Laboratorio De Química IES Adormideras OBJETIVO Mediante una disolución 0,1M de KI, y otra disolución 0,1M de Pb(NO3)2, se tiene que formar ioduro de plomo: PbI2. MATERIALES KI H2O Pb(NO3)2 Varilla de vidrio Balanza Vidrio de reloj Espátula Frasco lavador Matraz aforado (2)250mL Embudo Pipeta Vaso de precipitados PROCEDIMIENTO 1. Calcular los gramos de KI necesarios para obtener 250mL de una disolución 0,1M. 0,250L disolución. 0,1mol KI . 166,01g KI 1L 1 mol KI = 4.15g KI 2. Pesar esa cantidad con un vidrio de reloj en la balanza. 3. Echarlo en un matraz aforado y con el frasco lavador llenar de agua hasta alcanzar los 250mL. 4. Embotellas y etiquetar 5. Calcular los gramos de Pb(NO3)2 necesarios para obtener 250mL de una disolución 0,1M. 0,250L disolución. 0,1mol Pb(NO3)2 1L disolución . 331.20g = 8.28g Pb(NO3)2 1mol 6. Pesar esa cantidad en la balanza con un vidrio de reloj. 7. Echarlo en un matraz aforado y con el frasco lavador llenar de agua hasta alcanzar los 250mL. 8. Embotellar y etiquetar 9. Con una pipeta de 20mL coger KI y verterlo en un vaso de precipitados 10. Con otra pipeta de la misma capacidad, coger otros 20mL de Pb(NO3)2 y añadir al KI. CONCLUSIÓN Esta mezcla se vuelve amarilla porque: KI (s) Pb(NO3)2 K+ (aq) + I- (aq) Pb2+ (aq) + 2NO3- (aq) Se forma PbI2 (ioduro de plomo) Se filtra, se pesa el sólido y calculamos el rendimiento.