UNID I. TEMA II. NOMENCLATURA

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO “Jesús María Semprúm”
PROGRAMA INGENIERÌA DE ALIMENTOS.
UNIDAD CURRICULAR: QUIMICA GENERAL.
UNIDAD I. TEMA II. NOMENCLATURA
Prof. David Mejias
2011
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
DEFINICION.
El sistema para dar nombre a los compuestos químicos, tanto inorgánicos como orgánicos se
denomina: nomenclatura. De manera que podemos hacer dos distinciones, es decir, nomenclatura
de compuestos inorgánicos y nomenclatura de compuestos orgánicos. En este curso abordaremos
la nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
El nombre que se le da a una sustancia química, la debe distinguir con claridad y sin ambigüedad
de todas las otras sustancias que se conocen. Nombrar los elementos no representa mayor
dificultad, por que hasta ahora se conocen un poco más de 118 elementos, pero la existencia de
millones de compuestos químicos hace muy difícil la tarea de nombrarlos a todos.
La primera distinción básica en la nomenclatura es entre compuestos orgánicos e inorgánicos,
donde el primer término se refiere a la mayoría de aquellos compuestos que contienen el elemento
carbono (por conveniencia algunos compuestos que contienen carbono como: CO; CO2; CS2; CN-;
CO2-3; y HCO-3 son denominados inorgánicos).
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS.
Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una
clasificación muy importante de los elementos es, saber que pueden clasificarse en:
metálicos y no metálicos. Se puede determinar aproximadamente si un elemento
es metal o no metal por su posición en la tabla periódica (la mayoría de los
elementos de la tabla periódica son metales solo 21 no lo son).
Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no
metales en el extremo de la derecha. En la tabla 9.1, se da una distribución de los
elementos en las dos categorías. Obsérvese la línea diagonal escalonada que divide
aproximadamente la tabla en elementos metálicos y no metálicos.
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
NUMEROS DE OXIDACION.
Una de las propiedades mas importantes de los elementos es su estado de
oxidación o numero de oxidación.
Definamos numero de oxidación como: la carga positiva o negativa que se le
asigna a cada átomo en un compuesto, suponiendo que todos los enlaces son
iónicos.
Puesto que no todos los enlaces son iónicos este concepto es arbitrario, pero
sirve para explicar de manera sencilla los números de oxidación y establecer
las bases para ajustar las reacciones de óxido-reducción.
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
El número de oxidación determina los electrones cedidos, ganados o compartidos.
1.- El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre, por
ejemplo el N2 es cero (0).
2.- El número de oxidación para el oxígeno es -2 (salvo en los peróxidos que es de -1).
3.- El número de oxidación para el hidrógeno es +1 (salvo en los hidruros que es -1).
4.- Para iones simples, el número de oxidación es igual a la carga del ión. Así, para
Ba+2 el número de oxidación es +2.
5.- La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una
fórmula determinada es igual a cero: en el caso del ion poliatómico la suma es igual a
la carga total. (Un ion poliatómico es una partícula cargada que contiene más de un
átomo, por ejemplo, el ión NO-3.).
Algunos elementos, al combinarse químicamente, pierden o ganan electrones en
número constante, entonces se dice que su valencia es fija. Ver Cuadro 1.
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
Cuadro 1. Valencia De Los Elementos Más Comunes
Nombre del elemento
Símbolo
Valencia del ion
Hidrógeno
H
H+1
Litio
Li
Li+1
Sodio
Na
Na+1
Potasio
K
K+1
Magnesio
Mg
Mg+2
Calcio
Ca
Ca+2
Aluminio
Al
Al+3
Carbono
C
C+4 o C-4
Nitrógeno
N
N-3
Oxígeno
O
O-2
Fluor
F
F-1
Cloro
Cl
Cl-1
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
En cambio, otros pierden o ganan electrones en número variable,
dependiendo del elemento con el cual se combinen, de estos se dice que, su
valencia es variable. Las diferentes configuraciones electrónicas dan
diferentes valencias. En el Cuadro 2, se muestran las valencias de algunos
elementos.
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
Cuadro 2. Diferentes configuraciones originan diferentes valencias
Elemento
Parámetro cuánticos
Valencias
n=1 n=2
n=3
n=4 n=5 n=6
2
2
8
8
14
13
2
3
2+
3+
29Cu
29Cu
2
2
8
8
18
17
1
2
1+
2+
Manganeso
25Mn
25Mn
25Mn
25Mn
25Mn
2
2
2
2
2
8
8
8
8
8
14
12
11
10
8
1
3
4
5
7
1+
3+
4+
5+
7+
Cromo
24Cr
24Cr
24Cr
2
2
2
8
8
8
12
11
8
2
3
6
2+
3+
6+
79Au
79Au
2
2
8
8
18
18
32
32
Hierro
26Fe
26Fe
Cobre
Oro
18
16
1
3
1+
3+
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS; REGLAS DE
NOMENCLATURA
PARA
COMPUESTOS
BINARIOS,
TERNARIOS
Y
CUATERNARIOS.
Los compuestos químicos inorgánicos se clasifican según dos principios
fundamentales: por la función química que tienen o por el número de
elementos químicos que los forman.
Los compuestos químicos que tienen en su molécula y en su fórmula dos
elementos diferentes son binarios; los que tienen tres elementos son
ternarios; los que tienen cuatro son cuaternarios, etcétera.
En el cuadro 3 se presenta la clasificación de los compuestos según su
función química y el número de elementos que lo forman.
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
Figura 3. Clasificación de los compuestos inorgánicos.
Clasificación
de Clasificación de acuerdo al número de elementos distintos en
acuerdo
a
su su molécula
función química
COMPUESTOS BINARIOS
OXIDOS BASICO
OXIDOS ACIDOS
HIDRUROS
SALES SENCILLAS
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
Cuadro 4. Clasificación de los compuestos inorgánicos.
Clasificación
de Clasificación de acuerdo al número de elementos distintos en
acuerdo
a
su su molécula
función química
Compuestos Binarios
Óxidos básicos
Compuestos formados por un metal y oxígeno que, al
reaccionar con el agua, forman hidróxidos o bases M2Ox;
ejemplos: K2O, Al2O3, FeO, Fe2O3, CuO, ZnO.
Óxidos ácidos
Compuestos formados por un no metal y oxígeno que al
reaccionar con el agua, forman ácidos llamados oxácidos
N2OX; ejemplos: CO2, SO2, Cl2O3, N2O5, As2O3.
Hidruros
Combinación de un metal con el hidrógeno MHx; ejemplos:
CaH2, LiH, MgH2. Halogenuros de hidrógeno, halógeno
con el hidrogeno; ejemplos: HCl, HF, HBr etc.
Sales sencillas
Sales formadas por un metal y un no metal; ejemplos:
MgCl2, FeCl3, SnCl4.
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
Figura 4. Clasificación de Los Compuestos Inorgánicos.
Compuestos Ternarios
COMPUESTOS TERNARIOS
OXACIDOS
HIDROXIDOS
OXISALES
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
Cuadro 5. Clasificación de Los Compuestos Inorgánicos.
Clasificación
de Clasificación de acuerdo al número de elementos distintos en su
acuerdo
a
su molécula
función química
Compuestos Ternarios
Oxácidos
Estos compuestos se forman con tres elementos: hidrógeno, un
no metal y oxígeno HaNbOc. Ejemplos: H2CO3, HClO3,
HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO4.
Hidróxidos
Compuestos formados por un metal, oxígeno e hidrógeno. El
oxígeno y el hidrógeno forman el radical hidroxilo OH-, y los
compuestos son bases o hidróxidos M(OH)x. Ejemplos: NaOH,
Ca(OH)2, Ni(OH)2, Al(OH)3.
Oxisales
Sales formadas por un metal, un no metal y oxígeno MaNbOc;
ejemplos: AgNO3, KNO3, CaSO4, Al2(SO4)3.
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
Figura 5. Clasificación de Los Compuestos Inorgánicos.
Compuestos Cuaternarios
COMPUESTOS CUATERNARIOS
SALES ACIDAS
SALES BASICAS
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
Cuadro 6. Clasificación de Los Compuestos Inorgánicos.
Clasificación de Clasificación de acuerdo al número de elementos
acuerdo a su distintos en su molécula
función química
Compuestos Cuaternarios
Sales ácidas
Se forman con los ácidos que tienen dos o más
hidrógenos sustituibles por sustitución parcial de
ellos; es decir, contienen iones hidrógeno en su
molécula.
Ejemplos:
NaHCO3,
Mg(HSO4)2,
Ca(HPO4), KHSO3.
Sales básicas
Se forman con las oxisales, teniendo además el
radical OH-, ejemplos: Ca(OH)Cl, Al(OH)2NO3.
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
FUNCIONES QUÍMICAS.
La nomenclatura de los compuestos inorgánicos se organiza de acuerdo a grupos
llamados funciones químicas, con reglas particulares para cada uno de estos grupos.
Función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante
en presencia de otra.
Por ejemplo, los ácidos tienen propiedades característica de la función ácido, debido a
que todos ellos tienen el ion H+; las bases o hidróxidos tienen propiedades debidas al
ión OH-; característico de ellas. Las principales funciones químicas son: ácidos, bases,
óxidos y sales.
Los compuestos generalmente se nombran con dos palabras: una genérica que indica
la función y otra específica que indica el elemento principal que interviene en su
constitución. Por ejemplo
Compuesto: H2SO4
Genérico: Acido
Específico: Sulfúrico.
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
Figura 6. Clasificación de Los Compuestos Inorgánicos.
HIDRUROS
H2 +
METAL
NO METAL
O2
OXISALES
ACIDOS
HIDRACIDOS
OXIDO ACIDO
H2O
HIDROXIDO
H2
O2
OXIDO
BASICO
SALES
ACIDAS
+
H2O
+
OXACIDOS
SALES
HALOIDEAS
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
FUNCIÓN ÓXIDO.
Se llaman óxidos los compuestos que se forman al combinarse el oxígeno con los
elementos. Puesto que los elementos se clasifican en metales y no metales, hay dos
clases de óxidos: Óxidos metálicos o básicos, y óxidos no metálicos o ácidos.
Metal
4Na
Oxígeno
+
No metal
C
O2
Oxígeno
+
O2
Oxido básico o metálico
2Na2O
Oxido ácido o no metálico
CO2
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS.
Los óxidos básicos se pueden nombrar de varias maneras:
1.- Nomenclatura clásica:
La palabra genérica óxido, más el nombre del metal y una terminación oso
o ico, según sea su número de oxidación.
2.- Nomenclatura de Stock:
La palabra genérica óxido, mas el nombre del metal y la valencia del
elemento electropositivo con números romanos (cuando el metal tenga más
de una valencia).
Veamos algunos ejemplos:
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS.
Fórmula
Na2O
Óxidos básicos
Nomenclatura básica
Óxido de sodio u óxido sódico
Nomenclatura de Stock
Óxido de sodio
FeO
Óxido ferroso
Óxido de Hierro (II)
Fe2O3
Óxido férrico
Óxido de Hierro (III)
Hg2O
Óxido mercurioso
Óxido de mercurio (I)
HgO
Óxido mercúrico
Óxido de mercurio (II)
MgO
Óxido magnésico
Óxido de magnesio
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
PERÓXIDOS.
Algunos óxidos tienen un átomo más de oxígeno que los óxidos ordinarios. Para
designar a estas sustancias se agrega el prefijo per. En los peróxidos, el oxígeno
funciona con valencia 1-. Ejemplo
H2O2 peróxido de hidrógeno
BaO2 peróxido de bario
Na2O2 peróxido de sodio
K2O2 peróxido de potasio
ÓXIDOS NO METÁLICOS, U ÓXIDOS ÁCIDOS.
La combinación de los no metales con el oxígeno forma óxidos no metálicos u óxidos
ácidos. Ejemplos:
S
+
O2
SO2
anhídrido sulfuroso
C
+
O2
CO2
anhídrido carbónico
2S
+
3O2
2SO3
anhídrido sulfúrico
2Cl2
+
7O2
2Cl2O7 anhídrido perclórico
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
ÓXIDOS NO METÁLICOS, U ÓXIDOS ÁCIDOS.
Nomenclatura. Estos compuestos se pueden nombrar de tres formas:
1.- La palabra anhídrido más la raíz del elemento no metal y la terminación
oso o ico según el grado de oxidación del no metal. Ejemplos:
Compuesto
Raíz del no metal
Terminación oso-ico
N2O3
anhidrido
nitr
oso
N2O5
anhidrido
nitr
ico
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
ÓXIDOS NO METÁLICOS, U ÓXIDOS ÁCIDOS.
Nomenclatura. Estos compuestos se pueden nombrar de tres formas:
2.- Atendiendo al número de oxígenos que tenga el óxido ácido. A la palabra
óxido se antepone el prefijo que indique el número de oxígenos que tenga el
compuesto; la preposición de, y por último, el nombre del no metal.
Compuesto
Prefijo
Nombre del no metal
CO
mono
óxido de
carbono
CO2
di
óxido de
carbono
SO3
tri
óxido de
azufre
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
ÓXIDOS NO METÁLICOS, U ÓXIDOS ÁCIDOS.
Nomenclatura. Estos compuestos se pueden nombrar de tres formas:
3.- Los óxidos ácidos se nombran también anteponiendo el prefijo griego que
indique la cantidad de oxígeno y al final, el nombre del no metal, pero en este
caso se indica el número de veces que esté presente en la fórmula. Ejemplos:
Compuesto
Prefijo
Nombre del no metal
Cl2O3
tri
óxido de
dicloro
P2O5
pent
óxido de
difósforo
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
FUNCIÓN BASE.
Las bases o hidróxidos se caracterizan por tener en solución acuosa el radical
oxidrilo o hidroxilo OH-.
Se nombra con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del no metal
o radical electropositivo terminado en oso o en ico según el grado de
oxidación. Ejemplos:
Compuesto
Nombre
del metal
Nombre
del metal
Terminación
oso-ico
NaOH
Hidróxido de sodio
o bien hidróxido
sód
ico
Ca(OH)2
Hidróxido de calcio
o bien hidróxido
cálc
ico
Al(OH)3
Hidróxido de aluminio
o bien hidróxido
alumín
ico
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
FUNCIÓN BASE.
En caso de que el metal presente más de una valencia, de acuerdo a la
nomenclatura de Stock se hace lo siguiente:
Se nombra con la palabra hidróxido; se agrega el nombre del metal y el
número que indique la valencia del elemento o radical electropositivo se señala
con números romanos entre paréntesis. Ejemplos:
Compuestos
Nombre
del metal
Valencia del elemento
electropositivo
Fe(OH)2
Hidróxido de Hierro
(II)
Fe(OH)3
Hidróxido de Hierro
(III)
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
FUNCIÓN ÁCIDO.
Ácido es un compuesto que en solución acuosa contiene iones hidrógeno o
protones hidrógeno (H1+).
Los ácidos se clasifican en dos grupos: hidrácidos y oxácidos. Los hidrácidos
por lo general, son compuestos binarios formados siempre por el ion
hidrógeno y un elemento electronegativo. No contienen oxígeno en su
molécula.
Fórmulas
HF
HCl
HBr
HI
H2S
HCN
Acido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
Raíz
flúor
clor
brom
yod
sulf
cian
Terminación.
hídrico
hídrico
hídrico
hídrico
hídrico
hídrico
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
FUNCIÓN ÁCIDO.
Los oxácidos son ácidos en cuya molécula contienen oxígeno. Están formados
por el ion hidrógeno (H1+), el ion O2- y otro elemento que da nombre al ácido.
Nomenclatura. Su nomenclatura se divide en tres casos:
a.- Cuando el elemento forma un solo ácido, se nombra de la siguiente
manera:
Fórmula
Raíz del elemento
Terminación ico
H2CO3
ácido
carbón
ico
H3BO3
ácido
bór
ico
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
FUNCIÓN ÁCIDO.
b.- Cuando el elemento forma dos oxácidos se emplea la terminación oso
para el que tiene menos oxígeno, e ico para el que tiene más oxígeno.
Ejemplos:
Fórmula
Raíz del elemento
Terminación
HNO2
ácido
nitr
oso
HNO3
ácido
nítr
ico
H2SO3
ácido
sulfur
oso
H2SO4
ácido
sulfúr
ico
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
FUNCIÓN ÁCIDO.
c.- Cuando el elemento forma más de dos oxácidos, se usa el prefijo hipo
para el de menor cantidad de oxígeno y per para el de mayor cantidad de
oxígeno. Ejemplos:
Fórmula
Prefijo
HClO
ácido
HClO2
hipo
Raíz del elemento
Terminación
clor
oso
ácido
clor
oso
HClO3
ácido
clor
ico
HClO4
ácido
clor
ico
per
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
FUNCIÓN SAL.
Las sales son compuestos que resultan de la sustitución parcial o total de los
iones hidrógeno (H1+) de un ácido por un metal o radical electropositivo.
Ejemplos: Si se sustituye el hidrógeno del ácido clorhídrico por el metal sodio
se forma la sal cloruro de sodio.
HCl
Ácido clorhídrico
Na Cl
sal (cloruro de sodio)
Si se sustituye totalmente el hidrógeno ácido del ácido sulfúrico por sodio se
obtiene el sulfato de sodio.
H2SO4
Ácido sulfúrico
Na2 SO4
sal (sulfato de sodio)
De acuerdo a esto, hay sales derivadas de los hidrácidos y sales derivadas
de los oxácidos. Ambas pueden ser ácidas o neutras.
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
Sales neutras de los hidrácidos.
Nomenclatura: Se nombra con el nombre del anión o radical electronegativo
terminado en uro, y el nombre del catión (elemento electropositivo); con la
terminación en oso o en ico si el metal presenta más de una valencia.
Ejemplos:
Ácidos
Nombre
Sales
Nomenclatura
HF
ácido fluorhídrico
KF
Fluoruro de potasio
HCl
ácido clorhídrico
NaCl
HBr
ácido bromhídrico
HI
ácido yodhidrico
MgI2
H2S
ácido sulfhídrico
FeS
HCN
ácido cianhídrico
HgCN
CaBr2
Cloruro de sodio
Bromuro de calcio
Yoduro de Magnesio
Sulfuro ferroso
Cianuro mercuroso
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
FUNCIÓN SAL.
Ejemplo de sal ácida.
Fórmula
H2S
Nombre
ácido sulfhídrico
Sal Neutra
K2S sulfuro de potasio
Sal ácida
KHS sulfuro ácido de potasio
Oxisales: Los oxácidos pueden formar dos tipos de sales: las sales neutras y las
ácidas.
Neutras: Las neutras se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos
ácidos (H+1).
H2SO4
Ácido sulfúrico
K2SO4
sal neutra (sulfato de potasio)
Ácidas: Se forman cuando se sustituye parcialmente los hidrógenos ácidos por un
metal o elemento electropositivo.
H2SO4
Ácido sulfúrico
KHSO4
sal ácida (sulfato ácido de potasio)
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
FUNCIÓN SAL.
Nomenclatura de Oxisales. Se nombra con el nombre del anión o radical
electronegativo que indica el ácido de donde proviene; si el ácido termina en
oso, la sal termina en ito; si el ácido termina en ico la sal termina en ato. Si
hay oxisales con un numero de oxidación menor a las terminadas en oso, se
antepone el prefijo hipo; si tienen mayor número de oxidación que las
terminadas en ico se antepone el prefijo per, conservando inalterable el
nombre ácido. Ejemplo:
Ácido terminado en:
Hipo
Per
Sal terminada en:
oso
ito
oso
ito
ico
ato
ico
ato
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
FUNCIÓN SAL.
Muchas veces conviene memorizar el nombre de algunos iones poliatómicos,
pues esto asegura que se pueda nombrar con facilidad muchas de las
oxisales. Por ejemplo:
IONES POLIATÓMICOS
ION
NOMBRE
ION
NOMBRE
CO32−
Carbonato
NO2-
Nitrito
HCO3-
Bicarbonato
NO3-
Nitrato
HCN-
Cianuro
PO4-3
Fosfato
ClO-
Hipoclorito
HPO4-2
Fosfato monoácido
ClO3-
Clorato
H2PO4-
Fosfato diácido
ClO4-
Perclorato
MnO4-
Permanganto
SO3-2
Sulfito
CrO4-2
Cromato
SO4-2
Sulfato
Cr2O7-2
Dicromato
OH-
Hidróxido u oxidrilo
NH4+
Amonio
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
FUNCIÓN SAL.
Ácido
Nombre Sal Neutra
del ácido
Nombre
de la sal
HNO2
ácido nitroso
NaNO2
Nitrito de sodio
HNO3
ácido nítrico
NaNO3
Nitrato de sodio
H2SO3
ácido sulfuroso
K2SO3
Sulfito de potasio
H2SO4
ácido sulfúrico
K2SO4
H2CO3
ácido carbónico
Na2CO3
Carbonato de sodio NaHCO3
Carbonato ácido de sodio
H3PO4
ácido fosfórico
Na3PO4
Fosfato de sodio
Na(H2PO4)
Fosfato diácido de sodio
H3PO4
ácido fosfórico
Ca3PO4
Fosfato de calcio
Ca(HPO4)
H3PO4
ácido fosfórico
Mg3PO4
Fosfato de magnesio Mg(HPO4)
Sulfato de potasio
Nombre de la sal
ácida
KHSO3
KHSO4
Sulfito ácido de potasio
Sulfato ácido de potasio
Fosfato ácido de calcio
Fosfato ácido de magnesio
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
FUNCIÓN SAL.
Las sales también se nombran de acuerdo a la nomenclatura de Stock, es
decir, anotando la valencia del elemento electropositivo con números
romanos entre paréntesis. Ejemplo:
Nitrato de cobre
(I)
CuNO3
Nitrato de cobre
(II)
Cu(NO3)2
Sulfato de hierro
(II)
FeSO4
Sulfato de hierro
(III)
Fe(SO4)3
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
ESCRIBIR EL TIPO DE COMPUESTO
N
COMPUESTO
FÓRMULA
TIPO DE COMPUESTO
1
cloruro de hidrógeno
HCl
HALURO DE HIDROGENO
2
sulfuro de hidrógeno
H2S
3
bromuro de hidrógeno
HBr
4
teluluro de hidrógeno
H2Te
5
hidruro de rubidio
RbH
6
yoduro de hidrógeno
HI
7
hidruro de germanio
GeH4
8
ácido telurhídrico
H2Te
9
ácido yodhídrico
HI
10
ácido fluorhídrico
HF
11
óxido de plata
Ag2O
OXIDO BASICO
12
trióxido de difósforo
P2O3
OXIDO ACIDO
13
óxido de hierro (III)
Fe2O3
14
óxido de dinitrógeno
N2O
HIDRURO
EN SOL ACUOSA ES UN ACIDO HIDRACIDO.
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
ESCRIBIR LAS FORMULAS Y EL TIPO
DE COMPUESTO
N
COMPUESTO
15
óxido de plomo (II)
16
óxido de cobalto (II)
17
óxido de calcio
18
óxido de níquel (III)
19
dióxido de azufre
20
óxido de boro (III)
21
óxido de dibromo
22
óxido de potasio
23
heptaóxido de dibromo
24
telururo de aluminio
25
bromuro de mercurio (II)
26
telururo de hierro (II)
27
bromuro de potasio
28
yoduro de estaño (II)
29
seleniuro de plomo (IV)
FÓRMULA
TIPO DE COMPUESTO
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
ESCRIBIR EL NOMBRE Y EL
TIPO DE COMPUESTO
N
COMPUESTO
FÓRMULA
30
HNO3
31
HClO
32
HNO2
33
H2SO4
34
H2S
35
HBO2
36
H2MnO4
37
H3PO4
38
H3AsO4
39
H2S2O7
40
HBrO4
41
LiOH
42
Cr(OH)3
43
Cu(OH)2
44
NH4(OH)
TIPO DE COMPUESTO
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
ESCRIBIR EL NOMBRE Y EL TIPO DE
COMPUESTO
N
COMPUESTO
FÓRMULA
45
Zn(OH)2
46
Pb(OH)4
47
Pb(CrO7)2
48
Ag3AsO4
49
Ag2CrO4
50
NaClO
51
K2SO3
52
NaClO3
53
NH4MnO4
54
NaH2PO4
55
ZnHPO3
56
Al(H2PO3)3
57
Mg(HSO4)2
58
NH4HS
59
AgHCO3
TIPO DE COMPUESTO
UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA
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