Oxido-Reducción - Departamento de Química General

Oxido-Reducción
Química General II
2011
Número de oxidación

Número arbitrario que
se asigna a los
elementos para
indicar el estado de
combinación que
pueden asumir.

Pueden ser positivos,
negativos o cero.
Número de oxidación

Los elementos puros, en cualquier alótropo (si
los hay) tienen número de oxidación de 0.

Los metales tienen números de oxidación
positivos.

Los no metales tienen por lo general números
de oxidación negativos y asumen valores
positivos si se combinan con otro no metal mas
electronegativo.
Oxidación

Proceso en el cual hay pérdida de electrones en
un elemento por lo tanto el número de oxidación
aumenta.
Reducción

Proceso en el cual hay ganancia de electrones
en un elemento por lo tanto el número de
oxidación disminuye.
Simultaneidad

La oxidación y la reducción son procesos que ocurren
simultáneamente y nunca de manera aislada.

Los elementos son los que se oxidan o se reducen, no
las sustancias completas.
Agente oxidante

Es la sustancia que se reduce y que
provoca la oxidación de otra sustancia.

La sustancia que contiene al elemento
que se reduce es el agente oxidante.
Agente reductor


Es la sustancia que se oxida y que provoca la
reducción de otra sustancia.
La sustancia que contiene al elemento que se
oxida es el agente reductor.
•
El cobre se oxida, el cobre sólido es el agente reductor.
•
La plata se reduce, el nitrato de plata es el agente oxidante.
Ecuación parcial de oxidación.

Es una ecuación que se deriva de la
reacción de oxidoreducción global y que
muestra el proceso de oxidación.
Ecuación parcial de reducción

Es una ecuación que se deriva de la
reacción de oxidoreducción global y que
muestra el proceso de reducción.
Ejercicios.

Para las siguientes reacciones indique:
 Sustancia
que se oxida o que se reduce.
 Agente oxidante y agente reductor.
 Ecuaciones parciales de oxidación y reducción.
Ejercicios

Determinar si las siguientes sustancias pueden actuar
como agentes oxidantes o reductores tomando como
base el elemento subrayado.








P4
Cr2O72As4O6
Pt
MnO2
H2MoO4
HNO3
I2
Balanceo de Ecuaciones

Método del estado de oxidación

Determinar el número de oxidación de las sustancias.

Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen.

Escribir ecuaciones que muestren la oxidación y la reducción.

Balancear primero los átomos y luego equiparar electrones.

Sumar las ecuaciones de oxidación y reducción.

Introducir los coeficientes a la ecuación.

Balancear el resto por simple inspección.
Repaso de conceptos

Electrolitos fuertes: Son sustancias que
se ionizan en alto porcentaje al disolverse
en agua. Los iones que se liberan
permiten conducir la electricidad
eficientemente.
Repaso de conceptos.

Electrolitos débiles: Son sustancias que
se ionizan en bajo porcentaje al disolverse
en agua. Los pocos iones que se liberan
conducen la electricidad pero en menor
grado que en un electrolito fuerte.
Repaso de conceptos

No electrolitos: Son sustancias que al
disolverse en agua, no forman iones ni
conducen la electricidad.

Ejemplos: azúcar, carbohidratos, etanol.
No electrolito, electrolito débil y
electrolito fuerte conduciendo la
electricidad.
Listado de sustancias electrolíticas
y no electrolíticas.
Ecuación iónica neta

Es la ecuación que muestra que es lo que
está ocurriendo en la reacción, ya que no
muestra a los iones espectadores.
Ecuación iónica:
Ecuación iónica neta:
Método del ión electrón para
balanceo de ecuaciones Redox
 Partiendo
de la ecuación molecular escriba la
ecuación iónica neta.
A
partir de la ecuación iónica neta escriba las
ecuaciones parciales de oxidación y de reducción.
 Para
cada ecuación parcial, balancee primero los
átomos que no sean oxígenos.
 Luego
selección el medio en el cual está trabajando:
ácido-neutro o básico.
Método del ión electrón (medio
ácido- neutro)
 Balancee
el oxígeno agregando una molécula
de agua por cada oxígeno que haga falta en
el lugar correspondiente y del otro lado
agregue 2H+ por cada molécula de agua que
agregó.
Método del ión electrón (medio
básico)
 Balancee
el oxígeno agregando una molécula
de agua por cada oxígeno que esté en
exceso en el lugar donde está el exceso y del
otro lado agregue 2OH- por cada molécula de
agua agregada.
Método del ión electrón

Balancee las cargas.

Equipare los electrones en ambas ecuaciones parciales.

Sume las ecuaciones parciales.

Introduzca los coeficientes en la ecuación molecular.

Balancee las sustancias que sean necesarias por simple
inspección.