equilibrio acido-base y potasio

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I,
Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA
2º AÑO
CICLO ACADÉMICO 2,007
Equilibrio Acido-Base
Dr. Mynor A. Leiva Enríquez
Conceptos Generales
• Un Mol = Peso molecular (o atómico) de la sustancia,
expresado en gramos.
23
• Un Mol = 6.02 x 10 moléculas o átomos.
• 1 Mol de Hidrógeno =
1 gramo (porque su
peso molecular es 1)
• 1 Mol de Oxígeno
=
16 gramos (porque
su peso molecular es 16)
• 1 Mol de agua (H2O) =
18 gramos
(la suma de 16 del Oxígeno + 2 del Hidrógeno)
Conceptos Generales
Se puede calcular el número de moléculas de
agua que hay en un litro de volumen (la
concentración), con la siguiente fórmula:
• [H2O] = peso de la misma / peso molecular
• [H2O] = 1 litro = 1000 gramos / 18
= 55.5 Moles / L.
• Para averiguar el número de moléculas de agua
23
por litro, multiplicamos 55.5 x (6.02 x 10 )
Formas ionizadas predominantes
Ejemplo
No
disociada
Disociada
Ácido fuerte:
ácido
clorhídrico
HCL


H+ + Cl-
Base fuerte:
hidróxido de
sodio
NaOH


Na+ + OH-
Sales: Cloruro
de Sodio
NaCl


Na+ + Cl-
Ácido débil:
ácido
carbónico
H2CO3


H++ HCO3-
H2O

Muy poco 
AGUA
H+ + OH-
•
•
•
•
•
•
Según el concepto de Bronsted-Lowry:
Acido: sustancia capaz de donar un H+
Base: sustancia capaz de aceptar un H+
Plasma
[H+] = 40 mmol/L
pH = bicarbonato/ac carbónico 7.3979
Se reemplaza el ac carbónico por CO2
cuya [ ] es proporcional
• Relación HCO3/CO2 = 20/1
MECANISMOS DE REGULACIÓN DEL
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.
• 1) Los sistemas buffer de la sangre, líquidos
orgánicos, células y las sales minerales de los
huesos.
• 2) La excreción y retención de dióxido de
carbono por los pulmones.
• 3) La excreción de una orina ácida o alcalina,
y
• 4) La formación y excreción de amoníaco o
ácidos orgánicos.
Otros sistemas de amortiguación
• Na-proteína + HCL
•
•
•
•

 H-proteína + NaCl
Na 2 HPO 4 + HCL 
 NaH 2 PO 4 + NaCl
2KHbO 2 + H 2 SO 4 
 2H HbO 2 + K 2 SO 4
Na 2 CO 3 + H 2 CO 3 
 2 (NaHCO 3)
H Hb + KOH

 K Hb + H 2 O
Buffer de los líquidos orgánicos.
Amortiguación
estimada (%) de
ácidos o álcalis fijos
invasores
40%
30%
13%
17%
Principales Buffers
presentes
Ubicación de depósitos
de Buffers
En parte BHCO3
En parte no
determinados
Células tisulares
BHCO3
BHb y BhbO2
BHCO3
Líquidos extracelulares
excepto sangre
Sangre
Mecanismos de defensa
• 1) Sist buffer: Amortiguar
• compartimento e.c:
• - Bicarbonato/CO2
75% de cap buffer
de sangre
• 2) Sist. Respiratorio: regular eliminación o
retención de CO2: pCO2
40mmHg.
• Si la pCO2
la ventilación alveolar
Función de los pulmones
Regulación respiratoria del pH sanguíneo
Músculos
respiratorios
Centro Respiratorio
Ventilación
alveolar
pCO2
Quimiorreceptores
pCO2
pH
pO2
Señales de la sangre
REGULACIÓN RENAL DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
pCO2
CO2 + H2O
a.c.
H2CO3
pH
Acidez
titulable
H+
+
HCO3-
Excreción Reabsorción
de amonio de HCO3-
• 3) Sist. Renal: Regula excreción de H+
• - por reabsorción tubular de HCO3
filtrado en el glomérulo
• - por regeneración de bicarbonato
gastado en la neutralización del ac fijo,
mediante la eliminación de H+. Para
eliminar el exceso de H+ por la orina, se
combina con tampones intratubulares:
“acidez titulable” o como amonio
Ecuación de HendersonHasselbalch
HCO3pH = 6.10 + log
0.03 x pCO2
Acidosis y Alcalosis
► Acidosis Metabólica:
Cuando la alteración
reduce la cifra de
bicarbonato (el
numerador).
► Acidosis Respiratoria:
Cuando la alteración
eleva la cifra del CO2
disuelto (el
denominador).
► Alcalosis Metabólica:
Cuando la alteración
eleva la cifra de
bicarbonato.
► Alcalosis Respiratoria:
Cuando la alteración
disminuye la cifra del
CO2 disuelto.
Bicarbonato
pH = pK + log ____________
Ác. Carbónico
Acidosis Respiratoria
• Existe una hipoventilacion alveolar primaria
• - pCO2 >40 mmHg
• - pH < 7.35
•
Alcalosis Respiratoria
• Existe una hiperventilacion alveolar primaria
• - pCO2 <40 mmHg
• - pH > 7.45
Acidosis:
► Descompensada:
cuando la cifra de
pH es baja.
► Compensada:
cuando la cifra de
pH es normal, pero
la cifra del CO2
total es aún
anormal
Alcalosis:
► Descompensad
a: cuando la cifra
del pH es alta.
► Compensada:
cuando la cifra
de pH es normal,
pero la cifra del
CO2 total es aún
anormal
Hallazgos de Laboratorio
HCO3plasmático
H2CO3
plasmático
Estado
ácido-base
pH Urinario
NORMAL
6a7
24 a 28 mEq/L
1.20 a 1.40
mEq/L
Disminuye
Aumenta
Aumenta
Aumenta
Disminuye
Disminuye
Acidosis
Metabólica
Disminuye
Disminuye
Disminuye
Alcalosis
Metabólica
Aumenta
Aumenta
Aumenta
Acidosis
Respiratoria
Alcalosis
Respiratoria
Reserva Alcalina Total
• La Anhidrasa carbónica cataliza la
siguiente ecuación:
• CO2 + H2O
H2CO3
H+ + HCO3
• 1-Producción continua de ac fijos:
50-100 mEq/dia de ácidos fijos
metabolismo de aa
• 2- 10000-20000 mEq/dia de ácido
volátil en forma de CO2
ACIDOSIS METABOLICA
• MECANISMOS DE PRODUCCIÓN:
• ↑ ingreso de ácidos fijos
• ↓ egreso de ácidos fijos
•
Pérdidas de bicarbonato
• Mezcla de los factores anteriores
Anion Gap o Brecha Aniónica
= (Na+) - (Cl-) + (HCO3-)
VALOR NORMAL: 8-12 mEq/L
Trastornos del equilibrio ácido-base
TRASTORNOS METABÓLICOS
Acidosis metabólica
Anión GAP: Na+ - [Cl- + -HCO3]
Cationes = Aniones
K+ Mg++ Ca++
Globulinas
Otros
aniones
HCO3
-
Na+
Cl-
GAP = 12 ± 2
Sulfatos
Fosfatos
Lactatos
Cetoácidos
Otros ácidos orgánicos
ALCALOSIS METABOLICA
• MECANISMOS DE PRODUCCION:
MECANISMOS:
EJEMPLOS:
1. Contracción del espacio extracelular:
vómitos
diuréticos
2. Aumento del ingreso de bases:
bicarbonato
lactato
citrato
3. Aumento de pérdidas de ácidos fijos:
digestivas
renales
DIAGNÓSTICO
• PARAMETROS EQ. AC-BASE:
• (medidos en sangre arterial)
pH:
pCO2:
7.35 – 7.45
37 a 43 mm de Hg
Bicarbonato:
CO2 total:
23 a 25 mEq/L
26 a 28 mmoles/L
Buffer Base:
Base Excess:
Anion gap:
45 a 50 mEq/L
0 ± 3.0 mEq/L
8 a 12 mEq/L
PARÁMETROS SANGUÍNEOS DE UNA
ACIDOSIS METABÓLICA
Estado A-B
pH pCO2
Trastorno
puro
↓ ↓ Normal
Trastorno
compensado
↓
↓
HCO3real
HCO3standard
BE
↓
↓
Negativo
↓↓
↓
Negativo
PARÁMETROS SANGUÍNEOS DE UNA
ALCALOSIS METABÓLICA
Estado A-B
pH
pCO2
HCO3real
HCO3standard
BE
Trastorno
puro
↑↑
Normal
↑↑↑
↑↑↑
+++
↑
↑
↑↑
↑
++
Trastorno
compensado
Manifestaciones Clínicas
• MANIFESTACIONES CLINICAS DE LA
ALCALOSIS:
• La mayoría no presentan manifestaciones
clínicas
Musculares: Tetania
Desplazamiento curva saturación de la Hb
Metabólicas: activación de la glicólisis e
inhibición del C. de Krebs, C. Pentosas y
de la gluconeogénesis
Depleción de potasio
Hipercapnia
• MANIFESTACIONES
CLINICAS DE LA ACIDOSIS:
• No existe ningún signo clínico
ni síntoma específico de la
acidosis metabólica
• Estos dependen de la causa
que la haya provocado
Manifestaciones clínicas: acidosis
• Signos sugerentes:
•
•
•
•
Respiración de Kussmaul
náuseas y vómitos
alteraciones del estado mental, incluyendo coma
En acidosis severa (pH<7.2-7.15)
hipotensión,
por depresión de contractilidad cardiaca y vaso
dilatación arterial
• suele existir hiperpotasemia
SE
PRONOSTICA
UN FIN DE
SEMANA
MUY
LLUVIOSO…
EVITEN ENFRIAMIENTOS
EXTREMOS …