ESTRUCTURA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA
GRUPO 17. SERIES 6-7
1. ¿Cuál es el máximo número de electrones en un átomo polielectrónico que se pueden
asociar con cada uno de los siguientes conjuntos de números cuánticos?
n=4
n = 3, l = 1
n = 4, l = 0, m = 0
n = 3, s = +1/2
2. ¿Qué tipo de configuración electrónica tienen en su capa de valencia los:
a) elemento alcalinos.
b) gases nobles.
3. Dentro de la aproximación de electrón independiente, calcular para el átomo de carbono
la energía, la frecuencia, la longitud de onda y el número de onda asociados con la
transición 1s22s22p2  1s22s22p13s1.
4. Con base en la aproximación de electrón independiente y la regla de la máxima
multiplicidad de Hund, calcular la energía correspondiente al estado basal del átomo de
nitrógeno y escribir la función de onda para este estado como un producto de funciones
monoelectrónicas del tipo (n,l,m,s).
5. De acuerdo con el modelo de carga nuclear efectiva, ¿en cuál de los iones, Al 2+ y Si3+, se
encuentra en promedio más cerca del núcleo el electrón descrito por un orbital tipo 3s?
6. Ordene las siguientes especies en pares isoelectrónicos: O+, Ar, S2, Ne, Zn, Cs+, N3,
As3+, N, Xe.
7. ¿Cuántos electrones desapareados hay en el estado fundamental de cada una de las
siguientes especies?
Ga3+, Se+, O, Ca2+, N, Se, Si2+
8. Liste los siguientes iones en orden creciente de tamaño:
O2, Te2, Se2, S2
9. Dos átomos tienen configuraciones electrónicas 1s22s22p6 y 1s22s22p63s1. La primera
energía de ionización de uno de ellos es de 2080 kJ/mol y la del otro es 496 kJ/mol. ¿Qué
energía de ionización corresponde a cada configuración? Justifique su respuesta (no se
requieren cálculos).
10. Con base en el modelo de carga nuclear efectiva, liste las especies K+, Ca2+, Cl y Ar
en:
a) orden creciente de radio.
b) orden creciente de energía de ionización.
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11. Liste los siguientes iones en orden creciente de radio iónico:
N3-, Na+, F, Mg2+, O2
12. Liste las siguientes especies en el orden creciente de su energía de ionización:
H, Li2+, He+
13. En general, el radio atómico y la energía de ionización presentan tendencias periódicas
opuestas. ¿Por qué?
14. La energía requerida para el siguiente proceso es de 1.96x104 kJ/mol:
Li(g)  Li3+(g) + 3e
Si la primera energía de ionización del litio es de 520 kJ/mol, calcular la segunda
energía de ionización, es decir, la energía asociada con el proceso:
Li+(g)  Li2+(g) + e
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