Quimica General e Inorgánica A - Facultad de Ciencias Biológicas

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE MICROBIOLOGÍA Y PARASITOLOGÍA
SYLLABUS
SEMESTRE ACADÉMICO
I.
: 2014 - I
DATOS GENERALES
1.1 NOMBRE DEL CURSO
: Química General e Inorgánica A
1.2 CÓDIGO DEL CURSO
: BO3104
1.3 NÚMERO DE CRÉDITOS
: 4.0
1.4 DURACIÓN DEL SEMESTRE
: 17 semanas
1.5 AÑO DE ESTUDIOS
: 1er año
1.6 NÚMERO DE HORAS
1.6.1 DE TEORÍA
: 3 horas semanales
1.6.2 DE LABORATORIO
: 2 horas semanales
1.7 PRE-REQUISITOS
: Ninguno
1.8 HORARIO
: Teoría: Miércoles 14-17 p.m. (Aula 211)
Laboratorio: Miércoles 08:00 a 10:00 a.m.
10:00 a 12:00 a.m.
05:00 a 07:00 p.m.
1.9 PROFESOR RESPONSABLE
II.
III.
: Qca. María Hilda Carhuancho Acevedo
SUMILLA:
El curso trata sobre la materia, sistema de unidades, estructura atómica, propiedades periódicas, enlaces
químicos, iones metálicos y sus ligandos en sistemas biológicos, activación biológica del oxígeno y del
nitrógeno, estado gaseoso, líquido y soluciones, equilibrio químico, equilibrio de soluciones y sales
escasamente solubles.
OBJETIVOS.
A) OBJETIVOS GENERALES: Proporcionar al alumno los conocimientos de la Química como ciencia
básica, para la debida compresión y explicación de los cambios químicos que se producen en la
naturaleza, orientando su aplicación a la Microbiología y Parasitología. Fomentar el sentido de
responsabilidad, trabajo, espíritu de observación y complementar su formación científica.
B)

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

OBJETIVOS ESPECÍFICOS: Al término del curso el alumno será capaz de:
Comprender e interpretar los principios y conceptos fundamentales de la Química.
Comprender e interpretar las relaciones entre la materia y la energía.
Preparar soluciones de diferente concentración, titular y estandarizar soluciones.
Relacionar los conceptos y fundamentos de la química con los cursos de la especialidad.
IV.
SISTEMA DE EVALUACIÓN
1er. Examen parcial
2do. Examen parcial
Promedio de Laboratorio
E1 (Peso 1)
E2 (Peso 1)
L (Peso 1)
NOTA: EL ALUMNO PODRÁ SUSTITUIR LA NOTA MÁS BAJA CORRESPONDIENTE A
LA TEORÍA Y LA NOTA FINAL DEL CURSO SE OBTENDRÁ DE LA SIGUIENTE FORMA:
P.F 
V.
VI.
E1  E 2  L
3
METODOLOGÍA DE LA ENSEÑANZA
El curso se desarrollará a través de:
a) Exposiciones teóricas – dialogadas a cargo del docente. Algunas veces usará como recursos: láminas,
transparencias y diapositivas para la mejor visualización y compresión del tema.
b) Discusión de ejercicios y problemas.
c) Prácticas de laboratorio en los ambientes de la Facultad de Química e Ingeniería Química.
d) Evaluaciones del curso de teoría así como de la parte experimental.
PROGRAMA ANALÍTICO
Semana 1.
24 de Marzo al 29 de Marzo
TEÓRIA ATÓMICA
Base Experimental. Rayos catódicos y rayos canales, Radiactividad. Modelo Atómico de Rutherford. El
átomo y sus constituyentes. La Luz, concepto de onda, efecto fotoeléctrico, espectros de absorción y de
emisión. Series espectrales, ecuación de Balmer y de Rydberg. Ejercicios.
Semana 2.
31 de Marzo al 5 de Abril
MODELO ATÓMICO MODERNO
Modelo Atómico de Bohr. Modelo de la Mecánica Cuántica. Números Cuánticos. Configuración Electrónica:
Principio Aufbau, Principio de Exclusión de Pauling, Principio de Máxima Multiplicidad (Regla de Hund).
Ejercicios.
Semana
3.
7 de Abril al 12 de Abril
TABLA PERIÓDICA
Propiedades Periódicas: Radio atómico, Energía de Ionización, Electroafinidad, Electronegatividad.
Semana 4.
14 de Abril al 19 de Abril
ENLACE QUÍMICO
Definición del enlace químico, símbolos de Lewis. Regla del octeto. Clasificación del enlace, polaridad de
los enlaces, estructuras de Lewis. Carga formal. Número de oxidación.
Semana
5.
21 de Abril al 26 de Abril
Teoría del enlace de valencia (TEV). Hibridización sp, sp 2,sp3,sp3d, sp3d2. Geometría Molecular (TRPEV).
Semana
6.
28 de Abril al 03 de Mayo
Teoría del orbital Molecular (TOM). Moléculas Homonucleares. Orden de Enlace.
Semana 7.
5 de Mayo al 10 de mayo
PRIMER EXAMEN
Semana 8.
12de Mayo al 17 de Mayo
QUÍMICA DE LA COORDINACIÓN
Términos importantes, nomenclatura de los compuestos de coordinación. Iones metálicos y sus ligandos.
Semana 9.
19 de Mayo al 24 de Mayo
ESTEQUIOMETRIA
Ley de la conservación de la masa. Concepto de mol. Número de Avogadro. Estequiometría y cálculos
estequiométricos. Ejercicios
Semana 10.
26 de Mayo al 31 de Mayo
FUERZAS INTERMOLECULARES Y PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS
Fuerzas Intermoleculares: dipolo – dipolo, London, Puente de Hidrógeno. Propiedades de los líquidos.
Diagrama de fases. Ejercicios.
Semana 11.
2 de junio al 07 de junio
SOLUCIONES
Solución: Definición y tipo de soluciones. Unidades de concentración. Ejercicios.
Semana 12.
9 de Junio al 14 de Junio
EQUILIBRIO QUÏMICO
Definición, condiciones, constante de equilibrio químico: Kc y Kp. Factores que afectan el equilibrio
químico. Principio de Le Chatelier. Ejercicios.
Semana 13.
16 de Junio al 21 de Junio
EQUILIBRIO DE SOLUCIONES
Concepto ácido – base, soluciones iónicas. Ácidos y bases fuertes y débiles. Ionización del agua, pH y pOH.
Constante de ionización. Variación del pH durante la titulación. Ejercicios.
Semana 14.
23 de Junio al 28 de Junio
SALES ESCASAMENTE SOLUBLES
Solubilidad. Producto de Solubilidad. Formación y disolución de precipitados. Ejercicios.
Semana 15.
30 de Junio al 05 de Julio
ESTADOS DE LA MATERIA
Diferencias y similitudes entre los tres estados de la materia. Los gases y sus leyes. Presiones parciales. Ley
de Dalton. Comportamiento ideal y real de los gases. Ejercicios.
Semana 16.
7 de Julio al 12 de Julio
SEGUNDO EXAMEN.
Semana 17.
VII.
14 de Julio al 19 de julio
EXAMEN SUSTITUTORIO.
BIBLIOGRAFÍA
 Teodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Jr. Bruce E. Bursten. “Química. La Ciencia Central” 2004 Novena
edición.Prentice May, México.
 Raymond Chang “Química”, 2007, novena edición, McGraw Hill Interamericana México.
 Darrell D. Ebbing, Steven D, Gammon, “Química General”, 2010, Novena edición, CENGAGE Learning
editors, S.A., México.
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edición. México
 M. Silberberg, “Química Naturaleza Molecular” 2002 Segunda edición. Mc Graw Hiil. México
 Johan W. Moore Conrad Stanitski, John C. Kotz, Melvin W. Joesten y James L. Wood. “El mundo de la
Química: Conceptos y Aplicaciones”, 2000 segunda edición, Addison Wesly Logran, Mexico.
 Sidney W. Benson “Cálculos químicos” 1992, Noriega Editores. México
 Brescia, Arents. “Fundamentos de Químicas”, 1966, CECSA, Mexico.
 Chemical Bond Approach Project. “Sistemas Quimicos”, 1966 Editorial Reverte. España.
Recursos de Internet:
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http://chemconnections.org/
http://www.quimiconceptos.blogspot.com/
http://www.indecopi.gob.pe
http://campus.usal.es/~Inorganica/zona-alumnos/erf-inorganica/
http://www.isftic.mepsyd.es/
http://www.educaplus.org/
 http://www.nucleares.unam.mx/~vieyra/cuantl.html
 http://wps.prenhall.com/esm_brown_chemistry_9/
 http://biblioteca.unmsm.edu.pe/aulavirtual/