guia problemas unidad n° 4 - Universidad Nacional de Río Negro

Universidad Nacional de Río Negro – Odontología
Introducción a los Fundamentos Biológicos:
Bio
Química
Guía de estudio Nº4
GUIA DE ESTUDIO Nº4:
Nº : Compuestos inorgánicos
I.- Conceptos básicos:
Concepto de número de oxidación. Compuestos inorgánicos binarios, terciarios y cuaternarios.
Nomenclatura.
Clasificación de las reacciones químicas. Conservación de la masa.
II.- Fundamentación:
Para predecir las propiedades de las sustancias utilizadas en la práctica odontológica es necesario conocer
su fórmula química y su nombre. Los nombres y las fórmulas
fórmulas de los compuestos son parte del vocabulario
fundamental de la química.
III.- Objetivos:
Determinar el número de oxidación de un compuesto químico.
Clasificar los compuestos inorgánicos.
Escribir la fórmula molecular y el nombre de los compuestos inorgánicos.
Escribir las ecuaciones de ionización de ácidos, hidróxidos y sales.
IV.- Desarrollo
Situación problemática
Una tarde en que la ayudante del Dr. Mouth estaba trabajando en el laboratorio,
observó que cuando se quema magnesio metálico en aire se obtienen dos productos.
Uno es un polvo blanco y muy fino conocido como óxido de magnesio; y, el otro es el
producto de la reacción entre magnesio metálico y nitrógeno molecular: nitruro de magnesio.
Actividades para pensar el relato:
relato
a) Escribir la ecuación de formación del óxido de magnesio nombrando reactivos y productos.
b) Sabiendo que el ión nitruro tiene número de oxidación de –3, indicar la fórmula molecular del nitruro de
magnesio.
c) Cuando se agrega agua al nitruro de magnesio éste reacciona para formar óxido de magnesio y amoníaco
gaseoso. Escribir la fórmula molecular del amoníaco e indicar cuál
c es el número de oxidación del nitrógeno en
el amoníaco.
Actividades complementarias
Actividad Nº1:
1.1.- Indicar en cada caso el número de oxidación del iodo en cada uno de los siguientes compuestos:
compuestos
a) Ca (IO3)2
b) MgI2
c) HI
1.2.- Indicar en cuál de los siguientes
entes compuestos, el cloro tiene el número de oxidación más positivo:
a) HCl
b) Cl2
c) NaCl
d) HClO3
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Guía de estudio Nº4
Actividad Nº2:
2.1.- Clasificar los siguientes compuestos en óxidos ácidos y óxidos básicos y escribir sus fórmulas
moleculares:
a) óxido auroso
c) óxido hipocromoso
e) óxido de silicio
b) anhídrido cloroso
d) anhídrido carbónico
f) óxido férrico
2.2.- Nombrar los siguientes óxidos:
c) Bi2O3
a) SO3
b) H2O2
d) Cl2O5
e) N2O3
f) CuO
g) Br2O7
h) Hg2O
Actividad Nº 3:
3.1.- El dióxido de cloro, fue el primer óxido de cloro en ser descubierto. Aunque inestable en los estados
líquido o gaseoso, actualmente se lo produce en gran escala para el blanqueo de la pulpa de madera y para el
tratamiento de aguas. Más recientemente, se lo utilizó para eliminar moho de las casas inundadas de Nueva
Orleans luego del paso del huracán Katrina.
a) Escribir la fórmula molecular de dicho óxido y dibujar la estructura de Lewis.
b) Humphry Davy fue el primero en obtener dióxido de cloro, mediante la muy peligrosa reacción de
desproporción del ácido clórico:
3HClO3 2ClO2 + HClO4 + H2O
Indicar los estados de oxidación del cloro para cada uno de los compuestos clorados mencionados en
la ecuación.
3.2.- Clasificar los siguientes compuestos en oxácidos e hidrácidos y nombrarlos:
a) H2S
d) HCN
g) HNO3
b) HClO
e) HNO2
h) H2SO4
c) H2SO3
f) H2CO3
i) HBr
3.3.- Escribir la fórmula molecular de los siguientes ácidos, ionizarlos y nombrar el anión:
a) ácido sulfúrico
d) ácido sulfhídrico
g) ácido yodhídrico
b) ácido de boro
e) ácido nítrico
h) ácido nitroso
c) ácido arsénico
f) ácido periódico
i) ácido hipocloroso
Actividad Nº4:
4.1.- Nombrar los siguientes hidróxidos, ionizarlos e indicar el nombre del catión:
a) Na(OH)
d) Al(OH)3
g) Pb(OH)2
b) Mg(OH)2
e) Fe(OH)3
h) Li(OH)
c) Cu(OH)2
f) KOH
i) Pd(OH)4
4.2.- Escribir la fórmula molecular de los siguientes hidróxidos:
a) hidróxido cuproso
c) hidróxido cobaltoso
b) hidróxido niquélico
d) hidróxido bismutoso
e) hidróxido estánnico
f) hidróxido nióbico
Actividad N° 5:
5.1.- Un frasco que contiene una sustancia verde tiene una etiqueta que dice clorato férrico. ¿Qué iones
conforman dicha sustancia?
5.2.- Completar el siguiente relato:
El magnesio reacciona fácilmente con elementos de los grupos VI y VII para dar compuestos
predominantemente............................. Entre ellos son particularmente importantes el fluoruro, componente
principal de los dientes y el óxido (leche de magnesia), famoso laxante y purgante. El fluoruro de magnesio
queda representado por la siguiente fórmula molecular .............................., mientras que la del óxido de
magnesio es: ......................
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De estos dos compuestos, el fluoruro presenta un ...................... carácter iónico que el óxido debido a que el
oxígeno es ............ electronegativo que el flúor.
El sulfuro de magnesio es un compuesto formado solamente por azufre y magnesio. Se trata de un sólido
blanco, muy soluble en agua. La fórmula molecular para este compuesto es........................
5.3.- Cuando se coloca una cinta de magnesio de 20,0 g en un vaso de precipitado con una disolución acuosa
de ácido clorhídrico, una vigorosa reacción produjo hidrógeno gaseoso, cloruro de magnesio y suficiente calor
para que el vaso se sintiera caliente al tacto.
Teniendo en cuenta lo anterior escribir una ecuación balanceada que represente la reacción química
propuesta.
5.4.- Nombrar las siguientes sales y clasificarlas en oxosales y sales de hidrácido:
a) NaCl
d) KI
g) PbI2
b) KClO3
e) Al(BrO3)3
h) KMnO4
c) Na2SO3
f) Na2S
i) Li2CO3
j) Al2S3
k) FeSO4
l) Ca(HSO4)2
5.5.- Escribir la fórmula molecular de las siguientes sales, ionizarlas y nombrar los iones:
a) nitrito de litio
e) clorato ferroso
i) cianato de calcio
b) sulfuro de calcio
f) perclorato de sodio
j) cromato de potasio
c) sulfato de potasio
g) ioduro titánico
k) carbonito férrico
d) sulfito mercurioso
h) hipoiodito cobaltoso
l) sulfato ácido de plata
5.6.- ¿Cuál de los siguientes iones tiene carga 2-?
a) ión sulfito
b) ión fosfato
c) ión nitrito
d) ión clorato
IV- Bibliografía recomendada
Angelini y Col. “Temas de Química General”. Manuales Eudeba. 1995.
Atkins-Jones. “Principios de química. Los cambios del descubrimiento”. Edit. Panamericana: 3ra edición.
2005.
Brown. “Química. La ciencia central”. Pearson: 9na edición. 2004
Chang R. “Química”. McGraw Hill: 7ma edición. 2005.
Garritz y Chamizo. “Tú y la Química”. Pearson Educación: 5ta edición. 2005.
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