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Química General. Grupo 11. Ejercicios propuestos. Tema 2 (Hoja 3).
Entrega 8 de Octubre antes de las 14:00
1 ¿Cuál de los siguientes diagramas de orbitales es el correcto para la configuración
electrónica del estado fundamental del Molibdeno? Explica porqué el resto son
incorrectos.
(a) [Ar]
(b) [Kr]
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3d
3f
↑
↑
↑
↑
↑
5s
4d
(c) [Kr]
(d) ) [Ar]
↑
↑
↑
↑
↑
↑↓
4d
5s
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
3d
4s
↑↓ ↑↓ ↑↓
4p
↑↓ ↑
↑
↑
4d
2. En la gráfica se han representado los sucesivos potenciales de ionización PIn del
átomo de Cl (los valores numéricos están también incluidos en kJ mol-1). Contesta
razonadamente las siguientes cuestiones:
a.- ¿Por qué los PIn aumentan gradualmente al aumentar n desde 1 hasta 7 y desde
8 hasta15?.
b.- ¿Por qué los PIn aumentan bruscamente al pasar n de 7 a 8 y de 15 a 16?.
↑
3. ¿Hay algún átomo para el que su segunda energía de ionización sea más pequeña que
la primera? Razona tu respuesta.
4. Algunas afinidades electrónicas tienen valores positivos y otras negativos o próximas
a cero. ¿Por qué no sucede esto con las energías de ionización?
5. Para los siguientes grupos de elementos, selecciona aquel que tenga la propiedad
requerida:
a) El átomo mayor: Mg, Mn, Mo, Ba, Bi, Br.
b) La primera energía de ionización más pequeña: B, Sr, Al, Br, Mg, Pb.
c) La afinidad electrónica más negativa: As, B, Cl, K, Mg, S.
d) El mayor número de electrones desapareados: F, N, S2-, Mg2+, Sc3+, Ti3+.
6. El ion Na+ y el átomo de Ne son isoelectrónicos. La facilidad con que pierde un
electrón un átomo gaseoso de Ne, tiene un valor de 2081 kJ/mol. La facilidad con que
pierde un electrón un ion gaseoso de Na+, es 4562 kJ/mol ¿Por qué son tan distintos
estos valores?
7. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas para el P (Z=15) es la correcta?
¿Por qué son erróneas el resto?
3s
3p
(a) [Ne]
↑↑
↑
↑
↑
(b) [Ne]
↑↓
↑
↑
↓
(c) [Ne]
↑↓
↑
↑
↑
(d) [Ne]
↑↓
↑↓ ↑
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