Peso molecular de un gas

Universidad Católica de la Santísima Concepción
Facultad de Ciencias
Curso : Gases en el mar
Código : CQM 123
Determinación del peso molecular de un gas
Fecha : 1 de Octubre de 2004
Resumen
En este laboratorio se determino tanto las presiones parciales de un gas en particular, mediante un
manómetro de rama abierta y todo esto a temperatura constante, también logramos determinar eso si
experimentalmente el peso molecular del gas , por medio de la densidad del gas, a diferentes mediciones
de presión, lo cual nos llevo a obtener un resultado de : 23.70 grs/mol, que acercándolo al peso
molecular del gas mas cercano en la tabla periódica, nos da que el gas utilizado fue : nitrógeno.
Cálculos y Resultados
Tabla de datos obtenidos en el laboratorio
hx
30.4
20.1
10.7
5.3
3.2
22.9
hy
30.4
20.1
10.7
5.3
3.2
22.9
Masa balón +
gas(g)
135.0970
135.1772
135.2512
135.2967
135.3162
135.1556
Masa gas(g)
P gas (atm)
D gas (grs/lt) D/p
0.0554
0.1356
0.2096
0.2551
0.2746
0.114
0.20
0.47
0.72
0.86
0.92
0.40
0.205
0.50
0.78
0.94
1.01
0.42
1.03
1.06
1.08
1.09
1.11
1.05
Temperatura: 19ºC P.barométrica: 76.1 cmHg vol. Balon: 270 ml = 0.27 lts
Grafico n° 1
y = mx + b m = y2 − y1
x2 − x1
pendiente intercepto
valor de y cuando X = 0 m = 0.122
b= 0.99
R= 0.959
1
a T = Cte.
PM = 0.99 grs/lt * 0.082 lts atm. * 292 ºK
atm ºK mol
PM = 23.70 grs/mol 28 grs/mol Nitrogeno (gas)
Discusión y Conclusión
El valor obtenido como peso molecular del gas buscado, presento una leve desviación del valor real que se
pensaba obtener, esto puede deberse a una mala manipulación de los instrumentos empleados, o simplemente
a una mal toma de los datos encontrados, que por lo tanto afectarían en los resultados finales, pudiendo
disminuir o aumentar el valor final de los resultados.−
Se puede concluir que en la determinación del peso molecular de un gas influyen muchos factores, tanto
químicos como físicos.
Se pudo observar que la densidad y la presión tanto parcial del gas como la presión atmosférica del aire son
factores importantes a la hora de determinar características de los gases, y que la temperatura también juega
un rol importante en estos resultados.
Se logro comprender que cuando se realizan cálculos ideales, o sea lo que se pretendería obtener como
resultados(idealidad) no siempre corresponde a lo que se encuentra si lo llevamos a un trabajo experimental
(realidad) y tratamos de obtener los mismos valores que en la idealidad nos dieron, observando que los
resultados obtenidos de la forma experimental siempre serán menores, que los resultados obtenidos de forma
ideal, ya que en estos resultados (ideales) no se proveen futuros inconvenientes ni factores externos que nos
impidan tener las condiciones ideales con las cuales obtuvimos aquellos cálculos.−
Bibliografía
Guía para la PSU 2003 ( ciencias) N° 19
La tercera
PM= d/p * R*T
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