caracteristicas del agua

CARACTERISTICAS DEL
AGUA
Mayeline Gómez Agudelo
Características Físicas
Color
Turbiedad o Turbidez
Olor
Sabor
Temperatura
Sólidos
Color
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El color en el agua es producido por los minerales disueltos,
colorantes o ácidos húmicos de plantas.
Color pardo-amarillo a pardo-negro.
Hierro, magnesio y plancton.
Color verdadero: Sustancias coloidales o disueltas que
permanecen después de la filtración del agua, a través de
un filtro de 0.45 mm.
Color aparente: compuestos coloreados en solución.
El color se mide en unidades mg/l de platino y en los ríos
oscila entre 5 y 200 mg/l.
El limite superior del agua potable de la Unión Europea es
de 20 mg/l
Limite en Colombia 15 mg/l de platino.
Turbidez
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Falta de transparencia de un liquido debida a la
presencia de partículas en suspensión. A mayor
cantidad de sólidos en suspensión mas sucia
parecerá el agua.
A mayor turbiedad, menor será su calidad.
Según la OMS, la turbidez del agua para consumo
humano no debe superar las 5 NTU, idealmente
debe estar por debajo de 1 NTU.
Los sistemas filtrantes de las plantas de
potabilización deben asegurar estos parámetros.
Turbidez
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La turbidez se mide en Unidades Nefelométricas de
turbidez, oNefelometric Turbidity Unit (NTU).
El instrumento usado para su medida es
el nefelómetro o turbidímetro, que mide la intensidad
de la luz dispersada a 90 grados cuando un rayo de
luz pasa a través de una muestra de agua.
La turbidez se mide mediante un ensayo por
comparacion visual con suspensiones estandar de la
turbidez en frascos de 1 litro, en unidades de mg/l de
SiO. Rio: 2-200 mg/l de SiO. Agua potable: 10 mg/l.
Turbidez - Origen
Presencia
algas.
 Presencia
erosión.
 Presencia
fondo.
 Descarga
urbanas.
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de fitoplancton y/o crecimiento de
de sedimentos procedentes de la
de sedimentos resuspendidos del
de efluentes como, aguas residuales
Turbidez - Efectos
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Las partículas suspendidas absorben calor de la luz del
sol, haciendo que las aguas turbias se vuelvan más
calientes, y reduciendo así la concentración
de oxígeno en el agua (el oxígeno se disuelve mejor en
el agua más fría). Además algunos organismos no
pueden sobrevivir en agua más caliente, mientras que
se favorece la multiplicación de otros.
Las partículas en suspensión dispersan la luz, de esta
forma decreciendo la actividad fotosintética en plantas
y algas, que contribuye a bajar la concentración de
oxígeno.
Turbidez - Efectos
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Como consecuencia de la sedimentación de las partículas
en el fondo, los lagos poco profundos se colmatan más
rápido, los huevos de peces y las larvas de los insectos
son cubiertas y sofocadas, las agallas de los peces se
tupen o dañan.
Es esencial eliminar la turbidez para desinfectar
efectivamente el agua que desea ser bebida. Esto añade
costes extra para el tratamiento de las aguas
superficiales. Las partículas suspendidas también ayudan
a la adhesión de metales pesados y muchos otros
compuestos orgánicos tóxicos y pesticidas.
Olor
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El agua limpia es
inodora.
El umbral del olor se
determina al diluir una
muestra en agua sin olor
hasta que se detecta un
olor perceptible, el
resultado se expresa
como una relación de
dilución.
Sabor
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El sabor puede ser
debido a la disminución
de los microorganismos
o algas.
Altas concentraciones de
sales.
El
sabor
solo
es
importante para el
agua potable.
Temperatura
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En plantas de tratamiento de aguas residuales la
temperatura es significativa ya que, por encima de
36 centígrados la colonia de microorganismos
aerobios tiende a ser menos efectiva como
purificadora de aguas residuales.
Para agua potable, el valor limite es de 25
centígrados.
Sólidos
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El contenido de sólidos del agua es uno de los
parámetros mas significativos.
La cantidad, Tamaño y tipo de sólidos depende del
agua.
Agua Residual no tratada: milímetros
Agua potable: 10 (-6) milímetros.
Sólidos Totales
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Todo residuo que
queda después de la
evaporación a 105
centígrados.
Fracción sedimentable.
Cono Imhoff.
Sólidos en Suspensión
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La fracción de sólidos en
suspensión es aquella
que queda retenida en
un filtro de membrana o
un filtro de fibra de
vidrio Whatman de
tamaño de poro de 1.2
micrómetros.
Sólidos Disueltos
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STD = ST – SS
Son los residuos de la
evaporación del agua
filtrada.
Sólidos Volátiles
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La porción de la
materia orgánica que
puede eliminarse o
volatilizarse cuando una
materia orgánica se
quema en un horno
mufla
a
una
temperatura de 550¦ C.
Características Químicas
pH
Alcalinidad
Acidez
Dureza
Conductividad
DQO
DBO
pH Potencial de Hidrogeno
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Es una medida de la acidez o alcalinidad de una
disolución.
Indica la concentración de iones hidronio [H3O] en
determinadas sustancias.
Logaritmo negativo en base 10 de la actividad de
los iones hidrogeno.
El pH va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo
acidas las disoluciones con pH menores a 7 y
alcalinas las que tienen pH mayores a 7.
pH Potencial de Hidrogeno
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El pH se mide a través de un potenciómetro,
también conocido como pH-metro.
Papel indicador.
Alcalinidad
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La alcalinidad de una muestra de agua es su
capacidad para reaccionar o neutralizar iones
hidronio (H+) hasta un valor de pH igual a 4.5. La
alcalinidad es causada principalmente por los
bicarbonatos, carbonatos e hidroxidos presentes en
solucion y, en menor grado, por los boratos, fosfatos
y silicatos, que puedan estar presentes en la
muestra.
Alcalinidad
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En un sentido estricto las principales especies
causantes de alcalinidad y su asociación con una
posible fuente de aguas, es la siguiente:
Alcalinidad
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La alcalinidad en el agua se expresa como la concentración
equivalente de iones hidroxilo, mg/l; o como la cantidad
equivalente de CaCo3, en mg/l. La alcalinidad, entendida
como la concentración de metales alcalinotérreos, tiene
importancia en la determinación de la calidad del agua
para riego y es, además, un factor importante en la
interpretación y el control de los procesos de purificación de
aguas residuales.
La alcalinidad se mide por titulación de muestra con HCl o
H2SO4 de concentración 0.02 N, utilizando indicadores
como fenolftaleína, cuando las muestras tienen un pH mayor
de 8.3 o naranja de metilo, en caso contrario.
Acidez
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La acidez de una muestra de agua es por definición, su
capacidad para reaccionar con una base fuerte hasta
determinado valor de pH.
En cuerpos de aguas naturales, la acidez es causada
principalmente por CO2 y en algunos casos, por ácidos
minerales del tipo H2S o por la presencia en el agua
de sales fuertes provenientes de bases débiles.
La acidez se expresa como la concentración en mili
equivalentes por gramo de iones hidrogeno o como la
cantidad equivalente de carbonato de calcio requerida
para neutralizar dicha acidez.
Acidez
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La forma mas frecuente de medir la acidez es
mediante titulación con una base fuerte
(generalmente hidróxido de sodio 0,020 N),
utilizando como indicadores el naranja de metilo, o
el azul de bromo fenol para la determinación de la
acidez mineral y la fenolftaleína para la
determinación de la acidez carbonacea.
Dureza
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La dureza es una propiedad que refleja la presencia de
metales alcalinotérreos en el agua. De estos elementos, el
calcio y el magnesio constituyen los principales
alcalinotérreos en aguas continentales, mientras que el bario
y el estroncio se presentan, adicionalmente a los anteriores,
en cuerpos de agua con algún tipo de asociación marina.
El principal método para determinar la dureza es el
basado en el uso del reactivo sal sódica del acido
etilendiamin teracetico. Hay otros métodos como la medición
directa de los iones calcio y magnesio mediante electrodos
de ion selectivo o la medición de dichos elementos por
espectrofotometría de absorción atómica.
Conductividad
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La conductividad eléctrica de una muestra de agua
es la expresión numérica de su capacidad para
transportar una corriente eléctrica. Esta capacidad
depende de la presencia de iones en el agua, de
su concentración total, de su movilidad, de su carga
o valencia y de las concentraciones relativas, así
como de la temperatura a la cual se realiza la
medición.
Conductividad
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Unidad micro siemens
por centímetro.
La
conductividad
especifica
es
la
conductividad de un
centímetro de agua a
través
de
una
distancia de 1 cm a
20 C