Fundamentos de Química. Equilibrio Redox

)XQGDPHQWRVGH4XtPLFD(TXLOLEULR5HGR[
1.- De los siguientes metales: Fe, Au, Ni, Hg y Cu. Cuáles son estables en disolución
ácida?
$X+J\&X
2.- Dibuja el diagrama de la pila que se puede construir a partir del siguiente proceso
redox Al(s)/ Cu2+ (10-1) (ac) // Al3+ (10-2)(ac) / Cu(s), indicando las semirreacciones que
tienen lugar en cada uno de los compartimentos de la pila, señalando el movimiento de
iones y electrones cuando se encuentra en funcionamiento y determinar:
a) Las semirreacciones en cada electrodo, la reacción global de la pila y su
f.e.m. en condiciones normales.
b) El potencial de cada electrodo en las condiciones del enunciado.
c) La f.e.m. de la pila.
DH 9EH $Ož$O 9FH &X &X 9G'H 9
3.- Hallar el potencial de la reacción: Cr2O72- + 6I- + 14H+
2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
cuando: [Cr2O72-] = 0,50; [H+] = 0,010; [Cr3+] = 0,20; [I2] = 0,010 y [I-] = 0.10 M.
Y
4.- Calcular el potencial estándar del siguiente proceso, indicando la espontaneidad del
mismo:
:
2MnO4- + 10Cl- + 16H+
2Mn2+ + 5Cl2 +8H2O
Y(VSRQWDQHLGDGKDFLDUHGXFFLyQGHOSHUPDQJDQDWR
5.- A una disolución de Cu2+ 0,010 M se le añade Zn metálico. Hallar las
concentraciones
de Cu2+ y Zn2+ en el equilibrio.
[ [ 0
6.- Calcular el valor de la constante de equilibrio en la siguiente reacción:
:
a) Fe2+ + Ce4+
[ : Fe3+ + Ce3+
E0 Fe3+/Fe2+ = 0,77 v. E0 Ce4+/Ce3+ = 1,44 v.
7.- ¿Es posible la reducción cuantitativa de una disolución de Tl+ 0,10 M mediante Co?.
¿Cuántos moles de NaCN se deben añadir para conseguir dicha reducción?. Suponer
que el Tl+ no forma complejos con el CN-.
PROHVSRUOLWUR
8.- Calcular la concentración mínima de Cu2+ en la siguiente pila, para que el proceso
presentado en ella sea espontáneo. Pt/Sn2+ (1,0 M)/Sn4+(1,0 M) // Cu2+(? M)/ Cu.
[ 0
9.- Deducir si es o no posible la separación electrolítica de forma cuantitativa de Sn2+ y
Co2+ en disolución 0,01 M en ambos.
6LHVSRVLEOH>6Q@FXDQGRHPSLH]DDGHSRVLWDUVH&R [ 10.- Dibujar la curva de valoración de 40 mL de una disolución de Fe2+ 0.1 M con Ce4+
de la misma concentración molar.
E0 Fe3+/Fe2+ = 0,77 v. E0 Ce4+/Ce3+ = 1,44 v.