You are using demo version Please purchase full version from www.technocomsolutions.com INDICADORES NATURALES DE ACIDEZ INTRODUCCIÓN Se sabe desde la Antigüedad que muchas sustancias pueden producir cambios de color cuando se las pone en contacto con ciertos compuestos denominados indicadores. Esta característica permite clasificar a las sustancias como ácidas, neutras o básicas. Un ejemplo bastante conocido es la tintura o papel de tornasol, el cual adquiere color rojo en presencia de ácidos y azul en presencia de bases. El color de muchas flores depende en gran medida de la acidez. El colorante que da su color rojo a las amapolas es exactamente el mismo que confiere color azul a las flores de centeno; la diferencia está en la acidez de la savia. El repollo colorado debe su color a la presencia de antocianinas y puede actuar como indicador de las propiedades ácido-base de numerosas sustancias. Las antocianinas son azules en presencia de bases y rojas cuando coexisten con ácidos. Se encuentran también en los pétalos de algunas flores, en frutas rojas (frutillas, frambuesas, moras) y son, en parte, responsables de los colores brillantes que adquieren las hojas de algunos árboles en otoño. En esta experiencia se presenta una manera de construir una escala de colores para poder emplear el extracto acuoso de repollo colorado como indicador ácido-base. Se parte de sustancias que poseen un comportamiento ácido-base conocido: vinagre (ácido), solución acuosa de bicarbonato de sodio (levemente alcalina), agua jabonosa (alcalina), agua destilada (neutra). MATERIALES NECESARIOS • • • • • • • • • • • Repollo colorado Un recipiente mediano (vaso de precipitados de 500 ml) Agua destilada 4 ó 5 recipientes pequeños (vasos transparentes o tubos de ensayos) Jabón en polvo Vinagre de alcohol Soda o agua mineral con gas Bicarbonato de sodio Cucharita o varilla para agitar Lápiz graso Gradilla PROCEDIMIENTO 1* Corte en trozos pequeños unas hojas de repollo colorado y colóquelas en el recipiente mediano con agua destilada tibia (aproximadamente 1/2 litro). 2* Agite periódicamente hasta que el agua tome una coloración más o menos intensa. 3* Descarte los trozos de repollo usando la cuchara, reserve el líquido. 4* Vierta aproximadamente 10 ml de vinagre en uno de los vasitos, previamente rotulados, agregue 1 cucharadita de la solución coloreada, agite y observe el color de la solución resultante. 5* En otro vasito rotulado prepare una solución de agua con jabón. Agregue 1 cucharadita de la solución indicadora. Agite y observe el color. 6* Prepare unos 20 ml de una solución de bicarbonato de sodio disolviendo 1/2 cucharadita del sólido en agua destilada. Agregue 1 cucharadita de la solución indicadora, agite, observe el color de la solución resultante. 7* En otro vasito rotulado coloque 10 ml de agua destilada. Agregue 1 cucharadita de la solución indicadora, agite y observe el color de la solución resultante. Repita el procedimiento con soda o agua mineral gasificada. You are using demo version Please purchase full version from www.technocomsolutions.com You are using demo version Please purchase full version from www.technocomsolutions.com 8* Compare los colores obtenidos en los diferentes vasitos y a partir de ellos construya una escala de colores para emplear el extracto de repollo colorado como indicador de acidez. 9* Emplee la solución de jugo de repollo para clasificar sustancias de uso cotidiano según su acidez. Por ejemplo, emplee aspirina (disuélvala en un poco de agua previamente) limpiadores de vidrios, gaseosas incoloras, jugo de limón, etc. 10* Al terminar el trabajo, limpie el material empleado enjuagando con abundante agua y lávese las manos. Variantes 1. Utilice té negro o vino tinto como indicador de acidez en lugar de repollo colorado. 2. Con el fin de comprobar que estos cambios de color corresponden a procesos reversibles, mezcle la solución que contiene el vinagre con la que contiene el agua jabonosa, observe el color. Una solución que es ácida puede ser neutralizada, o incluso alcalinizada, agregando diferentes cantidades de base. 3. Otra alternativa es adicionar poco a poco jabón en polvo a la solución de vinagre con el indicador, agitando después de cada porción agregada, e ir registrando los cambios producidos. Si el agregado se hace en pequeñas porciones se puede encontrar la cantidad de jabón necesaria para neutralizar la solución de vinagre. 4. Se puede reemplazar el extracto acuoso de repollo colorado, por solución de fenolftaleína (al 1 % en etanol), de uso muy frecuente en laboratorio, y establecer una comparación entre el rango de precisión de ambos indicadores. 5. También se puede medir el pH de las soluciones empleando cinta indicadora de pH o medidor de pH, y establecer una comparación entre el empleo de un indicador ácido-base, que permite dar rangos de pH más o menos amplios, dependiendo del indicador, y la medición de pH usando la cinta indicadora de pH o medidor de pH, elementos que permiten conocer el pH con una precisión mucho mayor. 6. Tinción de telas Prepare aproximadamente medio litro de extracto de repollo concentrado. Colóquelo en un tazón mediano y sumerja un trozo de tela de algodón blanco (puede emplearse un pañuelo, remera, media, etc.), deje 15 minutos, agitando ocasionalmente. Saque el paño del bol y extiéndalo sobre un papel. Esparza gotitas de jugo de limón sobre la tela teñida, formando zonas de distinto color. También pueden agregarse gotas de una solución acuosa de bicarbonato de sodio, o agua jabonosa para obtener otros colores. Complete la siguiente tabla a partir de sus observaciones experimentales: INDICADOR COLOR DE LA FORMA ÁCIDA COLOR DE LA FORMA BÁSICA Extracto acuoso de repollo Fenolftaleina Indicador universal te Papel de tornasol You are using demo version Please purchase full version from www.technocomsolutions.com You are using demo version Please purchase full version from www.technocomsolutions.com Complete la siguiente tabla a partir de los resultados obtenidos en el paso 9 SUSTANCIA COLOR DEL INDICADOR CARÁCTER ÁCIDO/BASE pH APROXIMADO You are using demo version Please purchase full version from www.technocomsolutions.com