular la concentración de la solución de NaOH.

 Porqué es importante realizar este paso?
 Cuáles son las condiciones que debe cumplir un patrón primario?
1.4.2. Valoración de la muestra problema
Tomar 1mL de muestra y agregar aproximadamente 25mL de agua destilada libre de
CO2 y 3 o 4 gotas de fenolftaleína. Titular desde una bureta con la solución de NaOH
valorada hasta la aparición de color rosa pálido persistente
 Porqué es necesario que el agua destilada agregada a la muestra se encuentre
libre de CO2?
 Es importante que sea exacto el volumen de agua agregado a la muestra?
Porque se realiza este paso?
 En qué consiste el error de titulación en este caso?
 Qué concentración de NaOH tendría que utilizar si se quieren titular 5 mL de
vinagre, gastando aproximadamente 10 mL de titulante?
1.5. Resultados
 Concentración de la solución de NaOH utilizada como valorante
 Acidez de la muestra de vinagre expresada en % de ácido