ASPECTOS COMPLEMENTARIOS DE LAS TEORÍAS DE ENLACE Carácter: Obligatorio Curso: Primero, grupo 16 Semestre: Segundo Número de Créditos: Tres Profesora: Olga Juanes Recio Dpto Química Orgánica C-I, Laboratorio 207 DESCRIPTORES BÁSICOS Complementos a las teorías de enlace. Enlace en compuestos de coordinación. OBJETIVOS Como complemento de la asignatura “Enlace Químico y Estructura”, esta asignatura debe permitir al alumno mejorar el conocimiento y la comprensión de los aspectos básicos de los distintos tipos de enlace químico y fuerzas intermoleculares, así como de las propiedades físicas y químicas que derivan de ellos. En particular, los objetivos que se proponen son: 1. Aplicar la Teoría de Orbitales Moleculares a moléculas sencillas con enlaces ? deslocalizados y compuestos aromáticos 2. Distinguir claramente entre enlace covalente y fuerzas intermoleculares, así como determinar los factores que determinan su fortaleza y cómo afectan a las propiedades de gases, líquidos y sólidos 3. Predecir y justificar la estructura, fortaleza de enlace, carácter covalente y propiedades de los compuestos iónicos 4. Aplicar conceptos estructurales a los Compuestos de Coordinación e interpretar sus propiedades mediante la Teoría del Campo Cristalino. CONTENIDOS 1.- ENLACES DESLOCALIZADOS 1.1. Revisión de algunas teorías del enlace covalente: Fórmulas de Lewis, formas resonantes e hibridación. Orbitales moleculares 1.2. Deslocalización de orbitales moleculares: Aromaticidad: definición e implicaciones químicas 1.3. El enlace en los metales Teoría de bandas Conductores, semiconductores y aislantes 2.- FUERZAS INTERMOLECULARES 2.1 Fuerzas de van der Waals: Fuerzas ion-dipolo y dipolo-dipolo Fuerzas de dispersión o de London 2.2 El enlace de hidrógeno Propiedades inusuales del agua 3.- ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA: 3.1 El estado gaseoso: Teoría cinética de gases Gases ideales y gases reales 3.2 El estado líquido: Tensión superficial, viscosidad, presión de vapor y punto de ebullición Diagramas de estado 3.3 El estado sólido Tipos de sólidos: Amorfos y Cristalinos: Moleculares, iónicos, metálicos y covalentes 3.4. Sólidos iónicos Estructura de los cristales. Tipos de empaquetamiento. Energía reticular: Ciclo de Born-Haber y cálculo teórico de la energía. Aplicaciones de la energía reticular 4.- COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 4.1. Nociones generales: Terminología, nomenclatura. 4.2. Estereoquímica de los compuestos de coordinación Isómeros constitucionales : coordinación, ionización y enlace Estereoisómeros: ópticos y diastereómeros 4.3. El enlace en los compuestos de coordinación: Teoría ácido-base de Lewis Teoría del campo cristalino: ? Desdoblamiento de los estados d en un campo octaédrico, tetraédrico y planocuadrado. ? Complejos de espín alto y bajo. Serie espectroquímica. Medida del desdoblamiento. DESARROLLO DE LOS CONTENIDOS Se impartirán dos clases por semana durante el segundo semestre, lo que supone, para el curso 2003-2004, un total de 28 clases. Los aspectos teóricos se complementarán con ejercicios que faciliten su comprensión y aplicación en clases sólo de problemas y combinando teoría y problemas en la misma hora de clase. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Se realizará un examen el viernes 25 de Junio de 2004. Este examen consistirá en preguntas cortas y ejercicios que permitan cuantificar el grado de consecución de los objetivos propuestos. A lo largo del curso se realizarán ejercicios que podrán ponderar positivamente (con un punto como máximo ) la calificación global obtenida en la convocatoria de Junio. BIBLIOGRAFÍA GENERAL DE CONSULTA O. Mó Romero y M. Yánez Montero, “Enlace Químico y Estructura Molecular”, J.M. Bosch Editor, 2000. Jaume Casabó, “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté 1999. Petrucci, Harwood y Herring. "Química General", Pearson Education, 8ª ed. 2003 R. Chang, “Química”, 6ª Edición, Mc Graw Hill, 1999. W.L. Masterton y C.N. Hurley. "Química: Principios y reacciones" Thomson Paraninfo 4ª ed. 2003 J. Brady “General Chemistry” Wiley, 1990 Glen E. Rodgers “Química Inorgánica” Mc Graw Hill, 1995. Página web de la asignatura: http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/default.html En esta página, en el apartado de docencia en red, puedes encontrar las transparencias y las hojas de problemas que se van a utilizar durante el curso.