Tema 6

Apuntes de Química
UNIDADES DE CONCENTRACION
Colegio Lourenco Filho; Química; Tercero de Secundaria
Ing. Alfredo Luis Rojas Barquera
Porcentaje de solución
% de soluto =
masa soluto
* 100
masa de solucion
masa solucion = masa soluto + masa solvente
Molaridad M
Molaridad M =
moles de soluto
litros de solucion
Normalidad N
Normalidad N =
número de equivalentes de soluto
Litros de solucion
Molalidad m
molalidad m =
moles de soluto
Kg de solvente
Fraccion Molar
XS =
nSoluto
nSolucion
n = moles
nS = nsoluto + nsolvente
XS = Fraccion de Soluto
Alfredo Luis Rojas B.
XS + XD = 1
XD = Fraccion Solvente
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Apuntes de Química
EVALUACIÓN PRÁCTICA
SOLUCIONES QUIMICAS
Colegio Lourenco Filho; Química; Tercero de Secundaria
Ing. Alfredo Luis Rojas Barquera.
Porcentaje en Masa
1. Determinar el porcentaje de solución de 50 gramos de glucosa en 100 gramos
de agua.
2. Un estudiante quiere preparar una solución al 20% de Sosa cáustica (NaOH).
Determine la cantidad de Hidroxido necesario para 250 gramos de solución.
3. Para la preparación de licores se utiliza 30% (V/V)de alcohol, cuantos gramos
de agua se necesita para 4 litros de licores si la densidad es igual a 1,2 g/mL
4. Calcular la cantidad de sosa cáustica y de agua que se necesita para preparar
5 litros de una solución al 20%, cuya densidad es 1,219 g/cm3.
5. Calcule la cantidad de agua (en gramos) que se debe agregar a) 5 g (NH2)2CO
para preparar una disolución al 16,2% en masa y b) 26,2 g de MgCl2 para
preparar una disolución al 1,5% en masa.
Molaridad
1. Cual es la molaridad de una solución que contiene 490 gramos de acido
fosforico H3PO4, en 2 litros de solución.
2. Cual es la molaridad de una solución que contiene 2 g de sal común NaCl en
25 mL de solución.
3. Que volumen de solución 0,320 M, NaCO3, se puede preparar a partir de
16,45 g de NaCO3,
4. Se desea preparar una solución de HCl 0,1 M determine la cantidad
necesaria de acido para preparar 100 mL de solución.
5. Cual es la molaridad de una solución de acido nítrico, si la solución tiene 35%
en masa de HNO3 y tiene una densidad de 1,21 g/mL
Alfredo Luis Rojas B.
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Apuntes de Química
Normalidad
1. Determina el numero de equivalentes para:
a) HNO3
Mn+2
b) H2SO4
c) NaOH
f) Ca3(PO4)2
d) Al(OH)3
e) KMnO4 que se reduce a
g) K2Cr2O7 se reduce hasta Cr+3
2. La densidad de una solución al 40% en masa de HNO3 es igual a 1,25 g/mL.
Calcular la Normalidad de esta solución.
3. Una solución contiene 30 gramos de HNO3 determinar la normalidad de la
solución en 300 mL de solución.
4. Un estudiante realiza un experimento donde tiene que preparar una solución
0,5 N de KMnO4 en medio acido ( reduce a Mn+2), para realizar las pruebas el
requiere de 2 L de solución. Determine la cantidad de KMnO4 necesario.
Molalidad
1. ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 211 g de de sacarosa,
C12H22O11 en 325 g de agua?
2. Calcule la molalidad de una solución que contiene 46 g de alcohol metilico,
CH3OH, en 348 g de agua.
3. Calcule la molalidad del etanol C2H5OH, en una solución preparada
mezclando 40 mL de C2H5OH con 120 mL de agua. (La densidad de C2H5OH
es de 0,789 g/mL.
4. Una solución contiene 32% de glucosa proveniente de la hidrólisis del banano
determine la molalidad.
Fracción Molar
1. Calcular la fracción molar de tetracloruro de carbono CCl4, en una solución
preparada mezclando 64 g de CCl4 con 36 g de benceno C6H6
2. Que masa de glucosa, C6H12O6, se debe disolverse en 150 ml de agua para que
la fracción molar de C6H12O6 sea 0,125. La densidad del agua es 0,9985 g/ml
Alfredo Luis Rojas B.
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Apuntes de Química
3. En un destilador se alimenta con 50 g de alcohol etílico C2H5OH y 200 g de
agua .Determine las fracciones molares de cada componente
4. Cual es el porcentaje en masa del tolueno C7H8, y del tetracloruro de carbono,
CCl4, en una solución en la cual cada uno tiene una fracción molar de 0,5
Micelanios
1. Una muestra pesada de carbonato de sodio Na2CO3 de 10,600 g se disuelve y
se enrasa en un matraz aforado de 500 ml. Calcular la molaridad y
normalidad de la solución para una disociación total.
2. a) Cuantos gramos de HCl contiene 200 mL de una solución 0,005 N de HCl
3. Cuantos gramos de agua se deben añadir a 200 g de una solución al 20% de
HCl para preparar una solución al 5%
4. Cuantos ml de una solución de hidróxido de potasio 2N y 0,2 N se necesita
para preparar 1,8 L de una solución 0,6 N
5. Cuantos gramos de una solución al 30% en masa de sal común deben añadirse
a 300 g de agua para obtener una solución al 10% de la sal.
6. Calcular la concentración en porcentaje en masa que tendrán una solución
que se diluye de la siguiente forma a) 12 g de solución al 20% con 25 g de H2O
b) 230 g de solución al 7% con 500 g de H2O
7. Una muestra de 35 ml de HCl concentrado se diluyo a un volumen final de
125ml. El acido concentrado tiene un 37% en masa de HCl y tiene una
densidad de 1,128 g/ml. ¿Cuál es la molaridad de la solución final?.
8. Si se necesita 42,7 gramos de solución 0,250 M de HCl para neutralizar una
solución de Ca(OH)2, ¿Cuantos gramos de Ca(OH)2 debe haber en la solución?
9. Se tiene un acido sulfúrico concentrado de densidad 1,827 g/cm3 y 92,77% en
peso de H2SO4. Calcular como hay que diluir este acido, en volumen y en peso,
para obtener un acido sulfúrico que contenga 1 g de H2SO4 por 1 cm3 de
disolución. El acido resultante tiene una densidad de 1,549 g/cm3
Alfredo Luis Rojas B.
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Apuntes de Química
Alfredo Luis Rojas B.
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