REACCIONES QUÍMICAS 4º ESO ESTEQUIOMETRÍA 1. El sodio reacciona con el oxígeno, obteniéndose óxido de sodio. a) ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para que reaccionen 54 g de sodio? b) ¿Cuántos gramos de óxido de sodio se obtendrán con 54 g de sodio? c) ¿Cuántos moles de óxido de sodio se obtendrán, si reaccionan 5 g de sodio? d) ¿Cuántos gramos de oxígeno serán necesarios, para que en la reacción se produzcan 10 moles de óxido de sodio? e) ¿ Cuántos moles de sodio reaccionarán con 5 moles de oxígeno? 2. ¿Cuánto cloruro de sodio se necesita para obtener 23,2 g de ácido clorhídrico mediante su reacción con ácido sulfúrico? En la reacción también se obtiene sulfato de sodio. 3. ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico se necesita para que mediante su reacción con cobre se obtengan 12,9 g de dióxido de azufre? En la reacción también se obtienen óxido cúprico y agua. 4. ¿Cuántos gramos de óxido de calcio se obtienen cuando se descomponen por el calor 250 g de carbonato de calcio? También se obtiene anhídrido carbónico. 5. ¿Qué cantidad de óxido de hierro (II) se necesita para obtener 700 kg de hierro? 6. Calcular la cantidad de cobre que queda en libertad en la reducción de 150 g de óxido de cobre (II) con hidrógeno. Reacción: óxido de cobre (II) + hidrógeno → cobre + agua. 7. El cinc reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de cinc e hidrógeno. Se dispone de 20 g de cinc. Calcular: a) Los gramos de ácido clorhídrico que se consumirán. b) Los moles de cloruro de cinc que se producirán. c) El volumen de hidrógeno que se obtendrá en condiciones normales. d) El volumen de hidrógeno que se obtendrá a 27 ºC y 2 atm. 8. ¿Qué cantidad de hierro hace falta tratar con ácido clorhídrico para obtener 20 l de hidrógeno en condiciones normales? También se obtiene cloruro ferroso. 9. Descomponiendo 100 g de agua en sus dos elementos componentes, ¿qué volumen de hidrógeno y oxígeno se obtienen a 20 ºC y 700 mm Hg? 10. ¿Qué cantidad de clorato de potasio se necesita para obtener el oxígeno que puede caber, a la presión de 120 atm y temperatura de 27 ºC en un cilindro de acero de 30 l? En la reacción también se obtiene cloruro potásico. REACCIONES QUÍMICAS 4º ESO 11. ¿Cuánto pesará el cloruro amónico obtenido haciendo reaccionar, ácido clorhídrico con 42 l de amoníaco medidos a 27 ºC y 780 mm Hg de presión? 12. ¿Cuántos litros de dióxido de carbono, en c.n., se producen tratando con ácido clorhídrico, 500 g de carbonato de calcio?. En la reacción también se obtiene cloruro de calcio y agua. 13. ¿Qué volumen de amoníaco medido a 20 ºC y 3 atm podrá obtenerse a partir de la reacción de 2 l de hidrógeno en c.n., con nitrógeno en exceso? 14. ¿Qué volumen de oxígeno a 50 ºC y 1000 mm Hg de presión, se precisa para quemar 20 l de monóxido de carbono a dióxido de carbono, en las mismas condiciones? 15. El hidrógeno y el iodo reaccionan dando ioduro de hidrógeno. Suponiendo que reaccionan a una temperatura a la que las tres sustancias están en forma gaseosa: a) Calcular los litros de hidrógeno que reaccionan, medidos a 27 ºC y 1 atm de presión, para obtener 15 l de ioduro de hidrógeno medidos a 370C y 750 mm Hg. b) ¿Qué cantidad de iodo ha reaccionado en moles y en gramos? 16. El azufre es un sólido de color amarillo que cuando se quema reacciona con el oxígeno que es un gas y se obtiene dióxido de azufre, otro gas que es venenoso y es un buen desinfectante y también decolorante. Si se quiere desinfectar una habitación de dimensiones 3 × 4 × 2 m, y se llena de dióxido de azufre, medido a 25 ºC y 740 mm Hg: a) ¿Qué volumen de oxígeno ha sido necesario en c.n.? b) ¿Cuánto azufre se ha quemado? 17. Si se queman 15 l de butano (C4 H10) a 40 ºC y 720 mm Hg, calcular: a) Los moles de oxígeno que hacen falta para reaccionar. b) El volumen de dióxido de carbono obtenido en c.n. c) Los gramos de agua que aparecen. 18. Se desea saber cuantos gramos de ácido sulfúrico reaccionan con 30 g de cinc. ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 27 ºC y 380 mm Hg podrá obtenerse? 19. Calcular cuántos gramos de ácido clorhídrico pueden obtenerse a partir de 200 g de cloruro de sodio y ácido sulfúrico en exceso. En la reacción también se obtiene sulfato ácido de sodio. 20. Se queman 7 moles de heptano (C7H16). ¿Cuántos moles de anhídrido carbónico y de agua se han producido?. ¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan? 21. Se obtienen 36 g de amoníaco por reacción directa entre nitrógeno e hidrógeno. ¿Cuántos moles de nitrógeno se han gastado? ¿Cuántos gramos de hidrógeno? REACCIONES QUÍMICAS 4º ESO 22. El nitrógeno y el hidrógeno se combinan para formar amoníaco. Calcular el volumen de amoníaco gas medido a 780 mm Hg y 27 ºC que se obtendrá a partir de 50 g de hidrógeno. 23. El cinc reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato de cinc e hidrógeno. Determinar: a) La masa de cinc necesaria para obtener 1 kg de sulfato de cinc. b) El volumen de hidrógeno gaseoso que se obtiene en esa reacción, medido a 750 mm Hg y 27 ºC. c) El número de moléculas de hidrógeno que se obtienen. 24. Sobre 50 g de mármol (carbonato cálcico) se añade ácido clorhídrico en cantidad suficiente, obteniéndose cloruro de calcio, agua y anhídrido carbónico. Hallar el volumen de anhídrido carbónico obtenido, medido a 127 ºC y 0,5 atm. 25. El sulfuro de cinc reacciona con el ácido clorhídrico, produciendo ácido sulfhídrico y cloruro de cinc. ¿Qué volumen en c.n. de sulfuro de hidrógeno se puede producir por ataque de ácido clorhídrico a 100 g de sulfuro de cinc? 26. Calcular la masa de carbonato de calcio que necesita reaccionar con ácido clorhídrico en exceso para obtener 20 l de dióxido de carbono a 20 ºC y 765 mm Hg. En la reacción se obtiene cloruro de calcio y agua. 27. El monóxido de carbono y el oxígeno reaccionan produciendo dióxido de carbono. ¿Qué masa de oxígeno medida en gramos se necesita para obtener 44,8 l de dióxido de carbono en condiciones normales? Empleo de disoluciones 28. Se ataca mármol con ácido clorhídrico, según la siguiente reacción: ácido clorhídrico más carbonato de calcio da dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. Hallar los litros de ácido 8 M necesarios para atacar 1 kg de mármol. 29. Se hace reaccionar 50 c.c. de hidróxido de sodio 1 M con ácido clorhídrico, obteniéndose cloruro de sodio y agua. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se obtienen? ¿Cuántos moles de agua se han producido? 30. Cuando el cloruro de amonio reacciona con hidróxido de calcio, se obtiene cloruro de calcio, amoníaco y agua. ¿Cuántos gramos de cloruro de amonio reaccionarán para obtener 250 c.c. de una disolución 0,5 M de amoníaco? 31. Una muestra de hierro se hace reaccionar con ácido sulfúrico, obteniéndose en la reacción sulfato de hierro e hidrógeno. Suponiendo que se obtengan 3 l de hidrógeno a 37 ºC y 800 mm Hg y que se han utilizado 49,6 c.c. de disolución de ácido sulfúrico, ¿cuál es su molaridad?