Ejercicios__Redox - U

Ejercicios Redox
1.-El potencial de la celda Pt,H2(1,00 atm)/HCl(3,215x10-3 M),AgCl(sat)/Ag es
0,52053 V. ¿Calcule el potencial del electrodo de la derecha.? R: 0,671 V
2.-¿Cuál es el potencial de una semicelda que consta de un electrodo de
cadmio sumergido en una disolución 0,020 M en Cd 2+ ?
Datos Eº (Cd(II)/Cd)) = -0,40 V. R:-0,450 V
3.-Se construye de forma experimental la pila siguiente:
Pt/H2 (1,0 atm)/HX (0,10 M)//KCl (0,10 M), AgCl/Ag
y su f.e.m. resulta ser 0,46 V. A partir de ese valor y sabiendo que el Eº del
sistema 2H3O+/H2 vale 0 V (por convenio), que el Eº del sistema AgCl/Ag vale
0,22 V, y que HX es un ácido débil cuyo anión no tiene propiedades red-ox,
determine el valor de la constante de acidez ka del ácido HX. R: K(HA) = 10-5
4.- La celda compuesta por Ag/ AgI, KI (1 M) // AgNO3 (0,001 M)/Ag tiene un
potencial de 0,775 V. Calcule el producto de solubilidad del AgI. Suponga los
coeficientes de actividad = 1. ( esto es: a = [ ])
Eº Ag+/Agº = 0,799
En la notacion de pila el ánodo esta a la izquierda
E pila = Ecat-Eanodo ,determine Ecat ;
Ecat= EºAg/Ag+ + 0,0592 log (Ag+) ( Nernst) = 0,6214V
Eanodo = Ecat-Epila = 0,621-0,775 = -0,154V
+
Eanodo = EºAg/Ag -0,0592 log( [I]/Kps Ag/AgI ) ( reemplazamos [Ag+] en la ecuacion de Nernst por Kps/ [I] )
-0,154 = 0,799 - 0,0592log 1 +0,0592log Kps Ag/AgI ( ojo con los signos ! la division dentro del logaritmo es igual a la
resta de cada termino )
log Kps Ag/AgI = -16,097
-17
Kps Ag/AgI = 7,9x10
5) Esquematice y desarrolle una celda electroquímica para determinación del
potencial redox de una disolución de agua residual