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COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D’ACCÉS A LA UNIVERSITAT
COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
PROVES D’ACCÉS A LA UNIVERSITAT
CONVOCATÒRIA:
PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
CONVOCATORIA: JUNIO 2010
JUNY 2010
QUÍMICA
QUÍMICA
BAREM DE L’EXAMEN:L'
alumnehauràdet
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OPCIÓ A
QÜESTIÓ 1
ConsiderelesmolèculesCS2,CH3Cl,H2Se,NCl3,iresponga,raonadament,a lesqüestionssegüents:
a) Representel'
estructura deLewisdecada una d'
aquestesmolècules.(0,
8punts)
b) Prediga la seua geometria molecular.(0,
8punts)
c) Explique,encada cas,sila molècula téonomomentdipolar.(0,
4punts)
DADES.
- Nombresatòmics:H = 1;C = 6;N = 7;S = 16;Cl = 17;Se= 34.
PROBLEMA 2
La reacciódela hidrazina,N2H4,ambel peròxidd'
hidrogen,H2O2,s'
usa enla propulsiódecoets.La reaccióajustada
quetélloc ésaquesta:
N2H4 (l) + 2 H2O2 (l) → N2 (g) + 4 H2O (g) ; ∆H= -642,
2 kJ
a) Calculel'
entalpia deformacióestàndarddela hidrazina.(0,
8punts)
b) Calculeel volum total,enlitres,delsgasosformatsquanreaccionen320gd’hidrazina ambla quantitatadequada de
peròxidd'
hidrogena 600ºC i650mmHg.(1,
2punts)
DADES.
- Massesatòmiques:H = 1;N = 14;O = 16;R = 0,
082 atm L/mol K ;1atmosfera=760mmHg.
8 ;∆Hºf [H2O (g)]= -241,
8.
∆Hºf (kJ/mol):∆Hºf [H2O2 (l)]= -187,
QÜESTIÓ 3
Considerel’equilibrisegüent: 3 Fe(s) + 4 H2O (g) <===> Fe3O4 (s) + 4 H2 (g) ;
∆H = -150kJ/mol
4
Expliquecom afecta,cada una delesmodificacionssegüents,la quantitatdeH2 (g) presentenla mescla enequilibri:(0,
puntscadaapartat)
a) Elevarla temperatura dela mescla.
b) Introduir-himésH2O (g).
c) EliminarFe3O4 (s) a mesura queesva produint.
d) Augmentarel volum del recipientenel qual estroba la mescla enequilibri(mantenintconstantla temperatura).
e) Addicionara la mescla enequilibriuncatalitzadoradequat.
PROBLEMA 4
L’àcidbenzoic,C6H5COOH,ésunàcidmonopròtic dèbil ques'
utilitza com a conservant(E-210) enalimentació.Es
disposa de250mL d'
una dissoluciód'
àcidbenzoic queconté3,
05 gd'
aquestàcid.
a) Calculeel pH d'
aquesta dissolució.(1,
2punts)
b) Calculeel pH dela dissolucióresultantquans'
afegeixen90mL d'
aigua destil·
lada a 10mL dela dissoluciód'
àcid
benzoic.(0,
8punts)
DADES.
- Massesatòmiques:H = 1;C = 12;O = 16;Ka(C6H5COOH)=6,
4x10-5;Kw=1,
0x10-14.
QÜESTIÓ 5
Formuleoanomene,segonscorresponga,elscompostossegüents.(0,
2puntscadaun)
a) 1-etil-3-metilbenzè
b) 2-metil-2-propanol
c) 2-metilpropanoatd’etil
d) hidrogenfosfatdecalci
e) sulfitsòdic
f) CuCN
g) Hg2(NO3)2
h) ClCH=CH-CH3
i) CH3-CH2-O-CH2-CH3
j) CH3-CH(CH3)-CO-CH2-CH(CH3)-CH3
1
OPCIÓ B
QÜESTIÓ 1
ConsidereelselementsA,B iC denombresatòmics10,11i12,respectivament,iresponga raonadamenta lesqüestions
següents:
a) Assigneelsvalorssegüents,corresponentsa la primera energia d! ionització,a cada undelstreselementsde
l! enunciat:496 kJ/mol,738kJ/mol,2070kJ/mol.(1punt)
b) Indiquel! iómésprobablequeformaranelselementsB iC,ijustifiquequind! ellstindràmajorradiiònic.
(1punt)
PROBLEMA 2
Enmediàcid,l’ióclorat,ClO3-,oxida el ferro(II) d’acordambla següentreacciónoajustada:
ClO - (aq) + Fe2+ (aq) + H+ (aq) → Cl- (aq) + Fe3+ (aq) + H O (l)
3
2
a) Escriga iajustela reacciócorresponent.(0,
6punts)
b) Determineel volum d’una dissoluciódecloratdepotassi(KClO3) 0,
6 M necessaripera oxidar100gramsdeclorur
4punts)
deferro(II) (FeCl2) la puresa del qual ésdel 90% enpes.(1,
DADES.
- Massesatòmiques:Fe= 55,
8;O = 16;Cl = 35,
5 ;K = 39,
1.
QÜESTIÓ 3
Esprepara una pila voltaica formada perelèctrodesNi2+(aq)/Ni(s) iAg+(aq)/Ag(s) encondicionsestàndard.
a) Escriga la semireaccióquetélloc encada elèctrodeila reaccióglobal ajustada.(1punt)
b) Expliquequinelèctrodeactua d’ànodeiquindecàtodeicalculela diferència depotencial queproporcionaràla pila.
(1punt)
DADES.
- Eº[Ni2+(aq)/Ni(s)]= -0,
23 V;Eº[Ag+(aq)/Ag(s)]= +0,
80V.
PROBLEMA 4
A 700K el sulfatcàlcic,CaSO4,esdescomponparcialmentsegonsl’equilibrisegüent:
2 CaSO4 (s) <===> 2 CaO (s) + 2 SO2 (g) + O2 (g)
S’introdueixuna certa quantitatdeCaSO4 (s) enunrecipienttancatde2 L decapacitat,enquèprèviaments’ha fetel
buit;s’escalfa a 700K iquans’arriba a l’equilibri,a la citada temperatura,s’observa quela pressiótotal a l’interiordel
recipientésde0,
60atmosferes.
a) Calculeel valordeKp ideKc.(1,
2punts)
b) Calculela quantitat,engrams,deCaSO4 (s) ques’hauràdescompost.(0,
8punts)
DADES.
- Massesatòmiques:O = 16;S = 32;Ca = 40;R = 0,
082 atm L/mol K
QÜESTIÓ 5
Completelesreaccionssegüentsianomeneelscompostosorgànicsquehiintervenen.(0,
4puntscadauna)
a) CH3–CH=CH2 + HCl
b) CH3–CH2Br+ KOH (aq)
c) C6H5–OH + NaOH
d) CH3–COOH + NaOH
e) nCH2=CH2 + catalitzador
2
BAREMO DEL EXAMEN:El alumnodeberáelegi
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OPCION A
CUESTION 1
ConsiderelasmoléculasCS2,CH3Cl,H2Se,NCl3,yresponda razonadamentea lassiguientescuestiones:
a) Representela estructura deLewisdecada una deéstasmoléculas.(0,
8puntos)
b) Prediga sugeometría molecular.(0,
8puntos)
c) Explique,encada caso,sila molécula tieneonomomentodipolar.(0,
4puntos)
DATOS.
- Númerosatómicos:H = 1;C = 6;N = 7;S = 16;Cl = 17;Se= 34.
PROBLEMA 2
La reaccióndela hidracina,N2H4,conel peróxidodehidrógeno,H2O2,seusa enla propulsióndecohetes.La reacción
ajustada quetienelugaresla siguiente:
2 kJ
N2H4 (l) + 2 H2O2 (l) → N2 (g) + 4 H2O (g) ; ∆H= -642,
a) Calculela entalpía deformaciónestándardela hidracina.(0,
8puntos)
b) Calculeel volumentotal,enlitros,delosgasesformadosal reaccionar320gdehidracina conla cantidadadecuada
deperóxidodehidrógenoa 600ºC y650mmHg.(1,
2puntos)
DATOS.
- Masasatómicas:H = 1;N = 14;O = 16;R = 0,
082 atm.
L/mol.
K ;1atmósfera=760mmHg.
∆Hºf (kJ/mol):∆Hºf [H2O2 (l)]= -187,
8 ;∆Hºf [H2O (g)]= -241,
8.
CUESTION 3
Considereel siguienteequilibrio:3 Fe(s) + 4 H2O (g) <===> Fe3O4 (s) + 4 H2 (g) ;
∆H = -150kJ/mol
Expliquecómoafecta,cada una delassiguientesmodificaciones,a la cantidaddeH2 (g) presenteenla mezcla en
equilibrio:
(0,
4puntoscadaapartado)
a) Elevarla temperatura dela mezcla.
b) IntroducirmásH2O (g).
c) EliminarFe3O4 (s) a medida queseva produciendo.
d) Aumentarel volumendel recipienteenel queseencuentra la mezcla enequilibrio(manteniendoconstantela
temperatura).
e) Adicionara la mezcla enequilibriouncatalizadoradecuado.
PROBLEMA 4
El ácidobenzoico,C6H5COOH,esunácidomonopróticodébil queseutiliza comoconservante(E-210) enalimentación.
Sedisponede250mL deuna disolucióndeácidobenzoicoquecontiene3,
05 gdeésteácido.
a) Calculeel pH deésta disolución.(1,
2puntos)
b) Calculeel pH dela disoluciónresultantecuandoseañaden90mL deagua destilada a 10mL dela disoluciónde
ácidobenzoico.(0,
8puntos)
DATOS.
- Masasatómicas:H = 1;C = 12;O = 16;Ka(C6H5COOH)=6,
4x10-5;Kw=1,
0x10-14.
CUESTION 5
Formuleonombre,segúncorresponda,lossiguientescompuestos.(0,
2puntoscadauno)
a) 1-etil-3-metilbenceno
b) 2-metil-2-propanol
c) 2-metilpropanoatodeetilo
d) hidrogenofosfatodecalcio
e) sulfitosódico.
f) CuCN
g) Hg2(NO3)2
h) ClCH=CH-CH3
i) CH3-CH2-O-CH2-CH3
j) CH3-CH(CH3)-CO-CH2-CH(CH3)-CH3
3
OPCION B
CUESTION 1
ConsidereloselementosA,B yC denúmerosatómicos10,11y12,respectivamente,yresponda razonadamentelas
siguientescuestiones:
a) Asignelosvaloressiguientes,correspondientesa la primera energía deionización,a cada unodelostreselementos
del enunciado:496 kJ/mol,738kJ/mol,2070kJ/mol.(1punto)
b) Indiqueel iónmásprobablequeformaránloselementosB yC,yjustifiquecuál deellostendrámayorradioiónico.
(1punto)
PROBLEMA 2
Enmedioácido,el iónclorato,ClO3-,oxida al hierro(II) deacuerdoconla siguientereacciónnoajustada:
ClO - (ac) + Fe2+ (ac) + H+ (ac) → Cl- (ac) + Fe3+ (ac) + H O (l)
3
2
a) Escriba yajustela correspondientereacción.(0,
6puntos)
b) Determineel volumendeuna disolucióndecloratodepotasio(KClO3) 0,
6 M necesariopara oxidar100gramosde
4puntos)
clorurodehierro(II) (FeCl2) cuya pureza esdel 90% enpeso.(1,
DATOS.
- Masasatómicas:Fe= 55,
8;O = 16;Cl = 35,
5 ;K = 39,
1.
CUESTION 3
Seprepara una pila voltaica formada porelectrodosNi2+(ac)/Ni(s) yAg+(ac)/Ag(s) encondicionesestándar.
a) Escriba la semirreacciónqueocurreencada electrodoasícomola reacciónglobal ajustada.(1punto)
b) Expliquequéelectrodoactúa deánodoycuál decátodoycalculela diferencia depotencial queproporcionarála
pila.(1punto)
DATOS.
- Eº[Ni2+(ac)/Ni(s)]= -0,
23 V;Eº[Ag+(ac)/Ag(s)]= +0,
80V.
PROBLEMA 4
A 700K el sulfatocálcico,CaSO4,sedescomponeparcialmentesegúnel siguienteequilibrio:
2 CaSO4 (s) <===> 2 CaO (s) + 2 SO2 (g) + O2 (g)
Seintroduceuna cierta cantidaddeCaSO4 (s) enunrecipientecerradode2 L decapacidad,enel quepreviamenteseha
hechoel vacío;secalienta a 700K ycuandosealcanza el equilibrio,a la citada temperatura,seobserva quela presión
total enel interiordel recipienteesde0,
60atmósferas.
a) Calculeel valordeKp ydeKc.(1,
2puntos)
b) Calculela cantidad,engramos,deCaSO4 (s) quesehabrádescompuesto.(0,
8puntos)
DATOS.
- Masasatómicas:O = 16;S = 32;Ca = 40;R = 0,
082 atm.
L/mol.
K
CUESTION 5
Completelassiguientesreaccionesynombreloscompuestosorgánicosqueintervienen.(0,
4puntoscadauna)
a) CH3–CH=CH2 + HCl
b) CH3–CH2Br+ KOH (ac)
c) C6H5–OH + NaOH
d) CH3–COOH + NaOH
e) nCH2=CH2 + catalizador
4