Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de química Problemas resueltos de teoría ácido-base. Teoría de Arrhenius 1. Definición de ácido y base según Arrhenius: ácido es una sustancia que contiene protones (H+, que en disolución producen iones H3O+ ) base es una sustancia que contiene iones OH-. Teoría de Bronsted y Lowry 2. Definición de ácido y base según Bronsted y lowry: ácido base Es una sustancia que puede dar protones. Es una sustancia capaz de aceptar protones. Puesto que el proceso de ceder o ganar protones es reversible, el ácido al perder un protón se convierte en una base y ésta al ganarlo se transforma en un ácido. Teoría de Lewis 3. Definición de ácido y base según Lewis: ácido base Es toda sustancia que puede aceptar una par de electrones Es toda sustancia que puede ceder una par de electrones. 4. ¿Qué es un ácido poliprótico? •Muchos ácidos pueden ceder dos o más protones y se les llama ácidos polipróticos. Si solo pueden ceder un protón se les denominan ácidos monopróticos. Un ejemplo de ácidos polipróticos es el ácido sulfúrico, el cual puede ceder sus tres protones. Los ácidos polipróticos se ionizan escalonadamente, por grados, y la ionización primaria se verifica en mayor extensión que la secundaria y ésta, a su vez, en mayor extensión que la terciaria. 5. ¿Qué se entiende por la fuerza de un ácido o de una base? • La fuerza de un ácido o una base debe medirse, según Bronsted, por su tendencia a ceder protones o en aceptarlos. La fuerza de un ácido o base es verificable por su constante de ionización, la cual, a menor valor en su orden de magnitud en la constante de ionización más fuerte será el ácido o la base. La fuerza de un ácido es opuesta a la de su base conjugada. Si un ácido presenta una gran tendencia en ceder protones su base conjugada mostrará necesariamente muy poca tendencia en ganarlos y viceversa. 6. Escribir la autoprotólisis del agua y establecer la constante del producto iónico. 7. En disolución acuosa 0,05 molar, el ácido benzoico, C6H5COOH, ésta ionizado a 25ºC en un 3,49%. Hallar la constante de ionización de este ácido a dicha temperatura. 8. En la reacción H2O(l)+CO2-3(ac) HCO-3(ac)+OH-(ac) indicar los pares ácido- base conjugados. H2O(l)+CO₃2-(ac) ácido base HCO-3(ac)+OH-(ac) Ácido conjugado Base conjugada 9. Calcula la constante de ionización de una solución de ácido acético (CH3COOH) 0,05 mol/L, si su grado de ionización (α) es 1,9%. Su temperatura es 25oC. Reacción de ionización: CH3COOH H2O H3O+(ac)+CH3COO-(ac) 10. Escribe la expresión de Ki para cada una de las siguientes expresiones: • H 2S H O 2 • HIO(ac) H+(ac)+SH-(ac) H+(ac)+IO-(ac)