QUIMICA ANALITICA

EJERCICIOS METODOS PRECIPITACIÓN Y FORMACIÓN DE IONOGENOS DEBILES
1. Una muestra de 1 g que contiene KClO3, KCl y materia inerte gasta 13,5 mL de AgNO3 0,125 N
al valorarse directamente. Otra porción de la misma muestra de 0,3 g se calcina hasta que no se
observa el desprendimiento de gas, el residuo obtenido se disuelve y se titula con el mismo
valorante consumiendo 12,3 mL. Calcular los porcentajes de KCl y KClO3 en la muestra.
2. Calcular la masa de AgNO3 que se requiere para preparar 500 mL de una solución valorante de
forma que al titular 250 mL de una muestra líquida, cada mililitro del nitrato corresponda a 1 ppm
de cloruro (Cl ) en la muestra.
3. Para el análisis de una muestra sólida que contiene NaCl se prepara una solución disolviendo
3,4468 g de nitrato de plata puro en 100 mL. A continuación se toma una porción de 0,4523 g de
muestra, se disuelve en agua destilada hasta un volumen total de 100 mL, de ésta solución se
miden 25 mL, se adicionan 7 mL de la solución de AgNO 3, comprobando la precipitación con 0,5
mL adicionales; se añade alumbre férrico y se titula con una solución de KCNS disponible,
consumiéndose 3,9 mL. Si al valorar 10 mL de la solución de tiocianato se consumieron 6,1 mL de
la solución de AgNO3, calcular el porcentaje de NaCl en la muestra.
4. Una muestra de 0.6 g que contiene solamente BaCl 2 y KBr gasta 46,2 mL de AgNO3 0,12 N para
la precipitación de los haluros de plata. Calcular el porcentaje de cada componente en la muestra.
5. Para el análisis de una muestra sólida que contiene BaCl2 se prepara una solución disolviendo
4,4567 g de nitrato de plata puro en 100 mL y otra solución diluyendo una masa de 1,4879 g de
tiocianato de potasio al 99,5 % en 250 mL. A continuación se toma una porción de 0,5325 g de
muestra, si disuelve en agua destilada hasta un volumen total del 250 mL, de ésta solución se
miden 20 mL, se adicionan 10 mL de la solución de AgNO 3, comprobando la precipitación con 0.8
mL adicionales; se añade alumbre férrico y se titula con la solución de KCNS, consumiéndose 8,5
mL. Calcular el porcentaje de BaCl2 en la muestra.
6. Una muestra de 0,3533 g que contiene solamente NaCl, NaBr, y NaI gasta 45 mL de AgNO 3 0,1
N para precipitar la totalidad de los haluros en forma de sales de plata. Otra muestra idéntica de la
mezcla se trata con dicromato en disolución acida para oxidar el bromuro y el yoduro a bromo y
yodo, que se expulsan por ebullición. La disolución resultante gasta 30 mL de la misma disolución
de nitrato de plata para la precipitación del cloruro. Calcular los porcentajes de NaCl, NaBr y NaI en
la muestra.
Resp. 49,61 % de NaCl, 29,04 % de NaBr, 21,34 % de NaI.
7. Una muestra de 0,25 g que contiene Na3PO4 y NaCl (y materia inerte) se disuelve en agua y se
le añaden 40 mL de AgNO3 0,125 N. Las sales de plata precipitadas se separan por filtración y se
lavan. El filtrado y las aguas de lavado se tratan con 45 mL de una disolución 0,1 N de KCN, el
exceso de la cual gasta 20 mL de AgNO3 0,125 N hasta aparición de turbidez. La mezcla de
Ag3PO4 y AgCl precipitados de trata con acido nítrico diluido (que disuelve solamente el Ag3PO4);
la disolución gasta 50 mL de KCNS 0,05 N. Calcular los porcentajes de Na 3PO4 y NaCl en la
muestra.
Resp. 54,65 % de Na3PO4, 11,69 % de NaCl.
8. Una muestra de 0,25 g que contiene As2O3, se disuelve en una base; la disolución se trata,
después de neutralizarla, con 50 mL de AgNO3 0,2 N. El precipitado de Ag3AsO3 se separa por
filtración y se lava; el filtrado y las aguas de lavado gastan 21,15 mL de KCNS 0,15 N en su
valoración. El precipitado de Ag3AsO3 se disuelve en ácido nítrico y gasta en su valoración 45,55
mL de la misma disolución de KCNS. Calcular el porcentaje de As 2O3 en la muestra (a) a partir de
la valoración del exceso de ion plata en el filtrado y (b) a partir de la valoración de la disolución del
precipitado en ácido nítrico.