2.- Por acción del clorato potásico (que se transforma en cloruro

CASTILLA LA MANCHA / JUNIO 98. COU/ ELECTROQUÍMICA/ OPCIÓN A / Nº 2
2.- Por acción del clorato potásico (que se transforma en cloruro potásico),en presencia de
hidróxido potásico, el cloruro de cobalto (II) pasa a óxido de cobalto(III) sólido. Escribir la
ecuación iónica y molecular ajustada por el método del ión - electrón en medio básico.
¿Qué ión es el oxidante y cuál se oxida?
Solución 2:
Planteamos las dos semirreacciones:
2 Co2+ + 6 OH - ↔ Co2O3 + 3 H 2O + 2 e- oxidación
ClO3- + 3H 2O + 6 e- ↔ Cl− +6 OH reducción
Para encontrar la ecuación iónica global ajustada se multiplica por 3 la primera semirreacción.
Después se suman las dos semirreacciones:
6 Co2+ + ClO3- + 12 OH - → 3 Co2O3 + Cl- + 6 H 2O
Para obtener la ecuación molecular ajustada hay que añadir a los dos miembros de la ecuación
iónica : 12 Cl- + K + +12 K + . Al agrupar aniones y cationes en los dos miembros:
6 CoCl2 + KClO 3 + 12 KOH → 3 Co2O3 + 13 KCl + 6 H 2O
El ion oxidante es ClO3- , que pasa de tener para el átomo de Cl un nº de oxidación +5 a tener un
nº de oxidación −1.
El ion que se oxida es el Co2+ cuyo nº de oxidación es +2, en el CoCl2, y pasa a Co2O3 en cuyo
compuesto el nº de oxidación es +3.
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